化學反應的限度（第5課時）學案

化學反應的限度（第5課時）學案1．已知在450℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為()A、50B、0.02C、100D、無法確定2．在某溫度下，反應ClF（氣）+F2（氣）ClF3（氣），△H=-268kJ/mol。在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高C．升高溫度，增大體積，均有利于平衡向正反應方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低3．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉肀?，下列說法錯誤的是()+n<pB.平衡逆向移動的轉化率降低 的體積分數(shù)增加4．在反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達到平衡后，向反應液中加入少量的下列固體物質，溶液顏色幾乎不變的是A．KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN 5.在容積為50mL的注射器針管中充滿NO2和N2O4平衡混合體，堵住針頭，壓強為p1，將針管活塞推到25mL處，壓強為p2，則p1與p2的正確關系是（）A．p1=2p2 B．p1=p2 C．p2>2p1 D．p1<p2<2p6.反應NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)，在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，平衡不發(fā)生移動的是（）

A.移走一部分NH4HSB.其他條件不變，通入SO2氣體

C.保持容積不變，充入氨氣D.保持壓強不變，充入氮氣7.在等溫、恒容的條件下，對于反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）下列物理量不再改變時，不能說明達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的平均分子量C．反應物B的濃度D．混合氣體的總物質的量8.在一密閉定容容器中，有可逆反應：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g），ΔH>0且m+n>p+q，處于平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A．升溫時，C（B）/C（C）的值減小B．降低溫度，平衡向右移動C．加入B后，A的轉化率變大D．降溫可使混合氣體的平均分子質量減小9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列敘述正確的是（）Ａ．加入少量Ｗ，平衡向左移動Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大10.五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為mol·L—1，N2O3的平衡濃度為mol·L—1，則下列各項判斷正確的是（）的平衡濃度為mol·L—1的轉化率為80%的平衡濃度為mol·L—1的平衡濃度為mol·L—111.一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的量之比[n(X)/n(Y)]的關系如下圖，則X和Y反應的方程式可表示為（）+3Y2Z+3Y2Z+Y2Z+2YZ+3Y2Z12.在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質，達到平衡時C的濃度仍為cmol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.1molA+++1molD13.在等溫等容條件下，有下列反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A．B的起始濃度均為2mol/L；II：C．D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B．I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不相同C．達到平衡后，I途徑混合氣體密度與II途徑混合氣體密度相同D．達到平衡時，I途徑混合氣體壓強與II途徑混合氣體壓強相同14.將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余，并測得C的濃度為L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=__________。(2)比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應)后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)A．化學平衡向正反應方向移動B．化學平衡向逆反應方向移動C．化學平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應的化學反應速率沒有發(fā)生改變15.在容積不同的密閉容器內，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如右圖所示：（1）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點。（2）此可逆反應的正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。（3）當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產率的有（填字母）

A

升高溫度

B

降低溫度

C

增大壓