物質的量濃度及相關計算

物質的量濃度及相關計算1.物質的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。(2)表達式：cB＝nB。V(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。2.溶質的質量分數溶以溶液里溶質質量與溶液質量的比值概念表示溶液組成的物理量，一般用百分數質――→的表示質量表達式mB分×100%數――→w(B)＝maq－11molNaCl()(1)1molL·NaCl溶液是指此溶液中含有－1)(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1molL·((3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是－1)0.1molL·((4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為25%()(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數為49%()(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則2－濃度之比SO4為3∶2∶3()－1＋－1)(7)0.5molL·的稀H2SO4溶液中c(H)為1.0molL·(答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為－3，則此氨水的物質ρg·cm的量濃度為____________mol·L－1。1000Vρ答案17V＋2240解析n(NH3)＝Vmol，22.4V×17＋100溶液體積：V＝22.4ρ×10－3LVc＝V22.4mol·L－122.4×17＋100－3ρ×10＝1000Vρmol·L－1。17V＋22402.將32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為____________，溶液中Na＋的物質的量濃度為____________。(2)向該溶液中加入一定量＋－1NaCl固體，使溶液中Na的物質的量濃度為0.4mol·L(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________，Cl－的物質的量濃度為____________。答案－－－1(1)0.1molL·10.2molL·1(2)11.7g0.2mol·L32.2g解析 (1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝322gmol·－1＝0.1mol，c(Na2SO4)＝0.1molL·1，c(Na)＝0.2molL·1。－＋－＋－1＝0.4mol，(2)n(Na)＝0.4molL·×1L則加入n(NaCl)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，m(NaCl)＝0.2mol×58.5gmol·－1＝11.7g，－－1。c(Cl)＝0.2mol＝0.2mol·L1L1.正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量水水水(1)與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。(2)特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。(3)含結晶水的物質： CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。2.準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積， 尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度進行計算：V＝m氣體或固體＋m溶劑×10－3L。ρ3.注意溶質的濃度與溶液中某離子濃度的關系溶質的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據化學式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液－－1＋－1＋2mol·L－1中c(SO42)＝3molL·，c(Al3)＝2molL·(考慮Al3水解時，則其濃度小于)。題組一有關物質的量濃度、溶質質量分數、溶解度的換算1.[2016全·國卷Ⅱ，36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質量分數為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。答案8.9解析假設溶液的體積為1L，則1L溶液中含H2O2的質量：m＝1000mL×1.10gcm·－3×27.5%＝1.10×275g1.10×275gn－1＝34gmol·－1。c(H2O2)＝V1L≈8.9mol·L2.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質的量濃度為____________。答案5mol·L－1解析＋300mL×1.18gcm·－3×5.1%300mL溶液中n(Mg2)＝－1≈0.75mol，24gmol·依據MgCl2的化學式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，－1.5mol－1c(Cl)＝0.3L＝5mol·L。3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：________________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶質的質量分數：________________________________________________________________________。(4)用w表示該溫度下 NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。答案(1)1000m－11000ρw－1(3)58.5c×100%100wmol·L(2)mol·L(4)g58.5V58.51000ρ1－wm解析58.5－11000m－1(1)c＝mol·L＝mol·LV58.5V1000－11000ρw(2)c＝1000mLρ·g·mL·w＝－158.5gmol·－158.5mol·L?！?L－1－158.5c58.5gmol··cmol·L×100%。－1－1×100%＝(3)w＝1000mLL··ρgmL·1000ρS w 100w(4)100＝1－w，S＝1－wg。從定義式出發(fā)進行物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算(1)由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式n、質量分數＝溶質的質量溶液的質量c＝V×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如：已知溶質的質量分數w，溶液的密度為ρg·cm－3Mg·mol－1，求物，溶質的摩爾質量為質的量濃度 c。我們可以假設溶液為 1L，所以溶液質量為1×1000×ρg，溶質的質量為1×1000×ρ×wg，溶質的物質的量為1000ρwmol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度c＝1000ρw－mol·L1。MM題組二溶液的稀釋與混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取VmL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42－物質的量4濃度為()125m－1125m－1A.36Vmol·LB.9Vmol·L125m－1125m－1C.54Vmol·LD.18Vmol·L答案A1V3＋mg×4m3＋解析4mL溶液中Al的物質的量為27gmol·－1＝108mol，稀釋后溶液中Al的物質的量濃度m為c(Al3＋108mol250m－12－33＋3250m－1125m－1－－1()5.現有VL0.5molL·的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是加熱濃縮到原來體積的一半1加入5molL·的鹽酸0.125VL－1C.加入10molL·的鹽酸0.1VL，再稀釋至 1.5VLD.標況下通入 11.2L氯化氫氣體答案C解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯誤；混合后溶液中的－1－1HCl的物質的量為0.5mol·L×VL＋10mol·L×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后 HCl的濃度為1.5Vmol＝1mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)1.5VL生變化，無法求出濃度，故D錯誤。6.(1)在100g物質的量濃度為－1－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成cmolL·，密度為ρg·cmmol·L－1的硫酸，則加入水的體積 ________(填“＝”“＞”或“＜”，下同 )100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積 ______100mL。

c2(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積________100mL。答案(1)＜(2)＞(3)＝解析(1)100·c＝100＋V水cρρ′·2200ρ′V水＝ ρ －100由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。溶質質量(3)根據質量分數＝ 溶液質量×100%知，溶質不變，質量分數減半，則溶液質量加倍，所以均應加入100mL水。1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即 m1w1＝m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即 c1V1＝c2V2。(3)溶液質量守恒， m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒 )。2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時， c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。m混(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時， c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。3.不同溶質溶液混合反應，有關物質濃度的計算(1)明確各反應物、產物之間的物質的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。4.溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律 (教師用書獨具 )同一溶質、質量分數分別為 a%、b%的兩溶液混合。(1)等質量混合兩溶液等質量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w12(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為 “計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠 ”。(2)等體積混合①當溶液密度大于 1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大1NaOH等多數溶液)，等體積混合后，質量分數 w>2(a%＋b%)。②當溶液密度小于 1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小1積混合后，質量分數 w＜2(a%＋b%)。

(如H2SO4、HNO3、HCl、(如酒精、氨水溶液 )，等體考點二 一定物質的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有 100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉°→倒立。2.配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：特別提醒：(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制 1∶4的稀硫酸杯中，再用 10mL的量筒量取

50mL。用50mL的量筒量取 40.0mL的水注入 100mL10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃

的燒棒不停地攪拌。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水 ( )1(2)用固體NaCl配制0.5molL·的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(3)向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 ( )(2016·南，海8D)(4)用量筒量取20mL0.5000molL－溶液于燒杯中，加水－1·H2SO480mL，配制成0.1000molL·1H2SO4溶液()－1)(5)如圖A配制0.1molL·NaOH溶液((6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()(7)用如圖C裝置配制溶液()(8)NaOH

在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶

(

)答案

(1)√ (2)× (3)√

(4)× (5)× (6)× (7)× (8)×解析

(2)必須用托盤天平。

(5)不能在容量瓶中直接溶解固體。

(6)應平視刻度線。

(7)接近刻度線時應用膠頭滴管定容。

(8)應恢復至室溫后再定容。－1－1的濃硫酸的體積是________，該(1)配制100mL1.0molL·的H2SO4溶液，需要18mol·L實驗過程中所需要的玻璃儀器有___________________________________________。－溶液50mL，計算出需要稱取固體Na2CO3的質量是________，(2)配制0.2molL·1的Na2CO3用托盤天平稱取固體Na2CO3的質量是________。答案(1)5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)1.06g1.1g解析注意量筒與托盤天平的精確度。題組一一定物質的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫－1。1.實驗室需要配制0.50molL·NaCl溶液480mL按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中 NaCl晶體應放于天平的 ________(填“左盤”或“右盤” )。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒， 目的是___________________________________________________________________________________________________________

。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒

2～3

次是為了________________________________________________________________________

。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線

________處，改用

________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案

(1)500mL

容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速 NaCl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1L×58.5gmol·－10.1g)。用托盤天平稱量時，×0.5≈14.6g(托盤天平精確到物品應放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。1.找出某一考生答卷中的錯誤 (前2個小題)失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度； [案例2]忽略了沒有 480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶液，按 500mL溶液中的溶質進行計算。2.解決方案與規(guī)范指導配制一定物質的量濃度溶液時應注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會 “有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有 100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學會從2個角度分析誤差的原因2.從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol－1NaOH固體1.8g：________。L·的NaOH溶液，用托盤天平稱取(2)配制500mL0.1mol－18.0g：________。L·的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)經洗滌燒杯及玻璃棒：________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)膽礬的摩爾質量為250g·mol－1－1×250g·mol－1＝12.5，所需質量為0.5L×0.1mol·Lg。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實際稱量質量為4g－0.4g＝3.6g。3.從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。(2)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積超出了刻度線。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線 [圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視容量瓶刻度線 [圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃－1的KMnO4溶液()度為0.010mol·L(2017·國卷全Ⅲ，9D)(2)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏()(2017·南，海12B)(3)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2016·江理綜，浙8D)(4)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制－1的Ca(OH)2溶液()2.0molL·(2014廣·東理綜，9D)(5)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 ( )(2013·津理綜，天4B)答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×2.(2013江·蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 ( )答案B解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。3.[2016天·津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol－1L·NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_______________________________________，生成硫酸銅的物質的量為________。碳氮YX硫Z答案 NO：0.9mol，NO2：1.3mol 2mol解析 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成 NO和NO2，相對分子質量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉移電子的物質的量為 4mol。設NO2的物質的量為 x，NO的物質的量為 y，則x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根據轉移電子守恒知，參與反應的銅的物質的量為42mol＝2mol，因此生成硫酸銅的物質的量為2mol。－1可用作定影劑、4.[2018全·國卷Ⅲ，26(2)①]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248gmol·)還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的________中，加蒸餾水至________。答案燒杯容量瓶液面與刻度線相切解析配制一定物質的量濃度的溶液，應該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。1.(2018長·春質檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ( )是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。2.(2019撫·順高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對－1K2SO4溶液的敘述正0.3mol·L確的是()A.1L溶液中含有0.3NA個K＋＋2－的總數為0.9NAB.1L溶液中含有K和SO4＋的濃度為－1C.2L溶液中K1.2mol·LD.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為－10.3molL·答案B解析－1溶液中，c(K＋－1－－10.3mol·LK2SO4)＝0.6molL·，c(SO42)＝0.3molL·，則1L溶液中含K＋的數目為0.6NA，K＋和SO42－的總數為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，－12L0.3molL·K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項錯誤；物質的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。3.用質量分數為－3－198%的濃硫酸(ρ＝1.84gcm·)配制240mL1.84molL·稀硫酸，下列操作正確的是()將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為 25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據稀釋前后溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝－3－1－1250×10L×1.84molL·×98g·mol＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，1.84gcm·－3×98%在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。4.美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mL＋某Na2R溶液含Na的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為()－2－1N－1A.N×10mol·LB.1.204×1022mol·LN－1N－1C.6.02×1021mol·LD.6.02×1025mol·L答案B解析10mL該Na＋的數目為N，Na2R的物質的量＝Nmol，Na2R2R溶液中含Na2×6.02×1023的物質的量濃度＝N23mol÷0.01L＝N－11.204×1022mol·L。2×6.02×105.實驗室里需要配制－1硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是480mL0.10mol·L()選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液答案

D解析 實驗室里沒有 480mL瓶；溶質若為 CuSO4，則需要

規(guī)格的容量瓶。根據“大而近”的原則，故需選擇8.0g；若是膽礬，則需要 12.5g，應配成 500mL

500mL容量溶液而不是加入

500mL

水。6.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( )用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數稀釋攪拌時有液體飛濺C.定容時仰視容量瓶刻度線D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線答案 A解析 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數會導致溶質體積偏大，溶質的物質的量偏大，所配制溶液濃度偏高， A項正確；稀釋攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項錯誤；定容搖勻后液面下降為正?，F象，如果再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低， D項錯誤。7.把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中H＋的物質的量濃度是()A.0.21mol－1B.0.42mol－1L·L·C.0.56mol－1D.0.26mol－1L·L·答案B－1×2×0.1L＋－1解析＋0.3molL·0.25mol·L×2×0.3L－1c(H)＝0.5L＝0.42mol·L。8.將物質的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為()1000aρ－14ρ－1A.46a＋mmol·LB.46a＋mmol·L1000aρ－11000aρ－1C.50a＋mmol·LD.45a＋mmol·L答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質的量均為amol，結合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為amol。所得溶液的質量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為46a＋mL，1000ρ所得溶液的物質的量濃度為1000aρ－1。mol·L46a＋m9.(2019?！ぶ莞呷|量調研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()－1－1A.(10b－5a)mol·LB.(2b－a)mol·Lba－15a－1C.(10－20)mol·LD.(5b－2)mol·L答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3＋反應掉的鹽酸為 bmol－0.5amol，Na2CO3的物質的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na)(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )A.標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲禐?.4NAB.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數為0.4NAC.常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中含有的＋數目為0.02NAH－1的FeCl溶液中，所含Fe3＋數為0.5NAD.常溫下，1L0.5molL·3答案B解析Cl2和H2O反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，3＋發(fā)生水解反應。無法計算；Fe11.(2018江·西十校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，4.48LCl2通入水中，反應轉移的電子數為0.2NA＋的數目為0.001NAB.常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水電離出的HC.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產物中氣體分子總數為3NA－1氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數目為0.1NAD.1L0.1molL·答案B解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，且該反應為可逆反應，故無法計算轉移的電子數目，A項錯誤；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液的＋－－pH＝3，溶液中c(H)＝103molL·1，溶液中的H＋完全是由水電離產生的，因此水電離產生的H＋的物質的量為1×10－3mol＝0.001mol，B項正確；甲烷完全燃燒的化學方程式為點燃CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，標準狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產物中氣體分子總數為NA，C項錯誤；溶劑水中也含有H—O鍵，因此－1溶液中含有H—O鍵的物質的量大于0.1mol，D項錯誤。1L0.1molL·NaOH12.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.取－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NA50mL14.0molL·B.1LpH＝6的純水中含有OH－的數目為10－8NAC.常溫下，1LpH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數為0.01NA－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAD.1L0.1molL·答案C解析A項，濃硝酸與足量的銅片反應，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，按濃硝酸與銅反應生成0.35mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應，生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的物質的量在0.175mol與0.35mol之間，錯誤；B項，pH＝6的純水中OH－的濃度是－6－1－的數目為－610molL·，1LpH＝6的純水中含有OH10NA，錯誤；D項，忽視了水中含有的氧原子，錯誤。13.某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是()A.該溶液中溶質的質量分數為100aM－18nw＝%a＋b1000a－1B.該溶液的物質的量濃度為c＝MVmol·L18na18naC.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝(M＋b)∶(a－M)D.該溶液的密度為ρ＝1000a＋bg·L－1V答案A解析A項，R的質量為M－18n×ag，溶液總質量為(a＋b)g，可知該溶液質量分數為MM－18n×a100aM－18naM×100%＝Ma＋b%，錯誤；B項，n(R)＝n(R·nH2O)＝Mmol，該溶液的物a＋ba質的量濃度M－1g，故R－3＝1000amol·L，正確；C項，R·nH2O中結晶水的質量為18naV×10MVM的質量為(a－18na18na＋b)g，則溶液中m(水)∶m(溶質)＝(18na＋M)g，溶液中溶劑的質量為(MMb)∶(a－18na)，正確；D項，溶液總質量為(a＋b)g,根據ρ＝m可知,溶液密度為a＋bg·mL－1MVV1000a＋bg·L－1，正確。V14.(2018萊·蕪一中檢測)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm·－3。試計算：(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065molL－1·Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。－1的鹽酸中，充分(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。答案(1)36.5%－1－(3)2.6(4)5.8511.8mol·L(2)1molL·1解析(1)n(HCl)＝224L22.4L－1＝10mol，mol·－1m(HCl)＝10mol×36.5gmol·＝365g，鹽酸的質量分數w＝365g×100%＝36.5%，365g＋635gc(HCl)＝1000ρwM－1－3×36.5%＝1000mLL·×1.18gcm·－1。－1＝11.8mol·L36.5gmol·(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，－1×0.1L＝1mol·L－1。c(稀)＝11.8molL·1.18L－1xmL，(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065molL·＝0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液， 最后所得固體為 NaCl，根據氯原子守恒： n(NaCl)＝n(HCl)0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(Na