2022年山東省濰坊市第七中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省濰坊市第七中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是()A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A2.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性大小參考答案：D金屬越活潑需要的冶煉的方法越難操作。3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)府視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌參考答案：A略4.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A.一定增大

B.一定減小

C.一定不變

D

.不能確定參考答案：D5.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO參考答案：A略6.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略7.在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：CD略8.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是A．稀有氣體

B．過(guò)渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略9.如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)△H＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）A．t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度B．t2時(shí)，升高了溫度C．t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)D．t1時(shí)，加了催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，A．t1時(shí)，減小A或B的物質(zhì)的量的濃度，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象相符，故B正確；C．t2時(shí)，如果增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、平衡移動(dòng)方向即可解答，注意改變條件時(shí)反應(yīng)速率與原來(lái)速率是否有接觸點(diǎn)，從而確定改變條件，題目難度不大．10.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是：()A．分子中共含有8個(gè)極性鍵

B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵參考答案：C 11.關(guān)于下列三種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．三種有機(jī)物均有苯環(huán)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略12.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略13.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略14.合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說(shuō)法正確的是A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過(guò)100gC．要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配D．雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益參考答案：C略15.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是 ()A.

B.

C. D.參考答案：AA．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以減小，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小C錯(cuò)誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。(2)將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是____

_______________；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為_(kāi)______________，任寫(xiě)出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3)反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是

。并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因____________________________________。Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(寫(xiě)表達(dá)式)(5)最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條可)

。參考答案：(2)常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)(1分)；品紅溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也對(duì))(1分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說(shuō)法正確的是__________________。a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成、等b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2Od．與途徑II相比，途經(jīng)I的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低e．途經(jīng)I中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化（4）途經(jīng)II中的步驟⑤和⑥能否互換，說(shuō)明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個(gè)對(duì)位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：__________________、_____

。

參考答案：（1）取代

（2）（3）ade（4）不能。如果互換，先還原生成的－NH2會(huì)在隨后的氧化步驟中被氧化（5）

、

略18.（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________(填物質(zhì)字母代號(hào)