2022年四川省綿陽市同德中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年四川省綿陽市同德中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鄰-甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和甲基的同分異構(gòu)體有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C2.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是

A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：C略3.對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

(

)

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na+)>c(Y2-)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)

C．若HY－能水解，水解方程式為

D．若HY－能電離，電離方程式為參考答案：D略4.在有機(jī)物的研究過程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是﹙

﹚A．紅外光譜儀

B．元素分析儀

C．質(zhì)譜儀

D．核磁共振儀參考答案：C略5.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個(gè)質(zhì)子，32個(gè)電子B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略6.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D7.已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)锳．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1參考答案：A略8.在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多為A、12個(gè)

B、10個(gè)

C、8個(gè)

D、6個(gè)參考答案：A略9.2006年1月1日起，全國部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D10.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略11.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是(

)A．反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略12.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物

B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．純堿屬于鹽參考答案：B略13.室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L參考答案：D略14.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

()

A.a電極是負(fù)極 B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molNO中含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NAC．1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NAD．2.8g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．一氧化氮為雙原子分子；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；C．鎂離子水溶液中部分水解；D．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素為+4價(jià)．【解答】解：A．一氧化氮為雙原子分子，1molNO中含有的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．鎂離子水溶液中部分水解，所以1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.2.8g硅單質(zhì)物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)

組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從下述可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

附：(1)實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)：(3)實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為bL。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計(jì)原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)(1)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行處理。對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為。

(3)人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理,即便如此,仍會(huì)剩余不少垃圾,因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是技術(shù)。

參考答案：(1)脫硫2NO+2CON2+2CO2(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)焚燒解析：(1)大氣中的SO2主要是化石燃料燃燒造成的,為了控制SO2的排放,常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理。汽車尾氣中主要是CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔?其中NO、CO在催化劑的作用下生成無毒物質(zhì)N2和CO2。(2)用漂白粉和漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,主要是利用空氣中的CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO的強(qiáng)氧化性,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉。(3)使垃圾體積減小,同時(shí)又能利用其產(chǎn)生的能量,說明此處理方式為焚燒。18.（14分）（1）25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝

；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH—)＝

；若升高溫度，會(huì)使KW數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH

CH3COO—＋H+。若分別改變下列條件①加水稀釋②加熱③加冰醋酸④加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是

，能使溶液pH增大的是

，CH3COO—濃度減小的是

。（填序號(hào)）（3）有A、B、C三種溶液，其中A的pH＝5，B中c(H+)＝1.0×10—4mol/L，C中c(OH—)＝1.0×10—11mol/L。則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。參考答案：(1)1×10—14；

1×10—12mol/L；

增大。（共6分。每空2分）(2)①②，①④，①。（共5分。每個(gè)答案1分，填對(duì)一個(gè)給一分，填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分）(3)C＞B＞A或CBA（3分。由弱到強(qiáng)排列不給分）。略19.A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5molE元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量