中考化學專題復(fù)習課件【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】坐標曲線題

坐標曲線題專題復(fù)習

識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是江西中考化學考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標曲線圖來完成，一般出現(xiàn)在最后一道選擇題。此類試題從不同角度、不同層面設(shè)置圖形來提供信息，以考查相關(guān)的化學知識。這類試題具有形象直觀、概括性強、知識面廣、綜合性強等特點。命題規(guī)律解題關(guān)鍵縱坐標、橫坐標三點一線走天涯考點內(nèi)容類型4與溶液相關(guān)的變化曲線

類型2與影響化學反應(yīng)速率的因素相關(guān)的變化曲線類型6電解水實驗中生成物的相關(guān)變化曲線類型5金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的變化曲線類型1溶液pH的變化曲線類型3化學反應(yīng)過程中的變化曲線類型1

溶液pH的變化曲線

反應(yīng)情況圖像特點圖像分析稀釋酸溶液開始時，溶液的pH

7；隨著水的加入，pH不斷

，最終溶液的pH

7

稀釋堿溶液開始時，溶液的pH

7；隨著水的加入，pH不斷

，最終溶液的pH

7

堿入酸開始時溶液呈

性，pH

7；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH

7，溶液呈

性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH

7，溶液呈

性酸入堿開始時溶液呈

性，pH

7；隨著酸的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH

7，溶液呈

性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH

7，溶液呈

性＜

＜

增大＞

減小＞

酸

＜

＝

中＞

堿

堿

＞

＝

中＜

酸

增大

＝

＝

C

增大

【拓展延伸】向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時pH的變化曲線例1下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．向一定量的稀硫酸中滴加水

B．向一定量的氫氧化鉀溶液中滴加水C．向一定量的稀鹽酸中滴加NaOH溶液

D．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝2的稀鹽酸C

例2向鹽酸和氯化鈣的混合液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化如圖所示，其中氯化鈣的水溶液呈中性，以下說法正確的是 (

)A．a(chǎn)b段代表碳酸鈉與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)B．M點表示的溶液中陽離子有Na+和Ca2+C．a(chǎn)c段表示的溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量先增加后減少D．d點處的溶液遇無色酚酞不變色B

類型2

與影響化學反應(yīng)速率的因素相關(guān)的變化曲線例3下列圖像表示的化學反應(yīng)過程與實際情況相符合的是 (

)A．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)B．等質(zhì)量的碳酸鈣粉末與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%的稀鹽酸反應(yīng)C．等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)D．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)C

技巧點撥①催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變；②其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快；③其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越快。

類型3

化學反應(yīng)過程中的變化曲線考向圖象分析反應(yīng)物的質(zhì)量變化

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷

，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示減?。?）化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線考向圖象分析生成物的質(zhì)量變化

(1)若只發(fā)生一個反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷

；當反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達到最大；之后生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若發(fā)生兩個反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)(或同時進行的兩個反應(yīng))的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖C所示，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D所示增大【拓展延伸】酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時(若反應(yīng)的實質(zhì)是一種離子和另外兩種離子發(fā)生反應(yīng)，需要判斷反應(yīng)的先后順序)的優(yōu)先反應(yīng)原則：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反應(yīng)。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當NaOH完全反應(yīng)后，稀鹽酸才能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標曲線如圖D所示。②

優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng)。如向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，Na2CO3先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標曲線如圖C所示；當稀鹽酸完全反應(yīng)后，Na2CO3才能與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標曲線如圖D所示。③若參與反應(yīng)的物質(zhì)中有酸時，酸要完全反應(yīng)后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等能溶于酸的沉淀；但是若反應(yīng)物中分別含有Ba2＋和(或Ag＋和Cl－)時，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，因為H＋只發(fā)生一個化學反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，兩個反應(yīng)同時發(fā)生。（2）化學反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化曲線圖象分析

化學反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量等都不發(fā)生

,其變化圖像如圖所示。改變圖象分析固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)等。若反應(yīng)除了生成氣體，還生成固體，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸

；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再

，其變化情況如圖所示。如煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸

；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再

(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化情況如圖所示。如Mg、P等在氧氣(或空氣)中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。減小改變增大改變

例4向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A．M點時，剩余固體是銅和氧化銅B．M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C．N、P點時，溶液的pH：N＞PD．混合物中銅的質(zhì)量為(a－b)gD

例5下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．向K2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀鹽酸B．向KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸C．向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液D．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，圖中物質(zhì)R是_________C

CuSO4

小結(jié)1．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH＜7B．從b點到c點，溶液質(zhì)量增加了40gC．c點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)是NaClD．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變B

2．對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)C

3．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．加熱等質(zhì)量的氯酸鉀B．通電分解水C．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，則圖中物質(zhì)R是________________C

CO2(或KCl)

第2課時（1）物質(zhì)溶解時的的變化曲線（溶解過程中不發(fā)生化學反應(yīng)）類型4

與溶液相關(guān)的變化曲線考向圖象分析在一定溫度下，向一定量的溶劑里不斷加入某種溶質(zhì)

在一定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷

,當溶液達到飽和狀態(tài)時,溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再

.

增大

改變

考向圖象分析在一定溫度下,向某溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)

溶液不飽和時,加入該溶質(zhì),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而

,當溶液達到飽和狀態(tài)時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再

。

溶液飽和時,加入該溶質(zhì),溶質(zhì)不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

。

增大

改變

不變

（2）物質(zhì)溶解時的的變化曲線（溶解過程中發(fā)生化學反應(yīng)）考向圖象分析一定溫度下，向一定量飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

氧化鈣與水反應(yīng)

（填“吸熱”或“放熱”），且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而

（填“減小”或“增大”，下同），所以反應(yīng)過程中有氫氧化鈣固體析出，隨著氧化鈣的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷

，當水完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量變?yōu)榱恪?/p>

放熱

減小

減小

（3）溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線例6下列圖像不能正確反映對應(yīng)操作的是 (

)A．一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體B．一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體C．向一定量的氯化鈉溶液中加水稀釋D．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液一段時間(溶劑蒸發(fā)忽略不計)B

例7下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．向一定量的水中加入少量生石灰

B．向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．向一定量的水中加入生石灰

D．向一杯接近飽和的石灰水中加入生石灰D

技巧點撥分析向Ca(OH)2溶液(或水)中加入CaO相關(guān)的圖像時需注意：①CaO與水反應(yīng)消耗水[CaO＋H2O===Ca(OH)2]，若是Ca(OH)2飽和溶液，則溶質(zhì)會析出。②CaO與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。類型5

金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的變化曲線反應(yīng)情況圖像特點圖像分析金屬過量酸一定量，金屬過量時，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，產(chǎn)生的H2質(zhì)量

；金屬活動性越強，反應(yīng)所需時間

，拐點出現(xiàn)越早分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鎂、鋁、鐵、鋅至過量，反應(yīng)開始時，生成氫氣的質(zhì)量：m(H2)＝金屬的化合價×金屬的質(zhì)量÷金屬的相對原子質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量越大，曲線

，越先將酸消耗完，最終生成氫氣質(zhì)量

。

相等越短越陡相等（1）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化曲線反應(yīng)情況圖像特點圖像分析酸過量等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)。金屬活動性

，曲線越陡；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬在化合物中的化合價和金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)：m(H2)＝金屬的化合價×金屬的質(zhì)量÷金屬的相對原子質(zhì)量；所以生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為鋁、鎂、鐵、鋅分別向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中逐滴滴入稀硫酸時，開始時生成氫氣的質(zhì)量由加入酸的質(zhì)量決定，所以H2質(zhì)量

，最終金屬反應(yīng)完全時生成氫氣的質(zhì)量與金屬在化合物中的化合價和金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)相等越強

（2）金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量的變化圖像反應(yīng)情況圖像特點圖像分析金屬與鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加取一定量的鋅放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu6516016164金屬質(zhì)量變化：由65份質(zhì)量變成64份質(zhì)量，金屬質(zhì)量

。鹽溶液質(zhì)量變化：鹽溶液質(zhì)量

。減小增大反應(yīng)情況圖像特點圖像分析金屬與鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加取一定量的銅放入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)264

340

216

188

金屬質(zhì)量變化：由64份質(zhì)量變成216份質(zhì)量，金屬質(zhì)量

。

鹽溶液質(zhì)量變化：鹽溶液質(zhì)量

。增大減小例8下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗操作的是 (

)A．向兩份完全相