2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二十中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二十中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮分子中的化學(xué)鍵是A.3個σ鍵

B.1個σ鍵，2個π鍵C.3個π鍵

D.個σ鍵，1個π鍵參考答案：B2.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略3.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負值。設(shè)、△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是

（

）

A、低溫下能自發(fā)進行

B、高溫下能自發(fā)進行

C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D、任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：D略4.人類已進入網(wǎng)絡(luò)時代，長時間看顯示屏的人，會感到眼睛疲勞，甚至?xí)寡劬κ艿揭欢ǖ膫?。人眼中的視色素中含有以視黃醛（見甲）為輔基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛有相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．視黃醛的分子式為C20H26O

B．視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體C．維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D．1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略5.下列對化學(xué)知識概括合理的是（

）A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物參考答案：C略6.

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+參考答案：A略7.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略8.下列敘述正確的是（

）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略9.下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子．【解答】解：①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯誤；②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯誤；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價，+3價，故④錯誤；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯誤；故選D．10.為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①⑤

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略11.下列化學(xué)用語表達正確的是（

）

A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NaCl的電子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：C略12.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．平衡不移動C．C的百分含量增大

D．B的濃度減小參考答案：C【Ks5u解析】若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，雖然平衡正向移動，但體積減小導(dǎo)致B的濃度增大，選C。

13.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．a(chǎn)為2D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密閉容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），結(jié)合狀態(tài)及平衡移動來分析解答．解答：解：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1；Ⅱ是恒容密閉容器，發(fā)生2X（？）+Y（？）?Z（g），A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強減小，向逆反應(yīng)方向移動，由M=可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，故A正確；B．若X、Y不均為氣態(tài)，若X為氣體，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強減小，向逆反應(yīng)方向移動，n增大，m減小，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，若Y為氣體，壓強對平衡移動無影響，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量為Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；C．根據(jù)以上計算a=1，故C錯誤；D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時容器體積為VL，則平衡時Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強對平衡移動的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．14.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

（）

①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大

③pH不變

④c(H+)·c(OH)－的積不變

⑤c(H+)一定增大

A、①

B、①⑤

C、①②④

D、①③參考答案：B略15.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂屬于酯類C．油脂無固定的熔沸點

D．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應(yīng)并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復(fù)實驗三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計算

回答下列問題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無影響)①未及時測出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應(yīng)熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、

粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室制法常采用下圖所示

裝置。反應(yīng)原理為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實驗時，配制反應(yīng)混合液的操作是：

。

（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：

、

等。

（3）若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：

、

等。

（4）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。

（5）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）

。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（6）待錐形瓶中收集到一定量的產(chǎn)物后，停止加熱，撤去錐形瓶并用力振蕩，然后靜置一會兒，可觀察到的現(xiàn)象為

。參考答案：（10分）（1）先向燒瓶中加入乙醇，然后便振蕩邊緩慢的加入濃硫酸和乙酸。

（2）增大乙醇的濃度

、移去生成物

（3）原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)、冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了（任填兩種）（4）BC

（5）錐形瓶中的液體分上下兩層，上層是無色的具有水果香味的油狀液體，下層液體呈淺紅色

略18.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

參考答案：C(S)＋H2O(g)==

CO(g)＋H2(g)

ΔH＝+