2022-2023學(xué)年廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略2.（科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。參考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)減小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略3.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略4.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D5.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C6.下列敘述正確的是（

）A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小參考答案：D略7.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D8.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氫鈉的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－參考答案：A略9.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(？)＋2Y(？)3Z(g)，此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（

）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一種為氣體，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：D略10.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實(shí)驗(yàn)中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：C略11.下列說法不正確的是

（

）

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略13.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（

）參考答案：D略14.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計(jì)算參考答案：B略15.次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有 A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．電離 D．水解參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

；（2）反應(yīng)①的目的是

；（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號(hào)）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽(yáng)極可以采用作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個(gè)扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略18.（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________。工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是_______________________。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(不考慮立體異構(gòu))。（3）聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。參考答案：19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點(diǎn)：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________．（2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：

_