【校際共享】初中化學(xué)備考資料

化學(xué)備考資料一、有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的知識1、從宏觀上講物質(zhì)由元素組成。如氧氣由氧元素組成，水由氫氧兩種元素組成，從微觀上講物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。如鐵由鐵原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉原子和氯離子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。如一個H2SO4分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子構(gòu)成。2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化而原子不發(fā)生變化。如在電解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化是水分子，沒有變化的是氫原子和氧原子。3、元素的種類、元素之間的本質(zhì)區(qū)別由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，相對原子量的大小主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。4、①Fe、Fe2+、Fe3+、屬于同一種元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不同，因為它們的最外層電子數(shù)不同。②金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)差異大是因為碳原子排列方式不同。③Na與Cl的性質(zhì)不同是因為質(zhì)子數(shù)不同。④CO2與CO性質(zhì)不同是因為分子結(jié)構(gòu)不同。5、在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。6、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：如Na7、計算相對原子量的方法：①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)②相對原子質(zhì)量=原子實際質(zhì)量÷碳原子質(zhì)量×8、原子不顯電性是因為原子核所帶的正電量與核外電子所帶的負(fù)電量相等。二、有關(guān)化學(xué)用語與物質(zhì)分類的知識1、熟記27種元素的符號和名稱：如鈉______鎂______汞______金______錳______氬_____。2、元素符號的意義：①表示一種元素；②表示一個原子；③有的（金屬、固志非金屬、稀有氣體元素的符號）還可表示一種物質(zhì)。元素符合前面有數(shù)字，則只有一個微觀意義即表示幾個原子。+13、離子符號與化合價符號的比較。如鈉離子Na+，正一價鈉元素Na，硫酸根離子SO42-，負(fù)二

-2

價硫酸根SO4。特點(diǎn)：寫法有所不同，但離子所帶電荷數(shù)與化合價數(shù)目相等，離子的電性與化合價數(shù)目相等，離子的電性與化合價正負(fù)一致。4、化學(xué)式的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由什么元素組成；③表示一個分子；④表示一個分子由什么原子構(gòu)成?；瘜W(xué)式前面有數(shù)字，則只有一個微觀意義，即表示幾個分子；書寫規(guī)律：①名稱與符號排列相反；②標(biāo)化合價約簡交叉。5、常見元素或原子團(tuán)的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。鋁（+3）鐵（+3）亞鐵（+2），硫酸根（SO4）和碳酸根（CO3）-2價，硝酸根（NO3）和氫氧根（OH）-1價，銨根（NH4）+1價。磷酸根（PO4）-3價。6、用化學(xué)符號表示：一個鈉原子___________，4個鋅原子_________，一個氫分子__________，3個氮分子_____________，2個硫酸根離子_____________，1個鎂離子__________，正三價鋁元素

+1+1-4-2+60

____________，選用下列符號Na、H、C、O、S、Cl分別組成下列各類物質(zhì)的化學(xué)式，氧化物________酸________堿________鹽________有機(jī)物________單質(zhì)__________。7、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物，反應(yīng)條件是什么；②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目關(guān)系。讀法可從宏觀、微觀、量三個方面描述。書寫的兩個原則：①遵循質(zhì)量守恒定律（即要配平）；②以客觀事實為依據(jù)（化學(xué)式書寫要正確）。8、①地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素組成的化合物化學(xué)式為Al2O3；②空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2），含量最多的元素是氮元素（N）；③相對分子量最小的物質(zhì)是H2，最小的氧化物是H2O。9、酒精的化學(xué)式為C2H5OH，由此可以得到的信息有：①酒精是一種有機(jī)物；②酒精是由碳、氫、氧三種元素組成；③一個酒精分子是2個碳原子6個氫原子1個氧原子構(gòu)成。④酒精中C、H、O的原子個數(shù)比為2：6：1（學(xué)會舉一反三）。10、化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是：①物質(zhì)的總質(zhì)量；②元素種類；③原子種類；④原子數(shù)目；⑤原子質(zhì)量。一定發(fā)生了變化的是①物質(zhì)種類；②分子種類?？赡馨l(fā)生了變化的是：①分子數(shù)目；②元素的化合價。11、化學(xué)反應(yīng)的類型，從基本特點(diǎn)看有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。從熱效應(yīng)角度看，有放熱反應(yīng)（如燃料、金屬和酸反應(yīng)等）和吸熱反應(yīng)（如C和CO2反應(yīng)）。從得氧和失氧的角度看有氧化反應(yīng)（與氧發(fā)生的反應(yīng)）和還原反應(yīng)（氧被奪去的反應(yīng)）。在氧化還原反應(yīng)中失氧的物質(zhì)是氧化劑，得到氧的物質(zhì)是還原劑（常見的還原劑有C、H2、CO）。12、化合價法則：①在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；②單質(zhì)里元素的化合價為O。13、催化劑（又叫觸媒）：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，催化劑在反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。14、燃燒、自燃、爆炸、緩電氧化的共同點(diǎn)是：①都是氧化反應(yīng)；②都放熱。不同點(diǎn)是：反應(yīng)的劇烈程度不同。15、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：發(fā)生物理變化時分子不變，只是分子之間間隔變化，發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生變化，有新的分子產(chǎn)生。16、常見的混合物的主要成分：①天然氣、沼氣、瓦斯氣CH4；②煤C，石油C、H；③大理石、石灰石CaCO3；④赤鐵礦、鐵銹Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4；⑤孔雀石、銅銹Cu2(OH)2CO3。⑥煤氣CO。17、有關(guān)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式：名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式氯化鈉食鹽NaCl氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉燒堿火堿苛性鈉NaOH碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3過氧化氫雙氧水H2O2汞水銀Hg固態(tài)二氧化碳干冰CO218、有關(guān)物質(zhì)的顏色：①黑色固體：鐵粉、碳粉，CuO，MnO2、Fe3O4；②紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；③白色不溶于水的固體：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl；④藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，紅褐三、溶液的知識1、溶液：①溶液是混合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；②特征：溶液具有均一性（各部分性質(zhì)相同），穩(wěn)定性（外界條件不變?nèi)苜|(zhì)和溶劑不會分離）；③溶液形成包括兩個過程即溶質(zhì)分子的擴(kuò)散過程，這一過程要吸熱，另一個是溶質(zhì)分子（或離子）的水合過程，這一過程要放熱。不同溶質(zhì)分子（或離子）擴(kuò)散時吸熱與水合時放熱情況不同。如NaOH、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低，NaCl、KNO3溶于水溶液溫度基本不變。④飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。⑤溶液不一定無色。⑥溶液不一定都導(dǎo)電。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法：①升高溫度②增加溶液水（②為最可靠方法）飽和不飽和①降低溫度②加入溶質(zhì)（②最可靠方法）③蒸發(fā)溶劑3、固體物質(zhì)溶解度的影響因素：①與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)、種類有關(guān)（與溶質(zhì)溶劑的質(zhì)量無關(guān)）；②與溫度有關(guān)。a.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大b.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響小，如NaClc.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。4、氣體溶解度的影響因素：①與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)；②與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大氣體溶解度越大，（如打開汽水瓶蓋有氣泡冒出是由于壓力減小，CO2的溶解度減?。虎叟c溫度有關(guān)，溫度越高，氣體溶解度減?。ㄈ缢訜釙r就有氣泡冒出，是由于溫度升高，溶解在水中的氣體溶解度減?。?。5、結(jié)晶方法：①冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)適合）；②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)適合）6、洗滌劑清洗油污是由于洗滌劑有乳化功能，能將油污分散成無數(shù)小液滴隨水流走。汽油清洗油污是由于汽油能溶解油污而形成溶液，二者的原理不同。7、過濾：分離固體與液體的方法。過濾要注意“一貼二低三靠”。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（如留有氣泡過濾速度慢）；二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣（否則影響速度易損壞濾紙）；②液體液面低于濾紙邊緣（否則固體會混入濾液）；三靠：①燒杯口與玻璃棒上部緊靠（使液體沿玻璃棒流于漏斗，避免損壞濾紙）；②玻璃棒下端與濾紙三層處輕靠（避免損壞濾紙）；③漏斗下端尖口與燒杯內(nèi)壁緊靠（防止液體飛濺）。8、粗鹽提純的步驟是：①溶解（玻璃棒攪拌、加速溶解）；②過濾（玻璃棒起引流作用）；③蒸發(fā)（玻璃棒攪拌，防止液體局部過熱而飛濺）；④回收（玻璃轉(zhuǎn)移固體）。特別注意：蒸發(fā)時，當(dāng)有較多固體析出時應(yīng)停止加熱。9、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制步驟：①計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；②稱量（固體使用托盤天平稱取所需質(zhì)量，液體用量筒量稱所需體積數(shù)）；③溶解（在燒杯內(nèi)溶解，玻璃棒攪拌，濃H2SO4必須貼壁慢慢倒入水中，切不可把水倒入濃H2SO4中）；④貼簽裝瓶（簽上寫溶液名稱、質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。10、配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因：①計算錯誤，溶質(zhì)計算少了，溶劑算多了；②稱量時，砝碼放左盤，稱量物放右盤；③量取時仰視讀數(shù)；④燒杯中殘留有水；⑤藥品含有雜質(zhì)。四、重要化學(xué)物質(zhì)的有關(guān)知識（一）空氣：1、空氣的組成空氣是由多種單質(zhì)和化合物組成的混合物。按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占%，二氧化碳占%，其他氣體和雜質(zhì)占%。2、空氣的污染與防治（1）空氣污染物：一是有害氣體（SO2、CO、NO2等）；二是粉塵（可吸入顆粒物）。（2）空氣污染的來源：①工業(yè)生產(chǎn)中廢氣的排放；②汽車尾氣的排放；③化石燃料的大量燃燒。（3）空氣污染的影響：①形成酸雨；②產(chǎn)生溫室效應(yīng)；③形成臭氧空洞。（4）防治措施：減小化石燃料的燃燒；開發(fā)新能源；工廠廢氣處理后再排放；大量植樹造林，禁止亂砍亂伐；使用汽車尾氣催化凈化裝置等。3、空氣中氧氣含量的測定（1）實驗原理：選擇能與空氣中的氧氣反應(yīng)而不與空氣中的氮?dú)饧捌渌麣怏w反應(yīng)的且生成固體的物質(zhì)，藥品通常選用紅磷，與集氣瓶內(nèi)的氧氣反應(yīng)，使水進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入瓶中的水的體積即為集氣瓶內(nèi)氧氣的體積（不能選碳、硫、鐵等物質(zhì)）。（2）實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，放出大量的熱；②燒杯中的水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，約占瓶內(nèi)容積的1/5。（3）實驗結(jié)果偏小的原因：①裝置漏氣；②紅磷量不足；③集氣瓶未冷卻，就打開止水夾；④導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有水。（二）氧氣1、氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣的略大，且不易溶于水。點(diǎn)燃（2）化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與碳、硫、磷等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。點(diǎn)燃C+O2CO2（空氣中發(fā)出紅光，O2中發(fā)出白光）點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2（空氣中產(chǎn)生微略淡藍(lán)色火焰，O2中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激氣味）點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O22P2O5（產(chǎn)生大量白煙）（3）用途：供給呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、用于氣割等。MnO2MnO2（1）用H2O2制氧氣的原理：2H2O22H2O+O2↑。（優(yōu)點(diǎn)：節(jié)能、環(huán)保、操作簡便）裝置：固—液不需加熱裝置?！髯⒁猓憾趸i作催化劑。△（2）用高錳酸鉀制氧氣的原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。MnO2MnO2△用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的原理：2KClO32KCl+3O2↑。裝置：固-固加熱裝置。操作步驟：檢、裝、固、熱、收、移、熄。收集方法：排水法、向上排空氣法。檢驗收滿的方法：用帶火星的木條放在瓶口看是否復(fù)燃。3、工業(yè)上制氧：分離液態(tài)空氣（物理變化，氮?dú)庀茸兂蓺怏w，得到的液氧呈藍(lán)色，貯存在藍(lán)色鋼瓶中）。（三）水1、水的組成（電解水實驗）（1）現(xiàn)象：電極表面出現(xiàn)氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。V負(fù)極：V正極=2∶1。通電通電（2）化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑（3）結(jié)論：宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的；微觀角度：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。2、水的凈化（1）方法：靜置、沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。（2）自來水廠凈水過程：原水→靜置→沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水。（3）硬水和軟水：①概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。②檢驗：加肥皂水，硬水泡沫少，軟水泡沫多。③硬水的軟化：煮沸、蒸餾等。（4）純水（純凈物）：水、冰、冰水共存物、蒸餾水；不純水（混合物）：自來水、天然水、井水、河水、海水、雨水、汗水。3、愛護(hù)水資源（1）水資源儲量是豐富的，但真正可利用的淡水還不到地球總儲水量的1%。（2）愛護(hù)水資源要做到：一要節(jié)約用水（如隨手關(guān)水龍頭、使用節(jié)水器具、重復(fù)利用水，改變農(nóng)業(yè)灌溉方式等）；二要防止水體污染。（3）水體污染的來源：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢液、廢氣；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的化肥、農(nóng)藥隨雨水流入河中。預(yù)防與治理：加強(qiáng)水質(zhì)（四）碳單質(zhì)：石墨（C），金剛石（C）和C60。1、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大是由于碳原子的排列方式不同，但構(gòu)成它們的碳原子的原子結(jié)構(gòu)相同，故碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃①常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故用碳書寫的字畫長期保存不褪色。點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱②可燃性：C+O2CO2（氧氣充足）2C+O22CO（氧氣不充足）加熱③還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色物質(zhì)中有紅色物質(zhì)生成，石灰水變渾濁）3、用途：石墨①做電極；②鉛筆芯；③潤滑劑；金剛石①裁玻璃；②鉆石裝飾；③鉆探機(jī)鉆頭。木炭和活性炭：具有吸附性，可用作脫色劑、防毒面具、凈化水等。（五）碳的氧化物（CO2和CO）（二者所含元素種類相同，由于分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)差異大）CO2：1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體CO2叫干冰。高溫加熱2、化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒不能支持燃燒，不能供給呼吸（實驗中長蠟燭后熄滅，短蠟燭先熄滅，說明CO2比空氣重，不能燃燒不能支持燃燒）。②與水反應(yīng)：H2O+CO2=H2CO3（紫色石蕊試液變紅，加熱時又變?yōu)樽仙?，因為H2CO3CO2↑+H2O。③與石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法。久盛石灰水的容器內(nèi)壁形成白膜的原因，就是發(fā)生了上述反應(yīng)。白膜的成分就是CaCO3，可用稀鹽酸清洗，原因：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）。高溫加熱④與碳反應(yīng)：CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）3、用途：①滅火（CO2不支持燃燒不能燃燒且比空氣重）；②作致冷劑、人工降雨（干冰升華）；③化工原料（制汽水、化肥）；④氣態(tài)肥料△CO2無毒但濃度較高容易使人窒息死亡，進(jìn)入干涸深井，地窖應(yīng)做燈火實驗；△空氣中CO2越多，溫度越高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。CO：1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度接近空氣，很難溶于水；點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃①可燃性：2CO+O22CO2（產(chǎn)生藍(lán)色火焰、放熱）高溫②還原性：CO+CuOCu+CO2（黑色CuO變紅，澄清石灰水變渾濁）高溫△實驗時，先通入CO再加熱，使CO排除管內(nèi)空氣防止加熱時發(fā)生爆炸。△尾氣點(diǎn)火燃燒，防止污染空氣。③有毒：易與血液中血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧而死（中毒原理），防止CO中毒主要是通風(fēng)。3、用途：a.作氣體燃料；b.冶煉金屬（煉鐵）。（六）碳酸鈣（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。高溫1、物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體；高溫△2、化學(xué)性質(zhì)：a.高溫分解（如煅燒石灰石）CaCO3CaO+CO2↑（工業(yè)上制生石灰CaO和CO2的方法）；b.與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（實驗常用大理石、石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)）；c.與CO2和H2O反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（形成溶洞的原因）△△Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O（溶洞中石筍鐘乳石形成的主要原因）△熱水瓶中的水垢可用食醋、稀鹽酸清除。原理：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O3、用途：a.作建筑材料；b.制生石灰、水泥等。（七）金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。（合金是混合物，合金中一定含有金屬，但不一定全是金屬）。合金與純金屬相比：①硬度變高，強(qiáng)度更好；②熔點(diǎn)降低；③抗腐能力增強(qiáng)；2、金屬具有共同物理性質(zhì)：①有金屬光降；②有導(dǎo)電性；③有導(dǎo)熱性；④有延展性；⑤熔點(diǎn)一般較高；⑥密度一般較大。點(diǎn)燃3、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃△常溫下反應(yīng)：4Al+3O2=2A12O32Mg+O22MgO（如點(diǎn)燃反應(yīng)劇烈發(fā)出白光，生成白色固體）△a.與O2反應(yīng)加熱反應(yīng)：2Cu+O22CuO高溫難反應(yīng)：Au，Ag（真金不怕火煉是指金不與O2反應(yīng)）b.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（置換反應(yīng)，依金屬活動順序表判斷金屬能否與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑c(diǎn).與鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，依活動表判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，必須是前置后）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（古代濕法制銅的原理）Cu+Hg(NO3)2=Hg=Cu(NO3)24、金屬的銹蝕和金屬資源的保護(hù)①鐵生銹的條件是O2、H2O同時反應(yīng)；②防止鐵生銹的方法：a.保持鐵制品干燥；b.在表面涂上保護(hù)膜（如涂油、刷漆、鍍金）；c.改變結(jié)構(gòu)制成不銹鋼。③金屬資源的保護(hù)途徑：a.防止金屬銹蝕；b.回收利用；c.合理開采；d.尋找代用品。高溫5、鐵的冶煉：①鐵合金包括鋼和生鐵（鋼、生鐵的含碳量不同）高溫②冶煉原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2設(shè)備：高爐原料：焦炭、鐵礦石、空氣、石灰石（八）常規(guī)的酸（鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸(CH3COOH)1、鹽酸：無色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中能形成白霧。硫酸：無色粘稠油狀液體，沒有揮發(fā)性。2、濃H2SO4性質(zhì)：①強(qiáng)腐蝕性；②吸水性（作干燥劑）；③脫水性；④溶于水放出大量熱，稀釋時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸的化學(xué)性質(zhì)相似因為酸在水溶液中能離解出H+）a.跟指示劑作用：紫色石蕊試液→紅無色酚酞→不變色b.跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑c(diǎn).與堿反應(yīng)生鹽和水（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+H2Od.與某些鹽反應(yīng)生成鹽和另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（檢驗CO32-）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（檢驗SO42-）e.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（復(fù)分解反應(yīng)）：CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、鹽酸用途：①除銹；②制造藥劑；硫酸用途：①除銹；②廣泛用于化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、精煉石油等工業(yè)中。（九）常見的堿（NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水NH3·H2O）1、氫氧化鈉：①俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；②白色固體，易溶于水并放熱，易吸水潮解（潮解為物理變化）。③要密封保存的原因：易吸水而潮解，易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。④有強(qiáng)烈腐蝕性。2、氫氧化鈣：a.俗稱熟石灰、消石灰，其溶液稱石灰水；b.白色粉末，微溶于水，有較強(qiáng)腐蝕性。3、堿的化學(xué)性質(zhì)（堿在水溶液中能解離出OH-，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)）。a.跟指示劑作用：紫色石蕊→藍(lán)色無色酚酞→紅色b.跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（不是復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH、Ca(OH)2必須密封保存，因為能與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)）Ca(OH)2+SO2=CaCO3+H2Oc.跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）d.跟某些鹽反應(yīng)生成堿和鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（有藍(lán)色沉淀生成）4、NaOH的用途：a.制肥皂、洗滌劑b.造紙、精煉石油、紡織工業(yè)中。Ca(OH)2用途：a.建筑材料；b.改良酸性土壤；c.制漂白粉。（十）重要的鹽（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）1、NaCl：食鹽（工業(yè)鹽中含有毒物質(zhì)NaNO2亞硝酸鈉不能食用）。用途：①配制生理鹽水；②選種；③調(diào)味品，腌制食品；④消除積雪。2、Na2CO3：俗稱純堿，白色粉末易溶于水，溶液呈堿性。用途：用于造紙、洗滌劑生產(chǎn)、食品工業(yè)、玻璃生產(chǎn)。3、NaHCO3：俗稱小蘇打。用作食品工業(yè)，治胃酸過多藥劑。（十一）化學(xué)肥料1、氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O）促進(jìn)農(nóng)作物生長茂盛葉色濃綠，不能與堿性物質(zhì)混合使用，因為與之反應(yīng)產(chǎn)生氨氣(NH3)而損失肥效。尿素含N量最高。2、磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、膦酸二氫鈣Ca(HPO4)2，促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，顆粒飽滿，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，一般磷肥不易溶于水。3、鉀肥：K2SO4、KCl，K2CO3促進(jìn)作物莖桿粗壯，防止倒伏和病蟲害。4、復(fù)合肥料：（含兩種營養(yǎng)元素以上，不一定是混合物），如KNO3、NH4H2PO4△農(nóng)藥、化肥要合理使用，保持低水平，防止污染環(huán)境。（十二）化學(xué)與生活1、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機(jī)鹽、維生素、水。其中能提供能量的是：①蛋白質(zhì)；②油脂；③糖類。2、缺Ca——骨質(zhì)疏松、侏儒癥、佝僂?。蝗盕e——貧血；缺碘——甲亢病、甲狀腺增大；缺鋅——食欲不振、發(fā)育不良；缺氟——齷齒；缺硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；缺VO——骨質(zhì)疏松、佝僂病；缺VC——壞血?。蝗盫A——夜盲癥；缺VB——腳氣病、皮炎。3、血紅蛋白、酶是重要的蛋白質(zhì)。血紅蛋白是人體內(nèi)O2和CO2的載體，酶是人體內(nèi)高效、專一的生物催化劑。4、蛋白質(zhì)在高溫、紫外線、超聲波及有機(jī)物、酸、堿、重金屬鹽的作用下可變性而失去生理生活。5、合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、鏈狀結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)塑料具有熱固性。五、有關(guān)化學(xué)實驗的知識1、氣體的制備有關(guān)注意事項。①用加熱方法制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水在管口處冷卻后倒流到試管，使試管破裂）；②排水法收集時，收滿后先將導(dǎo)氣管從水槽中取出再移開酒精燈熄滅（防止水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入熱試管，使試管破裂）；③長頸漏斗下端應(yīng)插入容器底部的液體內(nèi)（防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出）；④導(dǎo)氣管不能插入發(fā)生裝置內(nèi)太長（影響氣體排出）；⑤排空氣法收集時，導(dǎo)氣管必須插入集氣瓶底部（有利于排出空氣，使收集的氣體純凈）。2、實驗中的有關(guān)數(shù)據(jù)問題。①藥品取用液體一般1-2ml，固體蓋滿試管底部；②給試管內(nèi)液體加熱，液體不超過1/3，燒杯不超過2/3；③酒精燈內(nèi)酒精不少于1/4，不超過2/3；④蒸發(fā)溶液時，蒸發(fā)皿內(nèi)液體不超過2/3；⑤量筒讀數(shù)：仰視讀數(shù)偏小，液體實際體積偏大；俯視讀數(shù)偏大，實際液體體積偏?。虎尥斜P天平稱量，先加大砝碼，再加小砝碼。砝碼放右盤，被稱物放左盤。若放反，稱取的質(zhì)量偏小。3、做物質(zhì)鑒別、檢驗時，要按先取樣→加入（或滴入、通入）試劑→敘述現(xiàn)象→得出結(jié)論的順序回答。4、常見除雜問題：①除CO中CO2：用NaOH溶液；②除CO2中CO：用灼熱的CuO；③Cu粉中Fe粉：加過量鹽酸或硫酸過濾；④除NaOH中Ca(OH)2：用適量Na2CO3溶液過濾；⑤除稀HCl中稀H2SO4：加適量BaCl2溶液過濾；⑥除Na2CO3中CaCO3：加水溶解、過濾、蒸發(fā)；⑦除FeCl2溶液中CuCl2：加過量Fe過濾。六、其它知識1、復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生的條件：主要考慮①有沉淀；②有氣體；③有水生成，三者必居其一才可能反應(yīng)。主要要掌握酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①堿除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2，其余堿均不溶于水（不溶于水的堿不與指示劑作用變色）；②酸大都溶于水；③鹽：a.銨鹽（含NH4+的鹽）、鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、硝酸鹽（NO3-）均溶于水；b.氯化物（又稱鹽酸鹽，含有Cl-）除AgCl外其余溶于水；c.硫酸鹽（含SO42-）除BaSO4外其余溶于水；d.碳酸鹽（含CO32-）大都不溶于水（僅Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水）。2、溶液的酸堿性與PHPH＜7酸性PH越小酸性越強(qiáng)，如PH=0的酸性比PH=1的酸性強(qiáng)；PH=7中性（