2022年山東省淄博市周村第三中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年山東省淄博市周村第三中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D．最后收集的氣體可做燃料參考答案：A略2.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略3.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略4.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯誤；C．加入石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應生成一水合氨而不能共存，故C錯誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，強酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水而不能共存，強堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應，所以能共存，故D正確；故選：D．5.下列化學用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

D．石英的化學式：Na2SiO3參考答案：C略6.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－參考答案：C略7.（2001·上海卷）17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B

略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子參考答案：C略9.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到Z的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略10.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價從＋3升高到了＋4，化合價升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動，B項錯誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項正確；D．整個裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理1molNO，N的化合價從＋2降低到0，轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項錯誤；本題答案選C。11.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）

A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCO

D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－參考答案：D略12.下列變化屬于物理變化的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液的導電

B．石油裂解

C．煤的干餾

D．四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案：D13.下列反應的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略14.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下

D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實驗基本操作。A項，與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時也不會引進新雜質(zhì)；C項，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副反應產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。15.在一定體積和一定條件下有反應N2＋3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．起始濃度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始濃度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列敘述正確的是

A.

I和II兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同

B．達到平衡時，I途徑的反應速率v（H2）等于II途徑的反應速率v（H2）

C．達到平衡時，I途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II體系內(nèi)混合氣體的密度的

D．達到平衡時，II途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是I途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.【發(fā)現(xiàn)問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液?！緦嶒炋骄俊吭隗w積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。

飽和石灰水

【現(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為

。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因

乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

。

吸收CO2較多的裝置是

。【計算驗證】另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水?！舅伎荚u價】請你對小李同學的結(jié)論進行評價：

。

參考答案：答案：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；

氣球體積增大，溶液不變渾濁。

乙

因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（2）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體（6）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

參考答案：(1)

HNO3、NaOH

(2)

F

F

（3）高，因為NH3分子間形成氫鍵

（4）26、四、Ⅷ、d

（5）離子、分子

（6）1s22s2

2p；泡利，洪特

略18.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是

。（填化學式）（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是

，含有的化學鍵類型有

。（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是

（填字母標號a或b）參考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共價鍵、離子鍵

（4）

b

19.（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請回答以下問題：(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為______，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性

（填“強’’或“弱’’）。②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為

。（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH

7（填“>”“=”或“<”）。②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如右圖所示（圖中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）。陽極的電極反應式為

，簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理

。參