高中化學第2章化學物質(zhì)其變化第2節(jié)離子反應教高一化學教案

【離子反響】之小船創(chuàng)作科目化學上課時間離子反響（第1課時）識與能力1、理解電解質(zhì)的觀點；2、理解電離的觀點，會書寫電離方程式。1、經(jīng)過播放物質(zhì)的導電性實驗動畫，引出電解質(zhì)的觀點，并利用練習穩(wěn)固電解質(zhì)的觀點、電解質(zhì)導電的條件。經(jīng)過體在水中電離的動畫，讓學生直觀地認識在水中的電離狀況，從而引入電解質(zhì)的電離和電離方程式。程與方法2、指引學生自主學習，經(jīng)過獨立思慮，研究從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義，培育學生的歸納、歸納能力，訓的方法。利用多媒體技術，將研究與議論溝通親密聯(lián)合，經(jīng)過比較、歸納、剖析、綜合，加深對電解質(zhì)的理解，體驗科感態(tài)度與快樂，養(yǎng)成求實求真、勇于研究的科學態(tài)度，建立辯證唯物辯證主義世界觀。發(fā)展學習化學的興趣，樂于研究，價值觀的艱辛和愉悅，感覺化學世界的巧妙與和睦。觀點度研究酸、堿與鹽的定義教師指導與學生活動在初中，我們已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗。演示〗物質(zhì)的導電性實驗。學生察看并填寫以下表格：NaClHSO酒精KNOBa(OH)熔融2432物質(zhì)（aq）（aq）(aq）（aq）(aq)KNO3實驗燈泡燈泡燈泡燈泡燈泡燈泡現(xiàn)象發(fā)亮發(fā)亮不亮發(fā)亮發(fā)亮發(fā)亮可否能能不可以能能能導電.回想初中對化合物進行了如何分類?分類依照是什么?分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依照是物質(zhì)的構成和性質(zhì)的不一樣。片〗依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可否導電,能夠把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。經(jīng)過察看，酸、堿、鹽在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，我們能夠得出電解質(zhì)的觀點。離子反響解質(zhì)和非電解質(zhì)質(zhì)的觀點：①一定是化合物（而不是混淆物或許單質(zhì)）②在水溶液或熔融狀態(tài)下③能夠?qū)щ?。以上三個條件缺一不行講〗剖析電解質(zhì)的觀點，劃分物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)，哪些不屬于電質(zhì)：酸、堿、鹽（可溶性鹽和難溶性鹽）和金屬氧化物（氧化鎂等）；解質(zhì)：有機物（蔗糖、酒精、等）、非金屬氧化物、單質(zhì)。析〗以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是酸（2）O2（3）Na2CO3糖（5）AgCl（6）Ca(OH)2O3(8)CO2答〗略我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水都是電解質(zhì)。列說法能否正確：NaOH溶液都能導電，因此它們屬于電解質(zhì)。解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混淆物既不是電解質(zhì)也不是非電解。鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)。質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只要具備此中之一)于水能導電，那么CO2是電解質(zhì)。是在必定條件下因為自己產(chǎn)生自由挪動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。于電解質(zhì)的是：l、石墨、NaCl溶液B.CO2、SO、PO532蔗糖、NHD.BaSO4、Cu(OH)、AgCl32質(zhì)不可以導電的是B、稀鹽酸C、NaCl固體D、醋酸溶液溝通〗金屬導電是因為產(chǎn)生了能夠自由挪動的電子。電解質(zhì)的導電是因為產(chǎn)生能夠自由挪動的離子。那么電解質(zhì)是如何產(chǎn)生自由挪動媒體〗氯化鈉在水中電離的動畫。利用該動畫，讓學生直觀地認識電解質(zhì)在水中的電離狀況，從而引入氯化鈉在水中的電離方程式：酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動的離子。電解質(zhì)離解成自由挪動的離子的過程，就叫做二）、酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)離解成自由挪動離子的過程?！娊赓|(zhì)（酸、堿、鹽等）：水溶液里或熔融狀態(tài)下——產(chǎn)生自由挪動的離子表〗電解質(zhì)的電離條件

水溶液中（溶于水）

熔融狀態(tài)下（融化）離子化合物型電解質(zhì)

電離成自由挪動的水合陰、陽離子

電離成自由挪動的陰、陽離子共價化合物型電解質(zhì)

電離成自由挪動的水合陰、陽離子

不可以發(fā)生電離我們還能夠用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由挪動的離子的過程。究〗學生依據(jù)氯化鈉的電離方程式，試試書寫K2SO4的電離方程式。剖析電離方程式的書寫規(guī)則。、電解質(zhì)電離過程的表示式：用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動的離子的過程的式子式的書寫：左側(cè)用電解質(zhì)的化學式表示，右側(cè)用離子符號表示。質(zhì)量守恒和電荷守恒定律2-不可以打開來寫(如SO4不可以拆)究〗請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。＋＋SO2－＋－＋＋SO2－寫〗HSO＝2HNaOH＝Na＋OHNaSO＝2Na244244習書寫電離方程式：、H2SO4、HNO3H、Ba(OH)2、Ca(OH)2l、Na2SO4、Cu(NO3)2據(jù)學生練習，指引學生發(fā)現(xiàn)每一組電離方程式中的規(guī)律，從而指引學生思慮酸、堿、鹽的觀點。究〗請同學們閱讀P27第一段?？肌⒆h論、回答〗離時生成的陽離子所有是H+的化合物。-離時生成的陰離子所有是OH離子的化合物。離時生成金屬離子（包含NH4+）和酸根離子（包含酸式酸根離子）的化合物。、酸、堿、鹽的定義（電離角度）已知NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪種物質(zhì)？Cu2(OH)2CO3呢？考、議論、回答〗NaHSO4電離時固然產(chǎn)生了H+，可是陽離子中還有Na+，不所有是H+，不切合酸的定義。它應當屬于鹽類，是酸式鹽、NaHSO4、NaHCO3的電離：+++SO2-+-4433熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++HSO4-習《】全優(yōu)講堂》P311、2、3、4、5業(yè)】P33-341、11題。計