專項突破(三)元素的綜合推斷

專項突破三

元素的綜合推斷當前1頁，總共24頁。題型一依據(jù)原子結構特點推斷元素題型二依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素總綱目錄題型三依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素當前2頁，總共24頁。題型一依據(jù)原子結構特點推斷元素解題必備1.根據(jù)原子或離子的核外電子排布推斷(1)由原子結構等確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)=

周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù);如果已知離子的結構示意圖,則將其

轉(zhuǎn)化為原子結構示意圖來確定。(2)電子層結構相同的微粒:陰離子對應的元素在具有相同電子層結構

的稀有氣體元素的前面,陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀

有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱“陰前陽下”。當前3頁，總共24頁。2.根據(jù)元素主要化合價的特征關系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價數(shù)=最外層電子

數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負化合價(或陰離子的符號),則須用等式先求出最高正化合

價(O、F除外):最高正化合價=8-|最低負化合價|,再確定元素在周期表中

的位置。當前4頁，總共24頁。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷同周期主族元素中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主

族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。當前5頁，總共24頁。典例1

(2019吉林長春檢測四)已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的

原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原

子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上的

氣態(tài)化合物。則下列說法錯誤的是

()A.Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7∶16的化合物B.X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能只含有共價鍵D.X、Y、Z只能組成一種鹽,其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4∶2∶3D當前6頁，總共24頁。解析據(jù)題意可知Z的原子結構示意圖為

,則Z為氧元素,進而推知X為氫元素,Y為氮元素,H、N、O組成的鹽有NH4NO3和NH4NO2,故D錯

誤。對點訓練答案

D當前7頁，總共24頁。1.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的

關系如圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿當前8頁，總共24頁。C.簡單離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸答案

C由圖像可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl、Q為Na、R

為Ca。簡單離子半徑:M-(Cl-)>R2+(Ca2+)>Q+(Na+),故C項錯誤。當前9頁，總共24頁。思維建模利用原子結構推斷元素的思路原子結構示意圖

電子層數(shù)、最外層電子數(shù)

元素在周期表中的位置

推測性質(zhì)[注意](1)若已知離子結構示意圖,則先轉(zhuǎn)化為原子結構示意圖再進行

推斷。(2)若已知元素化合價、原子半徑,可先推知原子結構示意圖或直接判斷元素的位置。當前10頁，總共24頁。題型二依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素解題必備1.元素周期表中短周期的特殊結構的應用(1)元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素,H元素所在的第ⅠA族

為元素周期表的左側邊界,第ⅠA族左側無元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側邊界,0族元素右側沒有

元素分布。利用上述關系可以確定元素所在的周期和族。當前11頁，總共24頁。2.將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表“片段”進行應用題中文字信息

推斷出元素

畫出相對位置

周期表“片段”

應用當前12頁，總共24頁。典例2X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、

Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核

外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相

對位置如圖所示,N是生活中用量最多的金屬元素。下列說法不正確的

是

()

YZMW

當前13頁，總共24頁。A.原子半徑:W>Y>Z>M>XB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.熱穩(wěn)定性:XM>X2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構當前14頁，總共24頁。答案

D解析X元素的某種核素無中子,則X為H元素;依題意可知Y、Z、M為

第二周期元素,W為第三周期元素,設M原子最外層電子數(shù)為x,則W原子

核外電子數(shù)為2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,則Y、Z、M、W依次為

N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金屬元素,則N為Fe。原子半徑:

Si>N>O>F>H,A正確;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正確;熱穩(wěn)定性:HF>H2

O,C正確;H2O分子中氫原子最外層不為8電子穩(wěn)定結構,D錯誤。對點訓練當前15頁，總共24頁。2.下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五

種元素的敘述中,正確的是

()A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B.X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.氯離子的還原性比Y2-的還原性強D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱

X

WY

R

Z

B當前16頁，總共24頁。答案

B根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元

素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素。常溫下五種元素的單質(zhì)中,P、S

為固體,而Br2為液體,則Br2的沸點不是最高的,故A錯誤;X的非金屬性強

于W,則X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡單氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定,故B正確;Y2-為S2-,非金屬性Cl>S,則氯離子的還原性比硫離子弱,故

C錯誤;同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,故S元素的非金屬性

比P元素的非金屬性強,故D錯誤。當前17頁，總共24頁。解題必備1.形成化合物種類最多的元素、某種單質(zhì)是天然存在的硬度最大

的物質(zhì)的元素:C。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。3.地殼中含量最多的元素、簡單氫化物沸點最高的元素或簡單氫化物

在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。4.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br。5.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hg。6.最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的

元素:Al。題型三依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素當前18頁，總共24頁。7.簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元

素:N;簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反

應的元素:S。8.單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。當前19頁，總共24頁。典例3

(2019江西贛州二模)X、Y是短周期主族元素,兩元素形成的單

質(zhì)分別為m、n,常溫常壓下,m為氣態(tài)、n為固態(tài),下列推斷合理的是

()A.若X、Y位于第ⅠA族,則化合物YX與水反應時水作還原劑B.若X、Y位于第三周期,則X、Y形成的化合物中只含有離子鍵C.若簡單氫化物還原性:HaX<HbY,則單質(zhì)氧化性:m>nD.若X、Y位于同一主族,則簡單離子半徑:X>YC當前20頁，總共24頁。答案

C解析A項,若X、Y位于第ⅠA族,則X為H,Y為Li或Na,化合物YX為LiH

或NaH,二者與H2O反應時水作氧化劑,錯誤;B項,若X、Y位于第三周期,

則X為Cl,Y為第三周期其他任意一種主族元素,二者可形成共價化合物,

如AlCl3,錯誤;C項,非金屬元素的氧化性越強,其簡單氫化物的還原性越

弱,正確;D項,若X、Y位于同一主族,則X可能為O,Y為S,則簡單離子半

徑:O2-<S2-,錯誤。對點訓練當前21頁，總共24頁。3.(2019陜西西安高三模擬)五種短周期元素的相關信息如下表所示,有

關說法不正確的是

()A.Q的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7B.W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2C.由R和Y形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物D.R、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應元素元素的相關信息Q最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽R原子的M電子層上有3個電子W在短周期元素中,其原子半徑最大X其原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫

化物反應生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6C當前22頁，總共24頁。答案

C由題意知,Q為N元素,R為Al元素,W為Na元素,X為S元素