高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表優(yōu)質(zhì)資料

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2021——2021學(xué)年第一學(xué)期周次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)備注1膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1分組8電解食鹽水1演示12Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)1分組13鎂的性質(zhì)，鋁的性質(zhì)1演示14氫氧化鋁的性質(zhì)1分組17氯氣的性質(zhì)1演示18濃硫酸的吸水性與脫水性1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表2007——2021學(xué)年第二學(xué)期序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)備注1探究堿金屬或鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變1演示2鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)速率的比較1演示3化學(xué)反應(yīng)速率1分組4化學(xué)反應(yīng)的限度1分組5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1演示6原電池實(shí)驗(yàn)1演示7燃料電池實(shí)驗(yàn)1演示8電解氯化銅溶液1演示9甲烷的性質(zhì)1演示10乙烯的性質(zhì)1演示11苯的性質(zhì)1演示12乙醇的性質(zhì)1演示13乙酸的性質(zhì)1演示14制取肥皂1演示15葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)1演示16葡萄糖的銅鏡實(shí)驗(yàn)1演示17淀粉的水解1演示18蛋白質(zhì)的性質(zhì)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期周次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)備注1膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1演示3萃取和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1分組4電解食鹽水1演示5氯氣的性質(zhì)1演示6氯水的性質(zhì)1分組7溴、碘的提取1分組8金屬鈉的性質(zhì)1分組9Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)1分組10鎂的性質(zhì)1演示11氫氧化鋁的性質(zhì)1分組12鋁的性質(zhì)1分組13鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1演示14二氧化硫的性質(zhì)1演示15濃硫酸的吸水性與脫水性1演示16濃硫酸與銅反應(yīng)1演示17NH3及銨鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示18濃、稀硝酸與銅反應(yīng)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表2021——2021學(xué)年第二學(xué)期序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)備注1探究堿金屬或鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變1演示2鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)速率的比較1演示3化學(xué)反應(yīng)速率1分組4化學(xué)反應(yīng)的限度1分組5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1演示6原電池實(shí)驗(yàn)1演示7燃料電池實(shí)驗(yàn)1演示8電解氯化銅溶液1演示9甲烷的性質(zhì)1演示10乙烯的性質(zhì)1演示11苯的性質(zhì)1演示12乙醇的性質(zhì)1演示13乙酸的性質(zhì)1演示14制取肥皂1演示15葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)1演示16葡萄糖的銅鏡實(shí)驗(yàn)1演示17淀粉的水解1演示18蛋白質(zhì)的性質(zhì)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期周次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)備注1膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1演示3萃取和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1分組4電解食鹽水1演示5氯氣的性質(zhì)1演示6氯水的性質(zhì)1分組7溴、碘的提取1分組8金屬鈉的性質(zhì)1分組9Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)1分組10鎂的性質(zhì)1演示11氫氧化鋁的性質(zhì)1分組12鋁的性質(zhì)1分組13鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1演示14二氧化硫的性質(zhì)1演示15濃硫酸的吸水性與脫水性1演示16濃硫酸與銅反應(yīng)1演示17NH3及銨鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示18濃、稀硝酸與銅反應(yīng)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表2021——2021學(xué)年第二學(xué)期序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)備注1探究堿金屬或鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變1演示2鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)速率的比較1演示3化學(xué)反應(yīng)速率1分組4化學(xué)反應(yīng)的限度1分組5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1演示6原電池實(shí)驗(yàn)1演示7燃料電池實(shí)驗(yàn)1演示8電解氯化銅溶液1演示9甲烷的性質(zhì)1演示10乙烯的性質(zhì)1演示11苯的性質(zhì)1演示12乙醇的性質(zhì)1演示13乙酸的性質(zhì)1演示14制取肥皂1演示15葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)1演示16葡萄糖的銅鏡實(shí)驗(yàn)1演示17淀粉的水解1演示18蛋白質(zhì)的性質(zhì)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

20010——2021學(xué)年第一學(xué)期周次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)備注1膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1演示3萃取和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1分組4電解食鹽水1演示5氯氣的性質(zhì)1演示6氯水的性質(zhì)1分組7溴、碘的提取1分組8金屬鈉的性質(zhì)1分組9Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)1分組10鎂的性質(zhì)1演示11氫氧化鋁的性質(zhì)1分組12鋁的性質(zhì)1分組13鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1演示14二氧化硫的性質(zhì)1演示15濃硫酸的吸水性與脫水性1演示16濃硫酸與銅反應(yīng)1演示17NH3及銨鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示18濃、稀硝酸與銅反應(yīng)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表2021——2021學(xué)年第二學(xué)期序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)備注1探究堿金屬或鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變1演示2鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)速率的比較1演示3化學(xué)反應(yīng)速率1分組4化學(xué)反應(yīng)的限度1分組5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1演示6原電池實(shí)驗(yàn)1演示7燃料電池實(shí)驗(yàn)1演示8電解氯化銅溶液1演示9甲烷的性質(zhì)1演示10乙烯的性質(zhì)1演示11苯的性質(zhì)1演示12乙醇的性質(zhì)1演示13乙酸的性質(zhì)1演示14制取肥皂1演示15葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)1演示16葡萄糖的銅鏡實(shí)驗(yàn)1演示17淀粉的水解1演示18蛋白質(zhì)的性質(zhì)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期周次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)備注1膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1演示3萃取和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1分組4電解食鹽水1演示5氯氣的性質(zhì)1演示6氯水的性質(zhì)1分組7溴、碘的提取1分組8金屬鈉的性質(zhì)1分組9Na2CO3及NaHCO3的性質(zhì)1分組10鎂的性質(zhì)1演示11氫氧化鋁的性質(zhì)1分組12鋁的性質(zhì)1分組13鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1演示14二氧化硫的性質(zhì)1演示15濃硫酸的吸水性與脫水性1演示16濃硫酸與銅反應(yīng)1演示17NH3及銨鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示18濃、稀硝酸與銅反應(yīng)1演示高一年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表2021——2021學(xué)年第二學(xué)期序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)備注1探究堿金屬或鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變1演示2鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)速率的比較1演示3化學(xué)反應(yīng)速率1分組4化學(xué)反應(yīng)的限度1分組5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1演示6原電池實(shí)驗(yàn)1演示7燃料電池實(shí)驗(yàn)1演示8電解氯化銅溶液1演示9甲烷的性質(zhì)1演示10乙烯的性質(zhì)1演示11苯的性質(zhì)1演示12乙醇的性質(zhì)1演示13乙酸的性質(zhì)1演示14制取肥皂1演示15葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)1演示16葡萄糖的銅鏡實(shí)驗(yàn)1演示17淀粉的水解1演示18蛋白質(zhì)的性質(zhì)1演示高二年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組5測(cè)定碘鹽中的含碘量1演示7淀粉的水解1演示11維生素C的還原性1演示15區(qū)分生活中常見的幾種纖維1演示

高二年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組5測(cè)定碘鹽中的含碘量1演示7淀粉的水解1演示11維生素C的還原性1演示15區(qū)分生活中常見的幾種纖維1演示

高二年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組5測(cè)定碘鹽中的含碘量1演示7淀粉的水解1演示11維生素C的還原性1演示15區(qū)分生活中常見的幾種纖維1演示高二年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2021——2021學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組5測(cè)定碘鹽中的含碘量1演示7淀粉的水解1演示11維生素C的還原性1演示15區(qū)分生活中常見的幾種纖維1演示高二年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

2007——2021學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組5測(cè)定碘鹽中的含碘量1演示7淀粉的水解1演示11維生素C的還原性1演示15區(qū)分生活中常見的幾種纖維1演示高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2007年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第一學(xué)期

周次實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1測(cè)定中和熱1分組2銅鋅原電池1演示3設(shè)計(jì)銅鐵原電池1演示4電解氯化銅1演示5電解食鹽水1演示6化學(xué)反應(yīng)速率1演示7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1演示8催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1演示9化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1演示10鉻酸根與重鉻酸根離子間的平衡移動(dòng)1演示11溫度對(duì)四氯合鈷配合物離子電離平衡的影響1演示12鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較1演示13中和滴定1分組14NaClO、NaAc、NaNO2溶液pH比較1演示15氯化鐵的水解實(shí)驗(yàn)1演示16難溶物（PbI2）的溶解平衡1演示17AgI分別與KI、Na2S的反應(yīng)1演示高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2007年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示

高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2021年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃表2007年——2021年學(xué)年第二學(xué)期

序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱學(xué)時(shí)數(shù)演示或分組1甲苯、二甲苯的性質(zhì)1演示2溴乙烷的取代反應(yīng)1演示3乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1分組4乙醇的脫水反應(yīng)1演示5苯酚的性質(zhì)1分組6苯酚的檢驗(yàn)1分組7乙醛的性質(zhì)1分組8制取酚醛樹脂1分組9蔗糖的水解反應(yīng)1演示10淀粉的水解反應(yīng)1演示11氨基酸的檢驗(yàn)1演示12蛋白質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1演示13蛋白質(zhì)的變性及檢驗(yàn)1演示高中化學(xué)必修1雙向細(xì)目表章節(jié)內(nèi)容（知識(shí)點(diǎn)）知道了解理解應(yīng)用第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序√2、鈉、氯氣的物理性質(zhì)√3、鈉及其氧化物、氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！?.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念既簡(jiǎn)單計(jì)算√5．物質(zhì)的量濃度及其簡(jiǎn)單計(jì)算，溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算√6．氣體摩爾體積及其簡(jiǎn)單計(jì)算√7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液√8．物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算√第二章元素與物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類√2、分散系√3、丁達(dá)爾效應(yīng)√4、膠體的滲析、膠體的吸附作用√5.電離方程式的書寫√6、離子共存、離子的物質(zhì)的量濃度√7、Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法√8．氧化還原反應(yīng)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念√9．簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目√第三章自然界中的元素1、同素異形體的概念，√2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)?！?、碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化。√4．自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響；√5、生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識(shí)N2、NO、NO2的性質(zhì)；√6、NH3性質(zhì)及制取、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；√7、HNO3的性質(zhì)。√8、硫的主要性質(zhì)；√9、不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化√10、二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。√11、硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用及酸雨的危害√12、鎂單質(zhì)的還原性和重要用途?！?3、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途?！?4、海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。√第四章元素與材料世界1、硅的存在及用途?！?、二氧化硅的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途?！?、硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法。√4．硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途?！?．硅酸鹽工業(yè)√6．鋁及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)；√7、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認(rèn)識(shí)與其他常見金屬及其化合物的不同?！?.不銹鋼不易銹蝕原理?！?.金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用?！?0.了解合金的概念?！?1、認(rèn)識(shí)常見的復(fù)合材料及其用途，√12、復(fù)合材料的概念，√13、復(fù)合材料的基本組成、優(yōu)點(diǎn)?！谈咧谢瘜W(xué)必修2雙向細(xì)目表章節(jié)內(nèi)容（知識(shí)點(diǎn)）知道了解理解應(yīng)用第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能說(shuō)出AZX的含義?！膛e例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用?！淘雍送怆娮拥呐挪家?guī)律，寫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)離子的表示方法√能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子能力、化合價(jià)）的關(guān)系。√5、元素原子最外層電子排布、原子半徑、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律?！?、元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）以及1~18號(hào)元素在周期表中的位置。√7、列舉各主族的常見元素?！?、元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。√9、主族元素的名稱、元素符號(hào)和原子序數(shù)?！?0、原子半徑、離子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?1、IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途?！?2、能以第三周期元素和IA族、VIIA族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋這些遞變規(guī)律?！?3、主族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表?！?4、判斷元素原子得失電子能力的方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單應(yīng)用?！?5、元素周期律和元素周期表對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用?！痰诙禄瘜W(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量1、認(rèn)識(shí)相鄰原子間存在強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵的含義?！?、化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵；離子鍵和共價(jià)鍵的含義；可以根據(jù)化學(xué)鍵類型把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物；能舉出典型的離子化合物和共價(jià)化合物的例子。√3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)反應(yīng)中的能量可以轉(zhuǎn)化為其它形式的能量?！?、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源的重要性；培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。√5、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；知道濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！?、知道什么是可逆反應(yīng)；了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)?！?、知道外界條件會(huì)改變化學(xué)平衡狀態(tài)。并能說(shuō)明改變反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控作用?！?、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法。√9、知道人們利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制造新的物質(zhì)和提供能量?！?0、能以氯氣制取為例體會(huì)如何利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制備新的物質(zhì)?！?1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。√12、知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理?！痰谌轮匾挠袡C(jī)化合物13、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物種類繁多的原因?！?4、通過(guò)對(duì)甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照下反應(yīng)等演示實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、分析、推論，引導(dǎo)學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，知道甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。√15、學(xué)會(huì)書寫1—5個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?6、以甲烷為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子具有立體的結(jié)構(gòu)，初步培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力?！?7、引導(dǎo)學(xué)生了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)、主要物理化學(xué)性質(zhì)和重要應(yīng)用。√18、知道石油煉制的方法、主要產(chǎn)物。√19、知道煤的干餾及其主要產(chǎn)物。√20、知道乙烯與溴的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)√21、知道乙醇的主要物理性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用?！?2、知道乙酸的主要物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和酸性、酯化反應(yīng)?！?3、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！?4、知道糖類物質(zhì)的代表物；知道葡萄糖的結(jié)構(gòu)及糖類的水解反應(yīng)和葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。√25、知道蛋白質(zhì)的組成元素，基本性質(zhì)和水解產(chǎn)物?！?6、知道幾種常見的天然高分子化合物?！?7、了解酯化反應(yīng)的實(shí)例?！?8、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解合成高分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛運(yùn)用?！?9、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。√30、學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)由塑料廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法。√31、了解塑料、合成橡膠、合成纖維的主要品種以及它們的原料來(lái)源與石油化工、煤化工的密切聯(lián)系?！袒瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的規(guī)范語(yǔ)言表述1．實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水后，過(guò)一段時(shí)間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述[答題策略]一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。[答題模板]操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……[應(yīng)用舉例](1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。(5)(2021·新課標(biāo)全國(guó)卷，28改編)已知：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑CaH2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O2Ca＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaO試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)[2021·大綱全國(guó)卷，28(5)]某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________________________________________________________________________________；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。答案(1)答案1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)取少量CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之，則產(chǎn)物中不含有Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝有無(wú)水CuSO4的干燥管，若觀察到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為CaH2，若觀察不到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為Ca。(6)①將濃硫酸稀釋；稱取一定質(zhì)量的樣品；樣品與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)；過(guò)濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算。②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述[答題策略]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的表達(dá)模式：全面eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.顏色由……變成……,2.液面上升或下降形成液面差,3.溶液變渾濁,4.生成產(chǎn)生……沉淀,5.溶液發(fā)生倒吸,6.產(chǎn)生大量氣泡,7.有氣體從溶液中逸出,8.有液體溢出)),固體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.固體表面產(chǎn)生大量氣泡,2.固體逐漸溶解,3.固體體積逐漸變小變細(xì),4.顏色由……變成……)),氣體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.生成……色氣體,2.氣體由……色變成……色,3.先變……后……加深、變淺、褪色,4.色、味))))[應(yīng)用舉例](1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________。(2)[2021·福建理綜，25(2)]往NaAlO2溶液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2021·上海，27(1)]向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生4．儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述[答題策略]一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。[應(yīng)用舉例](1)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________________。(2)[2021·福建理綜，25(3)]利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有________________________________________________________________________。(3)[2021·天津理綜，9(2)]若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。(4)[2021·大綱全國(guó)卷，29(1)]下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(5)[2021·大綱全國(guó)卷，29改編]利用下列裝置可制取適量的NO，根據(jù)裝置完成下表：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中(4)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(5)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水5．原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述[答題模板]“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：1“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的”2“反說(shuō)”——“如果……，就……”[應(yīng)用舉例](1)[2021·海南，17(2)]向用Na2CO3溶液處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液，其中硫酸必須過(guò)量的原因是_________________________________________________________________(2)[2021·浙江理綜，28(2)(4)]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為制備過(guò)程中還有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl等副反應(yīng)，合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后，是否能用乙醇萃取反應(yīng)生成的有機(jī)物？其原因是________________________________________________________________________。(3)[2021·大綱全國(guó)卷，29(1)]氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，溶解過(guò)濾后，濾液的pH____7，其原因是____________________________________。(4)[2021·江蘇，21(B)(4)]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解，制備該物質(zhì)時(shí)，應(yīng)將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________________________________________________________________________(5)[2021·上海，27(1)]溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________________________________________________________。答案(1)使鐵屑完全反應(yīng)，防止生成的Fe2＋發(fā)生水解和氧化(2)防止AlCl3與乙酸酐水解否，乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行6．理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述[答題策略]理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。[答題模板]……存在……平衡，……條件使平衡向……方向移動(dòng)，……結(jié)論[應(yīng)用舉例](1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)(2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對(duì)維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致堿中毒，太慢太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因________________________________________________________________________。(3)[2021·北京理綜，26(3)]氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用______________________________。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請(qǐng)說(shuō)明理由_____________。(5)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________________________________。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.2631100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol