2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新惠高中高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市新惠高中高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是

（

）

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應(yīng)生成0．2molHNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0．2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略3.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略4.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案;B5.下列說(shuō)法正確的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C汽油等石油產(chǎn)品是不可再生資源；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速度加快；廢棄的塑料、金屬等生活垃圾可以通過(guò)不同手段加以回收利用；食品添加劑可以改善食品的口味、延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間等，某些食品添加劑經(jīng)長(zhǎng)期實(shí)踐證明對(duì)人體幾乎沒(méi)有毒性，可以安全使用。6.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

參考答案：B7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%ks5uD．起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2:1參考答案：A8.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說(shuō)法正確的是

A.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B.原子半徑依次增大C.常溫常壓下的密度依次減小D.X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：A9.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)NO、NO2當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．NO比NO2的質(zhì)量小參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)。下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過(guò)濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，選項(xiàng)C正確。12.在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—參考答案：D略13.目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問(wèn)題，下列敘述不正確的是（）A．大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．向燃料煤中加入石灰石，可減少對(duì)大氣的污染D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D14.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列說(shuō)法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同所以A錯(cuò)誤。因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。

15.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專(zhuān)題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，依據(jù)離子反應(yīng)過(guò)程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也常存在不足，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82頁(yè)關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：

。

（2）該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是

。

（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

分子式顏色、狀態(tài)水溶性熔點(diǎn)/℃密度/g·cm-3草酸晶體H2C2O4·2H2O無(wú)色晶體易溶于水101.51.650有同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：①

。②

。Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁(yè)“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

②取下注射器并集滿(mǎn)C12；③點(diǎn)燃酒精燈加熱1—2min后，再移開(kāi)酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤?；④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請(qǐng)回答：

（1）步驟③中，移開(kāi)酒精燈、推入C12時(shí)，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)針?biāo)ǎ股倭縉aOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有

色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為

。

參考答案：答案Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O

3H2O+CO↑+CO2↑（3分）

（2）CO2（1分）

（3）①草酸晶體在未達(dá)分解溫度之前已熔化成液體而流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行。（2分）②CO會(huì)污染空氣，而該裝置未考慮尾氣處理。（2分）（其它合理答案也得分）Ⅱ．產(chǎn)生棕黃色的煙；（1分）

（1）放熱（1分）；

（2）藍(lán)（1分）；Cu2++2OH—

Cu（OH）2↓（3分）

（3）防止了氯氣、氯氣銅顆粒逸散到空氣中所帶來(lái)的污染（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.(2)A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________.(3)①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________．②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________________________.(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________.參考答案：略18.亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I﹣被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號(hào)）．a(chǎn)．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸（3）工業(yè)廢水中的NO2﹣可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線(xiàn)上：上述反應(yīng)后廢水的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）向20mL0.01mol?L﹣1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c（Ag+）=

．（已知：KSP（AgNO2）=2×10﹣8mol2?L﹣2）參考答案：（1）NO；（2）bc；（3）NaNO2；2Al；減??；（4）6×10﹣6mol/L．考點(diǎn)： 亞硝酸鹽；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題： 氮族元素．分析：（1）亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向亞硝酸鈉溶液中加入酸，會(huì)促進(jìn)亞硝酸鈉水解；HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；（2）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氧根離子濃度變化來(lái)判斷溶液pH變化；（4）亞硝酸根離子與銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀沉淀，可以根據(jù)KSP（AgNO2）反應(yīng)的銀離子的量計(jì)算．解答：解：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO；故答案為：NO；（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致；故答案為：bc；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3．H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減??；故答案為：NaNO2；2Al；減小；（4）根據(jù)題給數(shù)據(jù)可判斷亞硝酸鈉過(guò)量，銀離子將被盡可能的沉淀，剩余NaNO2的物質(zhì)的量濃度c==0.2mol/L，根據(jù)KSP（AgNO2）