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極稀的硝酸與鎂作用生成NH3，NH3與過量的硝酸反應又生成銨鹽NH4NO34Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O硝酸與金屬反應的產(chǎn)物有些什么規(guī)律？硝酸同金屬的反應比較復雜，因為（a）硝酸的濃度；（b）金屬的活潑性；（c）反應的溫度等不同，所生成的產(chǎn)物亦不同，并且所生成的產(chǎn)物往往是混合物。但是就其主要產(chǎn)物而言，可以概括出以下幾點經(jīng)驗規(guī)律。⑴在金屬活動性順序表中，位于“H”以后的金屬如Cu、Ag、Hg等與濃HNO3反應主要得到NO2，與稀HNO3反應主要得到NO。（2）活潑性適中的金屬如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金屬，在一般情況下與濃HNO3不反應。這是由于“鈍化”作用，使金屬表面覆蓋了一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬進一步與濃硝酸反應。這些金屬與稀HNO3作用主要生成N2O或者NO,這是由于它們的還原性較強，能將硝酸還原到較低的價態(tài)。若與更稀的硝酸反應，則可以生成NH3。（3）活潑性的金屬如Mg、Zn等與不同濃度的稀HNO3作用能得到不同低價態(tài)的原產(chǎn)物價態(tài)的原產(chǎn)物4Zn + 9HNO3=Zn(NO3)2 + 3H2 +NH33Zn+7HNO3=3Zn(NO3)2+ZH2O+NH2OH(4)Au、Pt、Rh、Ti、Ta等貴金屬和硝酸不發(fā)生反應。因為它們特別穩(wěn)定，不易被氧化。(5)Sn、Pb、As、W等金屬與HNO3作用得到的是金屬氧化物或其水合物而不是硝酸鹽。因為這些金屬氧化物不溶于硝酸。對于同一種金屬來說，酸越稀則硝酸本身被還原的程度越大。濃HNO3(12-16M)被還原的主要產(chǎn)物是NO2；稀HNO3(6-8M)被還原的主要產(chǎn)物是NO；2M的硝酸與活潑金同主要生成N2O3,極稀的硝酸(1M以下)與鎂作用生成NH3,NH3與過量的硝酸反應又生成銨鹽NH4NO3。極稀的硝酸與鎂反應，不是NO3-中的N被還原，而是HNO3中的H+被還原。鎂與不同濃度硝酸反應的方程式是Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)24Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(

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