2022-2023學(xué)年安徽省亳州市蒙城縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市蒙城縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略2.反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正確的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=參考答案：D3.在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（）A．S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJ?mol﹣1B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2bkJ?mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣akJ?mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A．依據(jù)燃燒熱概念分析計(jì)算；B．1molSO3分解吸收bkJ熱量；C．1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量．解答：解：A．依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，則S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJ?mol﹣1，故A正確；B．1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2bkJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8akJ?mol﹣1；故C錯(cuò)誤；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量，則由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱△H=﹣8（a+b）kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，焓變的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)熱和鍵能的計(jì)算關(guān)系應(yīng)用，圖象分析和概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源參考答案：D5.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強(qiáng)

C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略6.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正確說法是（

）A.1L溶液中所含溶質(zhì)的陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子C.500毫升溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1參考答案：D【詳解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2molBa(NO3)2，一個(gè)Ba(NO3)2中陰陽離子總數(shù)為3，0.2molBa(NO3)2中所含陰陽離子總數(shù)是0.6N

A，故A不符合題意；

B、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液含0.2N

A個(gè)NO3

-，故B不符合題意；；

C、一個(gè)Ba(NO3)2中有1個(gè)Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+離子濃度是0.2mol·L

-1，故C不符合題意；

D、一個(gè)Ba(NO3)2中有2個(gè)NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸鋇溶液中NO3-離子濃度是0.4mol·L

-1

，與體積無關(guān)，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。8.下列敘述正確的是（

）A、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B、一種元素可形成多種離子C、含金屬元素的離子一定都是陽離子

D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn參考答案：D略10.（雙選）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出參考答案：AD考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解的甲的質(zhì)量；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變；C．根據(jù)乙的溶解度受溫度影響變化不大；D．根據(jù)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：A．t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，t1℃時(shí)，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解了克的甲，故A錯(cuò)誤；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故B正確；C．由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D．將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化，注意溫度與溶解度的關(guān)系，難度不大．11.廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用鹽鹵（主要成分是MgCl2）點(diǎn)制豆腐參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、牛奶久置變質(zhì)腐敗，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、用鹽鹵（主要成分是MgCl2）點(diǎn)制豆腐，主要利用膠體的聚沉，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)與廚房中的化學(xué)知識(shí)，明確生活中的現(xiàn)象及發(fā)生的對(duì)應(yīng)的化學(xué)變化是解答本題的關(guān)鍵，并利用化合價(jià)來分析是否為氧化還原反應(yīng)．12.分子量為300以下的某一元脂肪酸1．0g可與2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確分子量為

A．282

B．280

C．278

D．無法確定參考答案：C13.下列物質(zhì)的分類中正確的一組是參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈉是鹽不是堿，錯(cuò)誤；B.正確；C.CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D.CaO是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；選B。14.下列說法正確的是

A．濃硝酸應(yīng)保存于無色試劑瓶中

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D略15.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，是116號(hào)元素(元素符號(hào)用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期C.這種元素一定是過渡元素D.這種元素的原子易與氫氣化合參考答案：A【詳解】A、中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝283－116＝167，A正確；B、116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族元素，B錯(cuò)誤；C、116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族元素，屬于主族元素，不是過渡元素，C錯(cuò)誤；D、這種元素位于第七周期ⅥA族元素，不易與氫氣化合，D錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號(hào)）（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時(shí)俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；(3)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；(4)根據(jù)c=，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】（1）.配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲(chǔ)存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過程是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對(duì)濃度無影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中選擇容量瓶時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)室有的容量瓶規(guī)格；實(shí)驗(yàn)誤差分析時(shí),利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，含個(gè)分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為

，物質(zhì)的量比為

，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為

。（3）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________，②

CO32-+2H+===CO2↑+H2O_______________________________________________。參考答案：（1）49，3.01×1023，1。（每空各2