高一化學(xué)離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

#高一化學(xué)離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志,XX為大家推薦了高一化學(xué)離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCldarr;2H++CO32-=CO2uarr;+H2O2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+二Zn2++H2uarr;CI2+2I-=2CI-+I23、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3middot;H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式,其它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2uarr;+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca（OH）2與NH4CI制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CUO+2H+二Cu2++H204、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+0H-二CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCI2溶液中通入CI2，其離子方程式不能寫成：Fe2++CI2=Fe3++2CI-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++CI2=Fe3++2CI-。7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4darr;+2H2O。8、必須考慮反應(yīng)間的用量問(wèn)題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量CI2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=Sdarr;+2H++2Cl-，將過(guò)量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-例2:Ca(HCO3)2溶液與適量或過(guò)量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3darr;+CO3-+2H2O若與少量NaOH溶液作用，則應(yīng)寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3darr;+H2O例3：澄清石灰水跟過(guò)量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過(guò)量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-二Ca3(PO4)2darr;+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4darr;+H2O例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4darr;+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4darr;+2H2O規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同;當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。9、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-二HC03-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2uarr;+H2O;例2：在AICI3溶液中滴入少量NaOH溶液:AI3++OH-二AI(OH)3darr;在NaOH溶液中滴入少量AICI3溶液：AI3++4OH-二AIO2-+2H2O10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫離子形式;如果濃度較大或是混濁液時(shí)，要寫成分子式;微溶物是生成物時(shí)，通常用分子式表示，還要標(biāo)上沉淀符號(hào)。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3uarr;+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3darr;+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-=Ag2SO4darr;三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：1、五查：(1)查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+;將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯(cuò)誤的。⑵查等號(hào)，可逆符號(hào)，箭頭符號(hào)是否正確。如FeCI3溶液滴入沸水浴中的反應(yīng)，正確：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+錯(cuò)誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3darr;+3H+再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+H2O==HS-+OH-(可逆)錯(cuò)誤：S2-+2H2O=H2Suarr;+2OH-查兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒：例：在FeCI3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+錯(cuò)誤：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+⑷查電子得失總數(shù)是否相等：例:將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2uarr;+8H2O錯(cuò)誤：2MnO4-+6H++H202=2Mn2++O2uarr;+4H2O原因：產(chǎn)生的O2完全由H202被氧化而產(chǎn)生，MnO4-中的氧原子完全能變?yōu)镠2O中的氧。(5)查陰、陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符。例：將CI2通入到FeBr2溶液中：正確：3CI2+2Fe2++4Br-=6CI-+2Fe3++2Br2錯(cuò)誤：2CI2+2Fe2++2Br-=4CI-+2Fe3++Br2原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：22、五看：(1)看反應(yīng)環(huán)境，不在溶液(或熔化狀態(tài))中反應(yīng)的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。(2)二看物質(zhì)的溶解性。例1：Mg(0H)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3darr;+Mg(OH)2darr;+2H2O錯(cuò)誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3darr;+MgCO3darr;+2H2O原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3例2：CuSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng);正確:Cu2++S2-=CuSdarr;錯(cuò)誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2darr;+HS-原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2(3)三看反應(yīng)可能性，若有多種離子參加的反應(yīng)，謹(jǐn)訪漏寫。例1：將CI2通入到FeBr2到溶液中：正確：3CI2+2Fe2++4Br-=6CI-+2Fe3++2Br2錯(cuò)誤：2Br2+CI2=Br2+2CI-原因：Fe2+還原性強(qiáng)于Br-,首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH-==NH3uarr;+2H2O+CO32-(加熱)錯(cuò)誤：NH4++OH-Delta;NH3uarr;+H2O或HCO3-+OH-=H2O