安徽省宣城市北貢中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宣城市北貢中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（

）A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A略2.已知共軛二烯烴（兩個(gè)碳碳雙鍵間有一個(gè)碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

參考答案：C略3.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)參考答案：C4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ/mol參考答案：C略5.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B解析：該裝置是Zn-C-H2SO4原電池的簡(jiǎn)易裝置，電極反應(yīng)式如下：負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正極（C）：2H++2e-=H2↑。電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。本題B是正確選項(xiàng)。6.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al參考答案：D試題分析：選項(xiàng)中的金屬中，只有Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，故D選；故選D．7.自來水加工處理流程如下,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B.投藥時(shí)常加入適量的生石灰,是為了除去水中Mg2+、HC.自來水生產(chǎn)中,先加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.用ClO2消毒自來水,消毒效率是同質(zhì)量氯氣的2.63倍參考答案：A解析：根據(jù)流程中提示,進(jìn)入沉淀池之前通入了氯氣,氯氣具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C試題分析：A．K2CO3屬于鹽，K2O屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．KOH屬于堿，Na2CO3屬于碳酸鹽，B錯(cuò)誤；C．H2SO4和HNO3都屬于酸，C正確；D．Na2O屬于氧化物，Na2SiO3硅酸鹽，不是氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。9.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3參考答案：C略10.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略11.丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質(zhì)X的混合物3．00g，與足量的銀氨溶液作用后析出10．8g銀，則混合物中所含X不可能是A．甲基丙醛

B．丙酮

C．乙醛

D．丁醛參考答案：C12.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略13.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

(

)A．Al3＋

B．CH3COOH

C．K+

D．HCl參考答案：C略14.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H4O2參考答案：B略15.在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___，然后測(cè)定溶液的pH。A．固體CH3COOK

B.固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3（3）若___（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)___（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）。（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：

①溶液中共有____________種粒子；

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；參考答案：（1）乙

（2）B

（3）乙；增大

（4）①7

②CH3COOH；CH3COO-

略18.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，，原因是（用離子方程式表示）：

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）酸，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）Al2O3

（3）3HCO3