2022年湖南省永州市新華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省永州市新華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·廣東卷）14.下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化鉀

C.甲醇

D.氫氣參考答案：C略2.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)立關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板

參考答案：DA.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯(cuò)誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯(cuò)誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個(gè)

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+參考答案：D略5.下列敘述中正確的是()。A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無(wú)機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、CH3I(鹵代烴)、CO2(非電解質(zhì))D．研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行參考答案：DA項(xiàng)中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小；B項(xiàng)中四種基本反應(yīng)類型只能適用于部分無(wú)機(jī)反應(yīng)，并不能包羅萬(wàn)象；C項(xiàng)中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。6.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過(guò)半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡(jiǎn)單的方法是觀其顏色參考答案：D7.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會(huì)還原Fe3+，因此選A。思路點(diǎn)撥:解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液與0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.離子晶體的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高

C．對(duì)于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率

D.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略10.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過(guò)硅膠后，測(cè)其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵參考答案：B解：A．測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．氣體為氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則利用氫氣的體積可計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C．久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應(yīng)選鹽酸酸化，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、﹣OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說(shuō)明含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略13.有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故B正確；C、該反應(yīng)中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為7：3，故D錯(cuò)誤；故選D14.下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（

）A．中子數(shù)為20的氯原子：37ClB．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式

H﹣Cl﹣O參考答案：DA．氯元素質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D．次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤；故選D．15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因?yàn)楹獾拿芏刃。葰獾拿芏雀?，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比是__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個(gè)電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負(fù)性大，使N原子2p軌道上的電子對(duì)被定域在N原子上，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級(jí)為2p能級(jí)；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類型；每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周?chē)?，不能自由移?dòng)；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化；D．HN3中也存在電負(fù)性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計(jì)算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號(hào)元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價(jià)能級(jí)為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，即有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）O原子的價(jià)電子排布為2s22p4，N原子的價(jià)電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則此晶體為原子晶體；每個(gè)N形成3個(gè)N-N鍵，還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周?chē)荒茏杂梢苿?dòng)，所以六方BN無(wú)法導(dǎo)電；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵，但是前者是極性分子，后者是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B正確；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化，所以四個(gè)原子不可能在同一直線上，故C錯(cuò)誤；D．HN3中也存在電負(fù)性較大的N，和水能形成分子間氫鍵，故D正確；故答案為AC；（6）Fe2+離子處于晶胞頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為8:16:32=1:2:4，F(xiàn)e、O原子數(shù)目之比=24:32=3:4，故氧化物化學(xué)式為Fe3O4，晶胞相當(dāng)于有8個(gè)“Fe3O4“，晶胞質(zhì)量=8×g，晶胞參數(shù)為anm，則：8×g=ρgcm－3×（a×10-7cm）3，解得ρ=gcm－3。

18.種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）加入藥品a是

，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____．

（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有

．

（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有

。

（4）測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20．39mL．上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有____；計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（二）