2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)選考部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模擬預(yù)測(cè)通關(guān)新人教版

第1節(jié)原子構(gòu)造與性質(zhì)一、選擇題1．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是( )A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中汲取能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變成基態(tài)，這一過(guò)程中開(kāi)釋能量C．轉(zhuǎn)變后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)同樣D．轉(zhuǎn)變后鎂原子與硅原子電子層構(gòu)造同樣，化學(xué)性質(zhì)相像答案：A2．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨向的柱形圖，以下相關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析：選B。對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，跟著原子序數(shù)的增大，第一電離能整體上表現(xiàn)增大的趨向，但Mg、P特別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑漸漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)挨次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．全部非金屬元素都散布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都散布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化分析：選C。非金屬元素中氫在s區(qū)，其他非金屬元素均散布在p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性漸漸加強(qiáng)，非金屬性漸漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此能夠推測(cè)( )A．它位于周期表的第周?chē)冖駻族12B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4sC．Co2＋的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列分析：選D。從左向右數(shù)，應(yīng)為過(guò)渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡(jiǎn)寫(xiě)式中也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失掉最外層的電子，即先失掉4s上的電子，Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“7＋2＝9”，說(shuō)明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確。5．以下曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨向，正確的選項(xiàng)是( )分析：選A。同主族元素從上到下電負(fù)性挨次減小，A正確；鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)；HF分子間存在氫鍵，因此HF沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力挨次增大，熔點(diǎn)挨次高升，D錯(cuò)。6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．第一電離能：Y必定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)分析：選A。若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；因?yàn)殡娯?fù)性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：HmY<HnX，最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Y；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)。7．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，以下判斷正確的選項(xiàng)是( )元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)固性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)同樣的電子2C．元素B、C之間不行能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反響分析：選D。依據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)固性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)同樣；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成SCl22等化合物；D項(xiàng)，Na能與HO發(fā)生置換反響生成NaOH和H。228．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，工業(yè)上通過(guò)分別液態(tài)空氣獲取其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子同樣；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。以下相關(guān)這些元生性質(zhì)的說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在必定條件下能與X元素的單質(zhì)反響D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分析：選C。依據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤；Al3＋的半徑比2＋小，B錯(cuò)誤；氮?dú)狻⒀鯕饩芘c鎂反響，C正確；MgCO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。二、非選擇題9．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答以下問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；元素X的名稱(chēng)是，它的氫化物的電子式是。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1pn＋1，那么X的元素符號(hào)為，原子的電子排布圖n為。3分析：(1)s電子的原子軌道都是球形的，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以p、p、p表示。xyz(2)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿(mǎn)電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，此中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)相互垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn＋1時(shí)，依據(jù)上述剖析，有n－1＝2，則n＝3，因此X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號(hào)為S，其原子的電子排布圖為。答案：(1)球1啞鈴3(2)2p三個(gè)相互垂直的伸展氮S10．W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)挨次增大。元素元生性質(zhì)或原子構(gòu)造W原子核內(nèi)無(wú)中子X(jué)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且是非金屬元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為，Z元素原子核外有個(gè)原子軌道填補(bǔ)了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的次序?yàn)?填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。(4)Z元素原子共有種不一樣運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。分析：W、X、Y、Z、N是核電荷數(shù)挨次增大的短周期元素，原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是氫元素；原子核外s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等的非金屬元素是氧元素(1s22s22p4)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋；原子核外s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就4有多少種不一樣的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案：(1)H28(2)Cl>Si>Al(3)O(4)1411．如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)同主族內(nèi)不一樣元素的X值變化的特色是，同周期內(nèi)，跟著原子序數(shù)的增大，X值整體上表現(xiàn)趨向。周期表中X值的這類(lèi)變化特色表現(xiàn)了元生性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)X值較小的元素集中在元素周期表的。a．左下角b．右上角c．金屬與非金屬分界限鄰近以下對(duì)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(選填代號(hào))。a．X值可反應(yīng)元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b．X值可反應(yīng)原子在分子中吸引電子的能力c．X值大小可用來(lái)權(quán)衡元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱分析：(1)依據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值漸漸減小；同周期元素從左到右，X值整體上表現(xiàn)增大趨向。X值較小的元素集中在元素周期表左下角。X值為元素的電負(fù)性，能夠反應(yīng)原子在分子中吸引電子的能力，能權(quán)衡元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。答案：(1)同一主族，從上到下，X值漸漸減小增大周期性(2)a(3)bc12．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)挨次增大，且都小于20。此中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A是，B是，C是，D是，E是。(2)由這五種元素構(gòu)成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途：。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式：。用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為。5(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE。(填“>”“<”或“＝”)分析：(1)A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E屬同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D為同一族，其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層電子數(shù)為硫原子最外層電子數(shù)的一半，則C為鋁。(5)同主族元素自上而下電負(fù)性漸漸減小，故B(氧)的電負(fù)性大于D(硫)，E(鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能Al>K。答案：(1)HOAlSK(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)>>13．月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石{可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵-鎂橄欖石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為，硅元素原子核外電子排布式為。(2)硅元素的原子核外共有種不一樣能級(jí)的電子，其原子最外層共有種不一樣運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的次序?yàn)?填元素符號(hào))。(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素構(gòu)成的化合物中氧元素顯＋2價(jià)，二者電負(fù)性關(guān)系是(填元素符號(hào))。分析：(1)依據(jù)氧元素為－2價(jià)、硅元素為＋4價(jià)，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價(jià)為＋2價(jià)，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不一樣能級(jí)的電子，最外層有4種不一樣運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素構(gòu)成的化合物中氧元素顯＋2價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有F元素。答案：(1)＋21s22s22p63s23p2(2)54(3)Mg>Al>Si>O(4)F>O14．已知：A～F都是周期表中前周?chē)诘脑?，它們的原子序?shù)挨次增大。此中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子擁有同樣的電子層構(gòu)造。F3＋的M層3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)依據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的次序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)D元素的原子核外共有種不一樣運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不一樣能級(jí)的電子。6(3)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式：。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2＋再失掉一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失掉一個(gè)電子難