緒論新文科化學(xué)課件

化學(xué)與社會緒論一.化學(xué)的地位1.對文科類學(xué)生開設(shè)這門課的意義是什么？

美國教育家拉比曾說過：“只有把科學(xué)和人文科學(xué)融為一體，我們才能期望達(dá)到與我們時(shí)代和我們這一代人相稱的智慧的頂點(diǎn)?！?/p>

2.化學(xué)的地位在人類歷史發(fā)展的長河中，化學(xué)始終處于一種先導(dǎo)和基礎(chǔ)的地位。在當(dāng)今世界，科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)實(shí)踐、日常生活，哪一樣都離不開化學(xué)。我們生活在一個(gè)化學(xué)世界里，分分秒秒被化學(xué)品包圍著。人體組織也分酸堿性：酸性器官與組織——胃和皮膚堿性器官與組織——血液、骨骼、肌肉、心臟、肝臟、腎臟等。（占大部分）

人類食物也分酸性食物和堿性食物（這是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成最終代謝物的酸堿性而定）

酸性食物一般含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪和糖類，它們代謝后形成酸性產(chǎn)物——CO2、磷酸、硫酸、尿酸、甘油酸等。堿性食物如蔬菜、水果等。強(qiáng)酸性食品——牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、比目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、餅干、白糖等。弱酸性食品——火腿、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、蕎麥、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、空心粉、炸豆腐等。1．酸性體質(zhì)造成的原因：

正常情況下，人食用大量的堿性物質(zhì)來中和體內(nèi)的酸性物質(zhì)（蔬菜中的Ca、K等可中和肉類中的磷酸和硫酸結(jié)合），使人體內(nèi)酸堿平衡。一旦堿性食物攝入不足，不能酸堿中和，就會造成酸性體質(zhì)，出現(xiàn)亞健康狀態(tài)。2.產(chǎn)生酸性體質(zhì)的飲食和生活習(xí)慣：（1）食品：肉——紅肉（牛、羊、豬肉）白肉（鵝、鴨、雞肉）魚米、面、酒、糖（2）飲品：含糖飲料（可口可樂，汽水等）（3）其它：化學(xué)原料加工的藥品強(qiáng)體力勞動(dòng)、激烈運(yùn)動(dòng)壓力憂愁、發(fā)脾氣淺呼吸、環(huán)境污染3.產(chǎn)生堿性體質(zhì)的飲食和生活習(xí)慣：（1）新鮮蔬菜和水果及它們的鮮榨汁（2）含K、Na、Ca、Mg等纖維素的食品豆制品海帶（含堿量最高，其次是青菜、萵筍、生菜、芹菜、香菇、胡羅卜等）（3）有氧運(yùn)動(dòng)、深呼吸、樂觀、開朗、積極的心態(tài)。酸性體質(zhì)對人體健康的危害輕微的酸性體質(zhì)：疲倦、乏力、易感冒、運(yùn)動(dòng)后肌肉酸痛。

逐漸嚴(yán)重：便秘、皮膚病、內(nèi)分泌失調(diào)。繼續(xù)加重：高血壓、心臟病、腎病、癌癥。醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)：人體液pH值后果

≤

7重大疾病6．9變植物人6．7～6．8死亡。

苯乙胺二．化學(xué)的分支化學(xué)——是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門學(xué)科，它是自然科學(xué)的重要組成部分。化學(xué)的分支——無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、(四大分支)有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)

無機(jī)化學(xué)——無機(jī)化學(xué)是四大化學(xué)的基礎(chǔ)，它的理論包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)平衡。無機(jī)物有20余萬種2.分析化學(xué)—了解物質(zhì)的組成及測定方法。3.有機(jī)化學(xué)——有機(jī)化合物有1000多萬種,一般有機(jī)物由C、H、O等元素組成。4.物理化學(xué)—它是化學(xué)學(xué)科的理論核心，是在無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提升的。

隨著電子技術(shù)、計(jì)算機(jī)、微波等的發(fā)展，化學(xué)研究已進(jìn)入一個(gè)新的階段，體現(xiàn)出快速、準(zhǔn)確、方便的新特點(diǎn)。現(xiàn)代科技水平已達(dá)：空間分辯率——10-10米（原子半徑的數(shù)量級）時(shí)間分辯率——飛秒級（1fs＝10-15秒（電子運(yùn)動(dòng)速度）化學(xué)學(xué)科在其發(fā)展過程中還與其他學(xué)科交叉結(jié)合形成多種邊緣學(xué)科。如生物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、地球化學(xué)、放射化學(xué)、星際化學(xué)等?；瘜W(xué)研究的領(lǐng)域已達(dá)到一個(gè)新的階段。三．化學(xué)反應(yīng)（一）質(zhì)量守恒定律——P4化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)本性在改變，但質(zhì)量不變。

∴參加反應(yīng)的各種物質(zhì)總質(zhì)量＝反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量（2）阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.022×1023

1molC原子含有6.022×1023個(gè)C原子1molN分子含有6.022×1023個(gè)N分子2molCO2分子含2×6.022×1023個(gè)CO2分子物質(zhì)中的微粒數(shù)N＝物質(zhì)的量n×NA

N＝n×NA（1）2.摩爾質(zhì)量M——1mol物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（單位：g/mol或g?mol-1）相對原子質(zhì)量——元素的相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它元素原子質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。即：1mol12C質(zhì)量12g(為標(biāo)準(zhǔn)值)1molH質(zhì)量1g(相對C而定)物質(zhì)的量濃度C——單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

(單位mol/L，mol?L-1)溶液——一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中，所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的體系叫溶液。

溶液是一種混合物，內(nèi)含溶質(zhì)和溶劑。

濃度C=溶質(zhì)的物質(zhì)的量n/

溶液的體積V（L）

C=n/V（mol?L-1）

（3）

設(shè)：有化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD

CA?VA=a/bCB?VB

CB?VB=b/aCA?VA(4)例2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O20mlXml1.0mol/L2.0mol/L

nNaOH

=2/1nH2SO4

CNaOH?

VNaOH=2/1CH2SO4?V

H2SO4

1.0×20=2×2.0×V

H2SO4

∴V

H2SO4

=

5ml(二).能量守恒定律——化學(xué)變化中，能量總值不變。（熱力學(xué)第一定律）能量轉(zhuǎn)化過程中，即不消失也不產(chǎn)生，只是從一種形式轉(zhuǎn)變成另一種形式。幾個(gè)概念1.熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）——一個(gè)反應(yīng)在一定條件下吸收或放出的熱量，叫熱效應(yīng)。它與反應(yīng)時(shí)的溫度、壓力及聚集狀態(tài)有關(guān)。2.熱化學(xué)方程式——顯示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式。例:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）+286kJ（+