2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市總路咀中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市總路咀中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.用溶解、過濾的方法提純含少量硫酸鋇的碳酸鋇B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中通冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出參考答案：略2.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3,下列說法錯(cuò)誤的是A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C略3.、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：D略4.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法中正確的是（

）A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于ⅣA族時(shí)，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)誤；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．故選B．5.．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略6.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

(

)A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+參考答案：A略7.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．萃取操作時(shí)，所選萃取劑必須與原溶劑互不相溶B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃??；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾．分析：A．萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層；B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．根據(jù)蒸餾的原理來確定溫度計(jì)水銀球的位置；D．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干．解答：解：A．萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故A正確；B．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故C正確；D．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和浪費(fèi)能量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】A、根據(jù)燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B、根據(jù)硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據(jù)氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據(jù)過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存參考答案：C略2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.無法確定參考答案：C設(shè)金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為xmol，過氧化鈉為ymol，根據(jù)方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol則2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。點(diǎn)睛：本題考查了鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，根據(jù)已知方程式、反應(yīng)物和生成物的量求算。需要注意的是該題也可以利用極值法判斷，即假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉，分別得出固體的質(zhì)量，然后與3.5g進(jìn)行對(duì)比即可。12.通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A.N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過濾C.NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D.CO2（HCl）：通過NaOH溶液，洗氣參考答案：BCuO與氧氣不反應(yīng)，除去氮?dú)庵械难鯕?，通過灼熱的Cu粉，收集氣體，故A錯(cuò)誤；AgNO3與KCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故B正確；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分層，故C錯(cuò)誤；CO2、HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，除去CO2中的HCl用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。13.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由其分子數(shù)的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等參考答案：B略15.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.可以是銀或石墨B.是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向電極D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e－=Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)：

試回答：(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。(2)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣__(3)_檢驗(yàn)裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍(lán)色___不能__

__混合氣體通過KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗(yàn)_

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。（1）寫出各元素的名稱：X

，Y

，Z

，W

。（2）X在元素周期表中的位置：

。（3）X和W形成的化合物電子式為：

。（4）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：S略18.(6分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。參考答案：（1）Y+2Z3X

；（2分）

（2）

0.1

（2分）（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）

（2分）19.(13分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

（3）圖中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化