3.1.2 鐵的氧化物 鐵的氫氧化物（教學(xué)課件）高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

新人教版化學(xué)必修一第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)：鐵的氧化物

鐵的氫氧化物鐵的氧化物01鐵的氫氧化物02鐵的氧化物物理性質(zhì)俗稱：磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)均難溶于水FeOFe2O3俗稱：鐵紅Fe3O4化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO

+

2H+===Fe2++

H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3+

6H+===2Fe3++

3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+

8H+===Fe2++

2Fe3++

4H2OFeOFe2O3Fe3O4我們是堿性氧化物我不是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Fe2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性Fe2O3和Fe3O4穩(wěn)定FeO不穩(wěn)定6FeO+O22Fe3O4

高溫共性：氧化性高溫下，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終生成鐵用途Fe2O3煉鐵，催化劑，拋光劑，油漆顏料用途Fe3O4煉鐵制備電訊器材烤藍(lán)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)俗名

物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性與H＋反應(yīng)共性用途＋2＋3＋2，＋3鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋

＝2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋

＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O高溫下，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終生成鐵煉鐵，拋光劑，油漆顏料煉鐵、電訊器材、烤藍(lán)小結(jié)鐵的氫氧化物物理性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體紅褐色固體均不溶于水制備方法實(shí)驗(yàn)3-1制備方法產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

===Fe(OH)3↓制備方法生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O穩(wěn)定性2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法1.制備原理

制備原理溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

成功關(guān)鍵制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法2.常用方法

由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀有機(jī)層隔離法①反應(yīng)在試管底部進(jìn)行②加隔氧劑(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液的實(shí)驗(yàn))如加入汽油、苯等比水輕的有機(jī)溶劑氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法

該方法是先在裝置Ⅰ中產(chǎn)生FeSO4溶液，并利用產(chǎn)生的H2排盡整個裝置中的空氣，待檢驗(yàn)H2的純度后，再關(guān)閉止水夾K，利用產(chǎn)生的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。

還原性氣體保護(hù)法2.常用方法

化合態(tài)游離態(tài)存在形態(tài)熔沸點(diǎn)高、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性、可以被