期末歸納總結1章末整合提升

千里之行，始于腳下。第2頁/共2頁精品文檔推薦期末歸納總結1章末整合提升期末歸納總結1章末整合提升（第一章）

一、“五審法”推斷熱化學方程式的正誤

一審“＋”“－”——放熱反應的ΔH一定為“－”，吸熱反應的ΔH一定為“＋”。

二審單位——單位一定為“kJ·mol－1”，易錯寫成“kJ”或漏寫。

三審狀態(tài)——物質的狀態(tài)必需正確，特殊是溶液中的反應易寫錯。四審數值——反應熱的數值必需與方程式中的化學計量數相對應，即ΔH與化學計量數成正比。當反應逆向舉行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

五審是否符合概念——如燃燒熱(燃料的化學計量數為1，生成指定產物)。

【針對練習】

已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)徹低燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式正確的是()

A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1

B．

C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋252

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1二、利用鍵能計算反應熱的步驟

1．明確每個反應物和生成物分子中的化學鍵數目。

2．按照熱化學方程式中各物質的化學計量數計算反應物的總鍵能和生成物的總鍵能。

3．依據“ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能”計算反應熱。

4．注重ΔH的符號，計算結果為負值，則ΔH為“－”，反之為“＋”。

【針對練習】

已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－xkJ·mol－1。蒸發(fā)1

molH2O(l)需要汲取的能量為44kJ，其他相關數據如表：

A．(x＋4a＋5b－6d－44)/4

B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4

C．(x＋4a＋5b－6d－264)/4

D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4

三、應用蓋斯定律計算ΔH的普通步驟

(2023·高考全國卷Ⅱ)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：

已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1①

H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②

對于反應：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝

________kJ·mol－1。

四、反應熱的比較

1．與“符號”相關的反應熱比較

對于放熱反應來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“－”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，ΔH反而越小。

2．與“化學計量數”相關的反應熱比較

例如：H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ/mol，

aΔH2。

3．與“中和反應反應熱”相關的反應熱比較

中和反應反應熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1molH2O(l)放出的熱量。強酸和強堿的稀溶液的中和反應反應熱ΔH＝－57.3kJ/mol；弱酸、弱堿電離時吸熱，反應時放出的總熱量小于57.3kJ；濃硫酸稀釋時放熱，反應時放出的總熱量大于57.3kJ。

4．與“物質聚攏狀態(tài)”相關的反應熱比較

(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，

由于C(g)===C(l)ΔH3＜0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。

(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。

5．與“可逆反應”相關的反應熱比較

如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，指生成2molNH3(g)時放出92.2kJ的熱量，而不是3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定條件下反應就可放出92.2kJ的熱量，實際上3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定條件下反應放出的熱量小于92.2kJ，由于該反應為可逆反應，反應物不能徹低轉化為生成物。

【針對練習】

已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH＜0；b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0。以下三個熱化學方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1

②C(s)＋1

2H2(g)===

1

2C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)===

1

2C2H4(g)ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的挨次是()

A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

【課后練習】

1.已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關講述中正確的是()

A．該反應的舉行一定需要加熱

B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量

2．下面給出了一些常見反應的熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

據此分析有關說法正確的是()

A．該條件下H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B．1molCH3OH(l)徹低燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量少于726kJ

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋308.8kJ·mol－1

3．下列試驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()

4．討論表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是()

A．反應總過程ΔHMgBr2>MgCl2>MgF2

7.某試驗小組設計用

1

50mL0.50molL-

?鹽酸跟1

50mL0.55molL-

?氫氧化鈉溶液在

如圖裝置中舉行中和反應。試回答下列問題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是（填字母）。

A.用溫度計當心攪拌

B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是

1

1gmL-

?，又知中和反應后生成溶液的比熱

容

11

4.18Jg℃

--

=??

c。為了計算中和熱，某同學試驗記錄數據如下：

試驗序號

起始溫度1/

t℃終止溫度

2

/

t℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據該同學的試驗數據計算，該試驗測得的中和熱=（結果保留一位小數）。（3）試驗過程中假