2019版高考化學總復習第4章非金屬其重要化合物第3節(jié)硫其重要化合物高考真題實戰(zhàn)新人教版

第3節(jié)硫及其重要化合物1．(2017·高考海南卷)分別將足量以下氣體通入稀Na2S溶液中，能夠使溶液變污濁的是( )A．COB．SO2C．HClD．CO2分析：選B。A．CO不與NaS發(fā)生反響，所以沒有積淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．SO擁有弱22氧化性，與Na2S發(fā)生氧化復原反響，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2HO，故B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S↑，沒有積淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．不產(chǎn)生積淀，故D錯誤。2．(2015·高考海南卷)0.1mol以下氣體分別與1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反響，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2分析：選C。A．NO2和NaOH溶液發(fā)生反響：2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，兩者恰好反響獲得NaNO和NaNO的混淆溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B．SO322和NaOH溶液發(fā)生反響：SO＋NaOH===NaHSO，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，因為－的電離大于HSO233水解作用，所以溶液顯酸性；C．SO3和NaOH溶液發(fā)生反響：SO3＋NaOH===NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO強；D．CO和NaOH溶液發(fā)32－生反響：CO2＋NaOH===NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，因為HCO3的電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，其pH越小。3．(2017·高考北京卷)依據(jù)SO2通入不一樣溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項是( )溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色積淀SO2有復原性BHS溶液產(chǎn)生黃色積淀SO有氧化性22C酸性KMnO溶液紫色溶液退色SO有漂白性42DNaSiO溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：HSO>HSiO323232分析：選C。產(chǎn)生的白色積淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4高升到＋6，被Fe3＋氧化，表現(xiàn)了SO2的復原性，A項正確；黃色積淀為硫單質(zhì)，SO中硫元素的化合價從＋42降低為0，被HS復原，表現(xiàn)了SO的氧化性，B項正確；紫色溶液退色，是因為酸性高錳酸22鉀溶液擁有強氧化性，能將22＋，表現(xiàn)了2SO氧化，自己被復原為無色的MnSO的復原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀積淀為硅酸，發(fā)生的反響為2－2－，SO2＋H2O＋SiO3===H2SiO3↓＋SO31原理為強酸制弱酸，所以H2SO3的酸性強于H2SiO3，D項正確。4．以下說法正確的選項是( )A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化B．(2015·高考重慶卷)SO2和SO3混淆氣體通入Ba(NO3)2溶液可獲得BaSO3和BaSO4C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D．(2014·高考重慶卷)用KOH溶液鑒識SO3(g)和SO2分析：選C。SO的漂白性是利用SO與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學變化，A項22錯誤；SO溶于水生成－在酸性條件下將SO氧化為2－，因此SO和SO的混淆氣H2SO4，NOSO332423體通入Ba(NO3)2溶液中最后積淀為BaSO4，B項錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反響，能用濃硫酸干燥，C項正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反響，并且都沒有明展現(xiàn)象，因此不可以用KOH溶液鑒識，D項錯誤。5．(2015·高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ臐崈裟茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程以以下圖所示：(1)反響Ⅰ的化學方程式是___________________________________________。(2)反響Ⅰ獲得的產(chǎn)物用I2進行分別。該產(chǎn)物的溶液在過度I2的存在下會分紅兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①依據(jù)上述事實，以下說法正確的選項是________(選填序號)。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②鑒識兩層溶液的方法是_________________________________________________。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H＋2－)＝2.06∶1，其比值大于2的原由是)∶c(SO4________________________________________________________________________。分析：(1)由圖知反響Ⅰ中的反響物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反響的化學方程式為SO＋I＋2HO===HSO＋2HI。22224(2)①HSO和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分紅兩層，HSO層含I量低，HI層含24242I量高，則I在HI溶液中比在HSO溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度必定2224不一樣，故a、c正確。②I2在兩層溶液中的溶解能力差異較大，故可直接用察看顏色的方法來進行鑒識，顏色深的是HI層，顏色