2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率》達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練

化學(xué)反應(yīng)速率題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率eq\x\to(v)(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()\x\to(v)(NH3)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(O2)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(NO)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(H2O)＝mol·(L·s)－1解析：選C。本題要求把10L容器半分鐘(30s)內(nèi)水蒸氣的物質(zhì)的量增加mol換算成各物質(zhì)每秒濃度的變化，將結(jié)果與各選項(xiàng)比較：eq\x\to(v)(H2O)＝eq\fmol,10L×30s)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(NH3)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(4,6)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(O2)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(5,6)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(NO)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(4,6)＝mol·(L·s)－1。2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1，則這段時(shí)間為()A．s B．sC．5s D．10s解析：選C。當(dāng)c(SO3)增加mol·L－1時(shí)，c(O2)減小了mol·L－1，則t＝eq\f(Δc,v)＝eq\fmol·L－1,mol·L·s－1)＝5s。題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．(2022年高考寧夏卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D355510解析：選D。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大、溫度越高、反應(yīng)速率越快，便可以選出正確答案D。4．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度解析：選A。因?yàn)橥ㄈ氪罅縊2，增大了反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率增大，A正確；增大容器體積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)；移去部分SO3，降低了SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)；降低體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D錯(cuò)。5．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越快。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－1c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－1t/st1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2A．<s B．s～sC．>s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________________________________________________________。解析：本題主要考查外部因素如濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(I－)和c(S2Oeq\o\al(2－,8))乘積相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，即反應(yīng)速率相等，但時(shí)間與速率成反比，故t1＝eq\fmol·L－1×mol·L－1×44s,mol·L－1×mol·L－1)＝s。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，即縮短顯藍(lán)色的時(shí)間，故t<s。答案：(1)研究反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度對(duì)反應(yīng)速