化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日（一）物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（=）n質(zhì)V液符號為CB，常用單位為mol/L或mol/m3。

n(溶質(zhì))

V(溶液)

CnB=cB?V液V液=nB/cB注意：1、溶液體積不等于溶劑體積。2、同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中應(yīng)用第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的（）B.

將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.

從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A.

將10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液E.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合討論：第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日例2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，則該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？24)(2)(==/LmolMgClcCl-c222205.01.0)]([)()(===/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？

例1：教材P15例題第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

VmV(溶液)×C÷C第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日練習(xí)1：將5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，從中取出50mL，這50mL溶液中含NaCl物質(zhì)的量濃度為（）A、2mol·L-1B、0.08mol·L-1

C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-1

C課堂練習(xí)第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日練習(xí)2：VL硫酸鋁溶液中，測知含鋁元素（設(shè)均以Al3+離子形式存在）mg，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（）C第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日練習(xí)3：用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42-離子完全沉淀。這三種鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）

A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1C第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日討論：如何用固體NaCl配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？用到了哪些儀器？所用儀器：藥匙、天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒

步驟：1、計算溶質(zhì)質(zhì)量和所需水的體積。

2、用天平稱量5gNaCl。

3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）

4、在燒杯中溶解NaCl。第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C=n質(zhì)V液天平（量筒）？容量瓶：規(guī)格：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線使用容量瓶時應(yīng)注意：a要考慮容量瓶的規(guī)格。b使用前要檢查是否漏水。c不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。不能用于化學(xué)反應(yīng)。一種容積精確的儀器,用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。教材P15第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日1、配制步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解并復(fù)溫（4）移液（5）洗滌（7）定容[實驗1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（為什么要恢復(fù)至室溫？）（需要注意什么？）（P16學(xué)與問1）（8）搖勻若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多出的溶液取出？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？托盤天平的讀數(shù)為小數(shù)點后一位，不估讀。天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管2、所需儀器：（一）用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（6）輕搖（為什么要搖動？）第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日1、如配制NaOH溶液，在稱量時應(yīng)注意什么？

注意：NaOH等吸濕性藥品，必須放在燒杯等玻璃器皿中稱量。稱量時先稱出空燒杯質(zhì)量，再稱燒杯與藥品總質(zhì)量。動作要迅速。思考·

交流2、如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含的H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日（二）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液原理——溶質(zhì)物質(zhì)的量不變即：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）1、配制步驟：（1）計算（2）量取（3）稀釋并復(fù)溫（4）移液（6）輕搖（7）定容（8）搖勻量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、膠頭滴管2、所需儀器：使用量筒時注意(1)讀數(shù)時保留小數(shù)點后一位；

(2)量取液體后量筒不用洗滌。（5）洗滌教材P187題第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日討論：誤差分析稱量誤差mVCB砝碼銹蝕增重砝碼、藥品放反在敞口容器中稱量易揮發(fā)性物質(zhì)量筒量取液體時俯視讀數(shù)量筒量取液體時仰視讀數(shù)增大減小/不變減小偏低偏高偏低/不變增大偏高減小偏低—————第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日操作誤差mVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時，有液體濺出未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水未洗滌燒杯定容時水多用膠頭滴管吸出俯視刻度線定容仰視刻度線定容減小—偏低—偏小偏高——無影響減小—偏低減小—偏低—偏小偏高—偏大偏低第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(一)關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算

BBVnc=溶質(zhì)：固體、溶液、氣體體積：①近似處理②由ρ計算例1、若用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.2mol/L

的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為（）

A、25gB、16gC、9gD、50gA第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日例2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下500體積HCl氣體溶解在1體積水中，所得鹽酸的密度為dg/cm3,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日(二)關(guān)于一定量溶液稀釋（或濃縮、混合）的計算

——溶質(zhì)的量不變（m、n）

例2、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.20mol·L-1B、0.25mol·L-1

C、0.40mol·L-1D、0.60mol·L-1C例1、教材P174題第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日例3、將8%的NaOH溶液100g蒸發(fā)一定量水后，剩質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液50mL，濃縮后溶液中含NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A、4mol·L-1B、3.5mol·L-1C、2mol·L-1D、無法計算

A第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日(三)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位公式

特點molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)/m液

×100%

c(B)=n(B)/V第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日2、相互轉(zhuǎn)化（注意：體積單位）第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日例題：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日練習(xí)：體積為VL，密度為ρg·cm3的某溶液中，含摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的溶質(zhì)mg，若此溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1，含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，下列關(guān)系式中錯誤的是（）C第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日(四)等體積、等質(zhì)量溶液混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律例：10%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）②等質(zhì)量混合，混合溶液的質(zhì)量分