人教版（2022）化學(xué)選擇性必修一1.2反應(yīng)熱的計算小節(jié)自測（含解析）

2022—2022學(xué)年人教版（2022）選擇性必修一章節(jié)檢測反應(yīng)熱的計算1.利用二氧化鈰在太陽能的作用下將轉(zhuǎn)變成和。其過程如下:、。下列說法不正確的是()A.是該反應(yīng)的催化劑B.整個過程沒有消耗C.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物2.近年來，利用電化學(xué)催化方法進行轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正確的是()A．過程①說明在催化劑作用下，O－C－O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵B．過程②和③吸收了能量并形成了O－H鍵和C－H鍵C．和HCOOH中均只含有極性共價鍵D．每1mol完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mol3.碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=·mol-1(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+·mol-1下列判斷正確的是()A.在一定條件下將2gH2(g)通入254gI2(g)中,該過程放出的熱量為

固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高4.聯(lián)氨（）在常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。①②③④下列說法不正確的是()A.，B.C.和具有的總能量高于具有的總能量D.聯(lián)氨和作火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱5.微生物燃料電池具有廣闊的應(yīng)用前景。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示(a、b為電極)。下列說法錯誤的是()A.該電池的電流方向為b極→外電路→a極B.整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應(yīng)為D.在及硫酸鹽還原菌的作用下，有機物發(fā)生了氧化反應(yīng)6.最近，中國科學(xué)院大連化物所催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是()A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種，其能量不同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題7.關(guān)于下列的判斷正確的是()A. B. C. D.8.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()比HNC穩(wěn)定 B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱9.在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移10.據(jù)文獻報道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化11.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如下圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f法正確的是（）A.每活化一個氧分子吸收eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低eVC.氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-C鍵的形成D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑12.目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)C.第①步反應(yīng)的活化能最小D.總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定13.碳量子點（CQDS）是一種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑【碳量子點（CQDS）/氮化碳（）納米復(fù)合物】可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.非金屬性：C>NB.水分解過程中，作催化劑C.兩種納米材料均屬于共價化合物D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)14.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.反應(yīng)能自發(fā)進行,是因為

B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導(dǎo)致銅線更快被氧化

C.向水中加入或固體后,水的電離程度均增大

D.對于乙酸乙酯的水解反應(yīng),加入稀硫酸會使平衡向正反應(yīng)方向移動15.回答下列問題：（1）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（時，完全分解）：0408016026013001700∞已知：則反應(yīng)的=__________________。16.溶液與g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：（1）反應(yīng)放出的熱量=J。（2）反應(yīng)的(列式計算）。17.回答下列問題：（1）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：則的_______________________。（2）環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：已知：①②對于反應(yīng)：+2HI(g)③___________________。（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為4︰1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___________________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.ii.iii.……iii為積炭反應(yīng)，利用和計算時，還需要利用_____________________反應(yīng)的。18.某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/(kJ/mol)436945試回答下列問題：（1）已知，則N—H鍵的鍵能是__________kJ/mol。（2）1mol體和1molCO氣體反應(yīng)生成氣體和NO氣體過程中的能量變化如圖所示，請寫出與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。（3）已知：①，②③。則反應(yīng)的__________________（用含、、的式子表示）。19.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為，、和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①②③請回答下列問題。（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知和完全燃燒放出的熱量之和比完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律得出如下循環(huán)圖：并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是（填“甲”或“乙”），理由是。（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點：。20.紅磷P（s）和發(fā)生反應(yīng)生成和。反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）P（s）和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為____________。（2）的為_________________。（3）P（s）和經(jīng)兩步反應(yīng)生成1mol的=______________，P（s）和經(jīng)一步反應(yīng)生成1mol的________________（填“大于”“小于”或“等于”）P（s）和經(jīng)兩步反應(yīng)生成1mol的。

參考答案1.答案：A解析：是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是，A錯誤;由反應(yīng)①+反應(yīng)②得總反應(yīng):,可知整個過程沒有消耗，B正確;二氧化鈰在太陽能作用下將轉(zhuǎn)變?yōu)?實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確;第一個反應(yīng)中氧元素化合價升高，在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物，D正確32.答案：B解析：A.過程①中碳氧雙鍵斷裂，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；

B.化學(xué)鍵的形成要放出能量，故過程②和③放出了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵，故B錯誤；

C.形成于不同種原子之間的共價鍵為極性共價鍵，故和HCOOH中均只含有極性共價鍵，故C正確；

D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，碳元素由+4價變?yōu)?2價，故1

mol

完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2

mol

，故D正確。

故選：B?！敬鸢浮緽3.答案：D解析：A項,反應(yīng)(Ⅰ)為可逆反應(yīng),將2gH2(g)通入254gI2(g)中,二者不能完全反應(yīng),故反應(yīng)過程中放出的熱最小于,A項錯誤。B項,依據(jù)蓋斯定律,由(Ⅰ)-(Ⅱ)得,I2(g)=I2(s)

ΔH=··mol-1=·mol-1,B項錯誤。C項,同種物質(zhì)在同種狀態(tài)下能量相同,其穩(wěn)定性也相同,C項錯誤。D項,物質(zhì)的量相同時,氣態(tài)I2的能量高于固態(tài)I2的能量,D項正確。4.答案：A解析：燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，、均為負值，放出熱量越多越小，即，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律③×2-②×2-①得，B項正確；③為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C項正確；由，反應(yīng)放出大量的熱，故可用聯(lián)氨和作火箭推進劑，D項正確。5.答案：B解析：由題圖可知，由a極移向b極，則a極為負極，b極為正極，該電池的電流方向為正極（b極）→外電路→負極（a極），A項正確；該電池中在硫酸鹽還原菌作用下與有機物反應(yīng)的過程中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，B項錯誤；負極上在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，C項正確；在及硫酸鹽還原菌的作用下，有機物發(fā)生了氧化反應(yīng)，D項正確。6.答案：B解析：由圖中信息可知，的過程中有O—H極性鍵的形成，A項正確；為加氫過程，屬于還原反應(yīng)，B項錯誤；由圖象信息可知，帶有相同基團的物種吸附在NiPc表面上的能量較高，C項正確；該研究成果可使溫室氣體轉(zhuǎn)化為CO，有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，D項正確。7.答案：B解析：形成化學(xué)鍵要放出熱量，，第二個反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，，A項錯誤；是負值，是正值，，B正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，C項錯誤；第四個反應(yīng)(酸是弱酸，電離吸熱）放出的熱量小于第三個反應(yīng)，但和都是負值，則，D項錯誤。8.答案：D解析：HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A項正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的，為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B、C項正確；使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項錯誤。9.答案：D解析：為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，A錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯誤；所有活化分子的平均能量一定高于所有分子的平均能量，C錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確。10.答案：C解析：結(jié)合反應(yīng)機理圖示可知參與了該催化循環(huán)反應(yīng)，A項正確；從圖示可看出有生成，且沒有再參與反應(yīng)，即該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料B項正確；根據(jù)圖示可看出CO參與了反應(yīng)，并最終轉(zhuǎn)化為放出，即該反應(yīng)能消耗CO，生成，C項錯誤；該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項正確。11.答案：D解析：A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出的能量，故A錯誤；B.化能反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活為活化能較大者，根據(jù)能量圖分析，整個反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低?=，故B錯誤；C.根據(jù)圖象分析，氧分子活化過程O?O鍵斷裂，生成C?O鍵，所以氧分子的活化是O?O的斷裂與C?O鍵的生成過程，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確；12.答案：D解析：根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率;反應(yīng)過程能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反。A.由能量變化關(guān)系圖知第①步是吸熱反應(yīng)，故A錯誤.;B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤;C.由反應(yīng)機理知，第③步反應(yīng)還有H+產(chǎn)生，原子利用率不是100%，故C錯誤;D.總反應(yīng)速率由活化能最大的那步反應(yīng)即第①步反應(yīng)決定，故D正確;13.答案：D解析：本題考查分解水的反應(yīng)機理，非金屬性：N>C,A項錯誤；水分解過程中，只是中間產(chǎn)物，B項錯誤；碳量子點不是化合物，C項錯誤；水分解吸熱，若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，D項14.答案：A解析：A.該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)，則，故A正確；B.根據(jù)原電池原理，活潑的一極為負極，更容易被氧化，鋁比銅活潑，故B錯誤；C.根據(jù)鹽類水解的知識,加酸、堿會抑制水的電離,中的氫離子完全電離，會抑制水的電離，故C錯誤；D.濃硫酸作催化劑，加稀硫酸使得氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故D錯誤。故選：A.15.答案：（1）（2）解析：（1）由于反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式相加得，所以反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（2）將已知熱化學(xué)方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由得