初三化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)的條件

初三化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)的條件第一頁，共50頁。復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB第二頁，共50頁。Ｄ下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練第三頁，共50頁。那么是不是所有的酸、堿、鹽間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？實驗11-3：反應(yīng)方程式反應(yīng)物類型實驗現(xiàn)象

鹽和堿鹽+鹽有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成第四頁，共50頁。上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？觀察他們的現(xiàn)象有什么共同之處？反應(yīng)物類型實驗現(xiàn)象反應(yīng)物溶解性鹽+堿生成物中有（）生成反應(yīng)物都溶于水鹽+鹽生成物中有（）生成反應(yīng)物都溶于水沉淀沉淀第五頁，共50頁。酸堿中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O反應(yīng)物類型實驗現(xiàn)象反應(yīng)物溶解性酸+堿生成物中有（）生成反應(yīng)物中酸溶，堿可溶，可不溶水第六頁，共50頁。碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到什么共同現(xiàn)象？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反應(yīng)物類型實驗現(xiàn)象反應(yīng)物溶解性酸+鹽生成物中有（）生成反應(yīng)物中酸溶于水，鹽可不溶于水氣體第七頁，共50頁。小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物：有（）或（）或有（）生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（強調(diào)：滿足其中任一條件即可）反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸都必須溶例如：Cu(OH)2與MgCl2氫氧化銅與鹽酸沉淀水氣體第八頁，共50頁。這些你都記住了嗎？閱讀課本P114附錄I酸堿鹽溶解性表記憶口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，氯化物中銀難溶，硫酸不溶鋇和鉛，溶堿外加鋇和鈣（微溶）碳酸鹽溶鉀鈉銨/‘第九頁，共50頁。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：第一步：假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生；第二步：將兩種化合物互相交換成分，得到假設(shè)的生成物；第三步：判斷假設(shè)的生成物中有沒有沉淀或氣體或水。三者至少有其一，假設(shè)才成立。例如：判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）氧化鎂和鹽酸；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則MgO+2HCl＝MgCl2+H2O生成物中有水生成，假設(shè)成立。所以能發(fā)生反應(yīng)。第十頁，共50頁。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及附錄I所提供的溶解性信息判斷表中4種化合物的溶液中能否反應(yīng)：氫氧化鈉

氯化鈉

碳酸鉀

氯化鋇

酸硫判斷依據(jù)設(shè)計實驗證明你認(rèn)為可以反應(yīng)的實驗第十一頁，共50頁。回憶酸堿鹽的的化學(xué)性質(zhì)有哪些？這些性質(zhì)中有哪些反應(yīng)是復(fù)分解應(yīng)？第十二頁，共50頁。三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律⑴酸＋堿＝鹽＋水⑵酸＋鹽＝新酸＋新鹽⑶堿＋鹽＝新堿＋新鹽⑷鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=

Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2OAgCl↓+HNO3

CaCO3↓+2NaOH2NaCl+BaCO3↓（5）某些金屬氧化物+酸=鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第十三頁，共50頁。氧化物酸堿鹽鹽第十四頁，共50頁。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物:有酸可不溶，無酸必須溶生成物：有水（海）沉淀（陸）氣體（空）生成第十五頁，共50頁。氧化物酸堿鹽鹽第十六頁，共50頁。關(guān)鍵是看：符不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件考點一：1、判斷反應(yīng)是否能發(fā)生，方程式書寫是否正確。復(fù)分解反應(yīng)書寫原則：1、交換，2、定式，3配平。第十七頁，共50頁。

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—Na2SO4+2H2OCaCl2+H2O+CO2↑2Fe(OH)3↓+3CaCl2×AgCl↓+NaNO3×BaSO4↓+2HCl×2223第十八頁，共50頁。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第十九頁，共50頁。Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少了

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應(yīng)的離子變化第二十頁，共50頁。H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少了

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反應(yīng)的離子變化第二十一頁，共50頁。Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類減少了

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反應(yīng)的離子變化第二十二頁，共50頁。K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化第二十三頁，共50頁。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)朝離子減少的方向進(jìn)行第二十四頁，共50頁。

如：Ba2+與SO42-

Cl-與Ag+

OH-

與Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-與Ca2+、Ba2+、Ag+等1.小結(jié)不能共存常見的結(jié)合生成沉淀（↓）的離子考點二：離子的共存問題：可以共存就是不會發(fā)生反應(yīng)第二十五頁，共50頁。①在不溶于水的沉淀物中，除了氫氧化銅為

色，氫氧化鐵為

色，其余均為

色。②在白色沉淀中，只有

和

不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。反饋練習(xí)：藍(lán)紅褐BaSO4AgCl白第二十六頁，共50頁。2.不能共存結(jié)合

生成氣體、水的離子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=H2O+NH3↑第二十七頁，共50頁。3、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Cl-、OH-B．H+、SO42-

、HCO3-；C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Cl-、N03-D4、下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．OH-、Cl-、Cu2+B．Na+、SO42-

、CO32-；C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Cl-、N03-D第二十八頁，共50頁。1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD第二十九頁，共50頁。例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)除雜的方法：

①根據(jù)溶解性②化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

考點三：第三十頁，共50頁。反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，供選用的試劑：①稀硫酸②氯化鈣溶液③鹽酸④澄清的石灰水把選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。第三十一頁，共50頁。2、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓第三十二頁，共50頁。選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一種試劑，該試劑為

；②用兩種試劑，它們分別為

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀鹽酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入過量的NaOH溶液、過濾、對固體洗滌、加入適量稀鹽酸CaCl2溶液第三十三頁，共50頁。第三十四頁，共50頁。29．（2011?江西）如圖是小宇對常見化合物的分類整理．

（1）甲處應(yīng)填寫的物質(zhì)類別是（）；

（2）小宇的分類整理中有一種物質(zhì)歸類錯誤，這種物質(zhì)是（）；

（3）實驗室現(xiàn)購進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類的是（）．第三十五頁，共50頁。6．（2013?隨州）環(huán)潭鎮(zhèn)中心學(xué)校九（6）班同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，有了許多發(fā)現(xiàn)：

（1）不同類別的物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化．如圖是小木同學(xué)歸納出的各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（用“→“表示）

①請補充轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的空白處

（填物質(zhì)類別）

②請從關(guān)系圖中選擇合適的方法，寫一個制取AlCl3的化學(xué)方程式:．（2）不同類別的物質(zhì)間能相互反應(yīng)．下圖方框內(nèi)的六種物質(zhì)為Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03．（“--”表示相連物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）請幫小昊同學(xué)完成填空．

①A常用于改良酸陛土壤，試推斷：B為()，D為（）．

②寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式（），該反應(yīng)屬于（）填基本反應(yīng)類型）

第三十六頁，共50頁。報告二常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽⑤不溶性堿或堿氧①變紅②pH<7③產(chǎn)生H2氣體④產(chǎn)生CO2氣體⑤固體溶解OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍(lán)②變紅③pH>7④藍(lán)色沉淀⑤紅褐色沉淀第三十七頁，共50頁。有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)濃NaOH溶液，紅色石蕊試紙銨鹽溶液或銨鹽固體NH4+冒氣泡澄清石灰水變渾濁有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水氯化鈣或氯化鋇碳酸鹽溶液或固體CO32—硫酸或可溶性硫酸鹽鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成不溶于稀硝酸的白色沉淀先無沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸①Ba(NO3)2.稀硝酸②先滴加稀鹽酸,后滴加BaCl2溶液SO42—生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸Cl—現(xiàn)象所用試劑鑒定離子第三十八頁，共50頁。物質(zhì)鑒別固定的形式：分別取少量樣品于試管中，加入（試劑），觀察到（現(xiàn)象），則證明有（物質(zhì)）。第三十九頁，共50頁。1.將珍珠加入稀鹽酸中,有氣泡生成,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則珍珠中含有下列離子中的()A.Cl-BSO42-

C.CO32-DOH-看誰做得快小試身手C第四十頁，共50頁。

2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),某同學(xué)先取2mL試樣于試管中,而后進(jìn)行如下試驗,其不能達(dá)到目的的是()A.加入足量鹽酸,觀其現(xiàn)象

B.加入澄清石灰水,觀其現(xiàn)象

C.加入氯化鋇溶液,觀其現(xiàn)象

D.加入適量二氧化碳?xì)怏w,觀其現(xiàn)象看誰最細(xì)心我會做D第四十一頁，共50頁。例1、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請你選擇試劑對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒別。(操作,現(xiàn)象,結(jié)論)

酸堿指示劑活潑金屬金屬氧化物不溶性堿碳酸鹽1、任選試劑鑒別比比誰想的方法多？它們的性質(zhì)有什么不同呢？第四十二頁，共50頁。例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明CO32－和SO42－確實存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成再加入_______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明兩種酸根離子的存在。稀鹽酸BaCl2第四十三頁，共50頁。1．(2012，甘肅)在一次趣味化學(xué)活動中，老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示，要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶無色液體是什么？【提出猜想】老師提示：這瓶無色溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氯化鈉溶液②硫酸鈉溶液③碳酸鈉溶液【實驗探究】(1)陳丹同學(xué)仔細(xì)觀察了試劑瓶的標(biāo)簽，認(rèn)為猜想_

_(填序號)不成立，其原因是

_。(2)為確定其他幾種猜想是否正確，陳丹同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象____猜想③成立第四十四頁，共50頁。【反思與交流】(3)小雨同學(xué)經(jīng)查閱資料獲知，氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液的pH都等于7。于是他提出還可以用pH的方法來確定該無色溶液。請你簡述用測pH試紙測定溶液pH的方法：__。小雨同學(xué)通過什么現(xiàn)象確定這瓶無色溶液是何種液體?()

第四十五頁，共50頁。5．(2014，棗莊)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究?！咀鞒霾孪搿啃●R猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶質(zhì)只有NaCl小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl小尚猜想：溶質(zhì)有NaClNaOH(1)老師認(rèn)為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是(