2022年浙江省臺(tái)州市環(huán)江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年浙江省臺(tái)州市環(huán)江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．

加成

B．酯化

C．水解

D．氧化參考答案：C略2.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略3.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子之間僅形成兩個(gè)π鍵參考答案：BD4.下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是()參考答案：B略5.利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將C02和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析．解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．6.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤參考答案：C①增大壓強(qiáng)使化學(xué)反應(yīng)速率加快；②有氣體參加的反應(yīng)，增加固體反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變；③通入CO2，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；④恒壓充入N2，容器的體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；⑤恒容充入N2，N2不參與這個(gè)反應(yīng)，且其他物質(zhì)的濃度沒(méi)變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。7.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時(shí)生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時(shí)，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．8.下列說(shuō)法正確的是（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：略9.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C略10.下列說(shuō)法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol參考答案：B略11.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物的組成是(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略12.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有兩種作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略13.可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C略14.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（

）

A．醋酸

B．溶液

C．鹽酸

D．溶液參考答案：B略15.有關(guān)糖類(lèi)物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類(lèi)是具有甜味的物質(zhì)B．糖類(lèi)是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒(méi)有甜味參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開(kāi)活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是

。②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

。⑶通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過(guò)程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)25℃時(shí)，有0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦HCl。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）（1）溶液酸性最強(qiáng)的是_________。（2）溶液堿性最強(qiáng)的是_________。（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。參考答案：③；④；④⑤⑥①②⑦③；

（4分）18.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)_____________________（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于反應(yīng)慢沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是

。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

根據(jù)上圖你能得出什么結(jié)論：

參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2－（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

略19.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2

2NH3+Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______．（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：本題是考查