復(fù)習(xí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)

復(fù)習(xí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)第1頁/共15頁寫出方程式（看誰快又準(zhǔn)）：1、氫氧化鈉和鹽酸；2、氫氧化鈉和硫酸；3、氫氧化鈉和硝酸；4、氫氧化鈣和鹽酸；5、氫氧化鈣和硫酸；6、氫氧化鈣和硝酸；7、氫氧化銅和鹽酸；8、氫氧化鐵和硫酸；9、氫氧化鋁和鹽酸10、氫氧化鎂和鹽酸第2頁/共15頁考點(diǎn)（30）酸堿指示劑與溶液酸堿性：酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液紅色紫色藍(lán)色紅色無無色第3頁/共15頁紅色石蕊試紙（用來檢驗(yàn)堿溶液）：

——遇到堿溶液變成藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙（用來檢驗(yàn)酸溶液）：

——遇到酸溶液變成紅色第4頁/共15頁0123456

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14堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性考點(diǎn)（31）溶液酸堿度pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7,呈中性pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)-------pH值表示測定：用PH試紙測定PH計(jì)等測定第5頁/共15頁pH值的測定方法---pH試紙

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，顏色最為接近的值即為pH值。pH值表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度即溶液酸堿度第6頁/共15頁考點(diǎn)（32）中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O微觀圖示：坐標(biāo)圖示：應(yīng)用：第7頁/共15頁

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O微觀圖示：第8頁/共15頁活動(dòng)天地：圖像向氫氧化鈉溶液滴加鹽酸中時(shí)溶液pH的變化

NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH＝7PH坐標(biāo)圖示第9頁/共15頁【結(jié)論】1、當(dāng)?shù)稳臌}酸的量較少時(shí)，NaOH溶液有剩余，溶液顯

性；２、當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量恰好與NaOH溶液的完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯

性；３、當(dāng)?shù)稳氲柠}酸的量較多時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯

性酸中堿第10頁/共15頁中和反應(yīng)后溶質(zhì)的判斷向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，并用pH試紙檢測其酸堿度。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

（填化學(xué)式，下同），當(dāng)pH=7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

；當(dāng)pH<7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

；NaCl、HClNaClNaCl、NaOH第11頁/共15頁向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液pH的變化a．．bPH坐標(biāo)圖示A點(diǎn)表示：溶質(zhì)：b點(diǎn)表示：溶質(zhì)：第12頁/共15頁中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水