全高考高中化學(xué)：計算公式考點匯總

高考高中化學(xué)：計算公式考點匯總1.有關(guān)物質(zhì)的量5口1）的計算公式物質(zhì)的質(zhì)量（3）.（1）物質(zhì)的量（皿口1）一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/皿口一微粒數(shù)（個）.（2）物質(zhì)的量5口11一6必1嚴（個/⑹_標準狀況下氣體■的體積一，（3）氣體物質(zhì)的量（mol） 筮蟲上/雙門溶質(zhì)的物質(zhì)的童（mol=物質(zhì)的量濃度（ml/L）送溶液體積2有關(guān)溶液的計算公式C1）基本公式①*髓密度（步忌）港液體和做￡）= 溶_質(zhì)量（◎ x10。怖②將質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（藩質(zhì)質(zhì)堇+溶劑質(zhì)型）（的_—質(zhì)枷質(zhì)的量（的盤〉③物質(zhì)的量濃度（wlA）■一^商麗礪~一<2）溶質(zhì)的質(zhì)量■分數(shù)、帽最的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的美系：_■質(zhì)■量濃度（加。1JL）曾1國）x滔旗的摩爾質(zhì)》（事力聞①藩質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1加口（他）乂溶液密度（岑/mLJ10OC（mL）x溶版塞度［gfmb）乂漕質(zhì)的題量分數(shù)

=- ②物質(zhì)的量裱度 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/nwl）xl（L）⑸港液的穩(wěn)釋與裱縮（番種物理量的單位必須一致）；①濃格海的質(zhì)量乂濃榕液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分魏（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃澹檀的體根X濃咨液物晟的量濃度=稀溶液的秣和為稀藩液物質(zhì)的量濃度【即c（濃）、飛（濃）i（?。??。㎎（G任何一種電解質(zhì)溶液中；陽離子所帶的正電荷總敷士陰離子所帶的角電荷總數(shù)（即整個溶液呈電口性）

有關(guān)將解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）折出晶體的質(zhì)量期的計算（3）溫度不變，莖發(fā)飽和溶i貢市的溶劑 ——x]有關(guān)將解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）折出晶體的質(zhì)量期的計算（3）溫度不變，莖發(fā)飽和溶i貢市的溶劑 ——x]口忱(⑼+刈㈤（2）相同溫度下，落解度⑸與飽和海液中落后的后量分數(shù)（而）的關(guān)系:IS⑷ 曳豆一X10QU)(10QiKQ褥=溶解度（/乂蒸發(fā)常溺⑻的腐量收）100（g） 5（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量口的計算;（高溫溶解度-悵溫溶解度）--、.=、由一ma,、X?… =w、.,，乂后潟原落潮鹿堊（g）10Q+周溫痞解度《0溶解度（的 飽和潘海中港旗的^富（g）②1口口（由4溶解度（番 飽和溶裱的質(zhì)量（笛4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總層量m（混）和總物質(zhì)的量n（溫〉說明.這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法..不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標準狀泥下，混合氣體的密度Q（混注鬟，該方法只適用于處于標準狀況下（口匕，10”1丁國）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體網(wǎng)的密度之比D（通常稱作相時密度）；0_p（混）_麗盤）則A7=◎.兩⑷5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率r.nx的濃度變化量;（徵㈤■L）V（Aj= =——： ： 時間的變化量f旨或:min）（⑵對于下列反應(yīng):+=t?C十］口存吟4〕.期（丹）；漢0，v①）=雁:履二p:qv^4)_v(Bl_vCC)_v(J>或南?pq斷化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)I對于可逆反應(yīng)I桎①）:理項Gwpeg*雙q（i）各物質(zhì)的變優(yōu)量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比⑵反應(yīng)物的平衡量?起始量-梢耗量生成物的平衡量=起始量+僧加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向迸行）i起始量（mol）

變化量￡刖起始量（mol）

變化量￡刖1）平衡量5口1）必⑸十曲蟲.—十部耍（汨取竺竺掰（榆加（增）*（增）Z—JT器MC?—5——Z空d十竺⑶反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）具（SB）的消耗海度（moUL）yA（或B）的起始濯度（iwl/L〕.一（或B）消耗的枷質(zhì)的量fgl}H1aA（或B）相蛤由物質(zhì)的量（me!）“ '氣體A（或B）的耨耗體積4mL或L）13氣體盤（或B：的起始體積《血或小說明】計算式申反應(yīng)物各個量的單位可以是加1/1,mob對于氣體來說還可以是L戢血，他必須注意保持分享、分每中簞位的一致性口（4）網(wǎng)伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推役.

①恒溫、恒容時，巧盯，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比？L也②恒溫、恒壓時；%為，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其息物后的量成正比.?_每恒溫、恒容時：4%-即任何時剌反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)福合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比.f—的星質(zhì)量mC思）⑸混合氣體的密度外— 容器的體積U "（6）混合氣體的平均相對分子商量腸，的計算，①K=艇（⑶十筋（切/%+?一?其中M（A）、M（B） 分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量：a%、b里 分別是氣體限B……的體聯(lián)（成摩爾）分數(shù).械_混合氣缽的篇質(zhì)量（第② 漉管氣體總翱質(zhì)的量他沔D.溶液的pH值計算公式11）pH=若匕（」牙+）=IT"掰C?"上則=超若或打+）二班丈10一“御父/上則不H二題一1名那C2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的人巴'）與4a總是相等的，即:氣（牙）=」（。曠）⑶常溫喝宛）時；或目+）.《0h-）=1乂10一”n元強酸溶液中寅五十）="「%n元強堿溶液中7n.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計算公式S.L原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（Q、質(zhì)子數(shù)⑵、中子數(shù)【由的關(guān)系艮3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系,'.'fc""' _ 11Ir71"^Cr_￥.P " "l- - - ,>⑴對于非金屬元素：最高正價+I最低負僑I=s1對于氫元素，負價為-L正價為+0.CS）主族元素的最高價=主族