化學(xué)平衡 同步練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)一、單選題（共20題）1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別向體積相同的兩個密閉容器中通入2mol和4mol氣體，在相同溫度下反應(yīng)相同時間，比較兩容器內(nèi)氣體顏色深淺探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向兩支試管中分別加入2mL0.5mol/L溶液，將其中一支試管加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄現(xiàn)象，與另一支試管進(jìn)行比較探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響C向滴有的溶液中加入少量固體，觀察燒杯中溶液顏色變化探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響D分別向兩支裝有5mL0.5mol/L溶液的試管中滴加5滴相同濃度的溶液和溶液，比較兩支試管產(chǎn)生氣泡快慢探究與對分解的催化效率A．A B．B C．C D．D2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)D．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多3．制備水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)

ΔH>0，下列說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大4．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)(△H>0)已達(dá)化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度5．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：

。600℃時，將不同濃度的與固定濃度的通入含催化劑的恒容反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得、和的濃度隨初始濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①

②

③

④下列說法錯誤的是A．其他條件相同時，升高溫度，測得的平衡濃度增大B．圖中和的變化趨勢有差異的原因是發(fā)生了反應(yīng)④C．其他條件不變，投料比越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大D．若產(chǎn)物只有、、和，則一定存在6．工業(yè)上合成CH3OH的原理為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比[n(H2)/n(CO)]的關(guān)系如圖所示[假設(shè)投料時n(CO)不變]，下列說法錯誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動7．已知反應(yīng)

，下圖中的曲線分別代表和在平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系[起始時]，下列說法正確的是A．a(chǎn)線代表的物質(zhì)為 B．C． D．加入催化劑，可使B向C移動8．溫度為T時，向VL密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速度B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度D．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A． B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．和的濃度相等10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．B．C．D．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深E．用排飽和食鹽水法收集Cl211．一定溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0()和2.0，生成()和：，測得濃度與時間關(guān)系如表所示。01020304000.30.50.60.6下列說法正確的是A．如果加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時間小于30minB．通入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動C．平衡常數(shù)表達(dá)式D．在該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%12．反應(yīng)；，，、為速率常數(shù)；溫度為時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．升高溫度，增大，減小C．時，若和等物質(zhì)的量投料，則的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r，，則13．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：

，其反應(yīng)速率(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，其中、均表示溫度，下列說法中錯誤的是A．溫度為時，M點(diǎn)：B．平衡常數(shù)：C．溫度為時，平衡體系中D．向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但平衡常數(shù)K卻保持不變14．在下，向的恒容密閉容器里按充入氣體A、B，發(fā)生反應(yīng)：。時達(dá)到平衡，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)及狀態(tài)平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)40%20%平衡時的物質(zhì)的量/4下列說法錯誤的是A． B．起始時，充入的物質(zhì)的量為C．平衡時，的物質(zhì)的量濃度為 D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)15．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述正確的是A．B．W的體積分?jǐn)?shù)增大C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)逐漸增大16．以與為原料合成尿素的反應(yīng)為。若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說法中，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．與的濃度相等 B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C． D．容器中混合氣體的密度不再改變17．接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時，該反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．催化時，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①B．C．升高溫度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大18．工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同條件下反應(yīng)達(dá)平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示(圖中X、Y分別代表溫度或壓強(qiáng))。下列說法錯誤的是A．圖中X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度 B．X1＞X2＞X3C．平衡常數(shù)：a<b=d<c D．X3、Y1條件下，e點(diǎn)：v逆＞v正19．向絕熱恒容密閉容器中通入A和B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．氣體A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B．若，則氣體C的生成量：ab段大于bc段C．c點(diǎn)時：D．體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)20．在其他條件不變時，改變某一外界條件對反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的圖像(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))，下列說法不正確的是A．在Ⅰ中，若，則>B．在Ⅱ中，若a→b為使用合適的催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率不變C．在Ⅲ中，隨著B的起始物質(zhì)的量的增加，在m點(diǎn)時，達(dá)到最大值，則m點(diǎn)反應(yīng)物A與B的投料量比為x：yD．在Ⅳ中，若T1>T2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)>；若T1<T2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)<二、填空題（共4題）21．完成下列問題(1)在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(2)火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將_______(填“增大”或“不變”或“減小”)。22．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①②③設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為、、，則、、之間的關(guān)系為_______。(2)圖甲、圖乙分別為容器中充入CO(g)與(g)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：

。在時刻達(dá)到平衡，在時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①如圖時刻改變的條件是_______。②如圖時刻改變的條件是_______。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。②時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。(4)在密閉容器中充入NO(g)和(g)，改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。X可代表_______。A．溫度 B．壓強(qiáng) C． D．與催化劑的接觸面積23．已知：的反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)I．(快)II．(慢)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程(1)表中、、、是隨溫度變化的常數(shù)，其他條件不變時，溫度升高將使其數(shù)值__________(填“增大”或“減小”)。(2)反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定的反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II活化能的大小關(guān)系為_________(填“>”“<”或“=”)，請依據(jù)有效碰撞理論解釋其原因：______________________________。(3)一定溫度下，反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程，逆反應(yīng)速率方程，則____________(用、、表示)。24．某溫度下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示：XYZQ0min/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：0～2min內(nèi)，v(Q)=0.075mol/(L?min)；=?；卮鹣铝袉栴}：(1)起始時，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。(2)m=______，n=______。(3)0～2min內(nèi)，v(Z)=______mol/(L?min)。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(不用化簡，寫出計算式即可)。(5)下列敘述能作為判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填標(biāo)號)。①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q②Y的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變③物質(zhì)Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變④混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．體積相同的兩個密閉容器中通入2mol和4mol氣體發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)氣體分子不變，不能探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，濃度不同，容器內(nèi)顏色不同，可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，A錯誤；B．2mL0.5mol/L溶液加熱，探究溫度對水解平衡的影響，B錯誤；C．和發(fā)生反應(yīng)，加入少量固體，不影響平衡，溶液顏色不變化，C錯誤；D．分解，向相同濃度相同體積的溶液中加入相同的溶液和溶液，比較兩支試管產(chǎn)生氣泡快慢，探究與對分解的催化效率，D正確；故選D。2．B【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后，平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，溶液顏色變深，能用平衡移動原理解釋，A不符合題意；B．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加堿，電離平衡右移，S2-濃度增大，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故答案選B。3．B【詳解】A．因?yàn)榉磻?yīng)的，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．升高溫度，加快反應(yīng)速率，B正確；C．因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以恒溫下，增大總壓，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變加入催化劑，平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．正反應(yīng)氣體系數(shù)增大，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，A不符合題意；B．增大C的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B不符合題意；C．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率加快，平衡不移動，C不符合題意；D．反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，D符合題意；故選D。5．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由可得到目標(biāo)反應(yīng)

，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，測得的平衡濃度增大，正確；B．若只發(fā)生反應(yīng)，則、的濃度隨初始濃度變化的趨勢應(yīng)該是一致的，但是題圖中濃度的變化不明顯，而的濃度增大，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致、的濃度隨初始濃度的變化趨勢出現(xiàn)如題圖所示的差異，正確；C．增大，說明濃度減小，反應(yīng)④平衡逆向移動，濃度增大，可導(dǎo)致平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D．根據(jù)碳原子守恒可得正確；故選C。6．B【詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，所以相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同，故A正確；B．反應(yīng)物投料之比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則d點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，故B錯誤；C．反應(yīng)物投料之比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則a、b、c、d四點(diǎn)中d點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，甲醇的物質(zhì)的量最大，故C正確；D．由圖可知，c點(diǎn)到d點(diǎn)相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。7．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則c、d線代表的物質(zhì)為氨氣，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，由圖可知，A點(diǎn)和B點(diǎn)的溫度不同，則A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)不相等，故B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，由圖可知，溫度相同時，P1條件下氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P2，則壓強(qiáng)P1小于P2，故C正確；D．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則加入催化劑，不可能使B向C移動，故D錯誤；故選C。8．D【分析】由圖像可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5、3，故1:x=1.5:3，所以x=2，可逆反應(yīng)為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由圖像可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時B的濃度為1.0，則=2.5-1.0=1.5，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故，故A正確；B．由分析可知，該可逆反應(yīng)為，則其平衡常數(shù)表達(dá)式，故B正確；C．由圖像可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件是降低溫度，故C正確；D．由分析可知，該可逆反應(yīng)為，反應(yīng)后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選D。9．B【詳解】A．當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)會減小，達(dá)到平衡是壓強(qiáng)不再變化，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；C．混合氣體質(zhì)量不變，容器為恒容，則混合氣體密度是個不變量，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，C錯誤；D．和的濃度相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。10．C【分析】勒夏特列原理由叫做平衡移動原理，用來解釋外界條件改變，平衡發(fā)生移動的情況，對于外界條件改變，但平衡不移動的情況不能解釋?！驹斀狻緼．該實(shí)驗(yàn)是改變溫度引起的平衡移動問題，可以用列夏特列原理來解釋，故A不選；B．表格數(shù)據(jù)說明了溫度的改變對平衡常數(shù)K的影響，即平衡發(fā)生了移動，可以用列夏特列原理來解釋，故B不選；C．CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動，顏色加深是因?yàn)榧訅菏贵w積減小NO2濃度增大所致，不可以用列夏特列原理來解釋，故C選；D．氯水中存在平衡：，飽和食鹽水有利于該平衡向逆向移動，從而有利于氯氣的逸出收集，可以用列夏特列原理來解釋，故D不選；故選C。11．A【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時間小于30min，A正確；B．通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，B錯誤；C．平衡常數(shù)表達(dá)式，C錯誤；D．向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0()和2.0，濃度為1mol/L，H2濃度為1mol/L，反應(yīng)前后體積不變，達(dá)到平衡時，濃度為0.6mol/L，根據(jù)計量數(shù)關(guān)系，濃度變化為0.6mol/L，的平衡轉(zhuǎn)化率為=60%，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．壓縮容器體積，活化分子數(shù)不變、分子數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，增大，增大，B錯誤；C．將等物質(zhì)的量的和充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，K=1,假設(shè)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則，此時，不一定等于1，說明此時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，假設(shè)不成立，C錯誤；D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，有，則，所以，所以，當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，，則，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以溫度，D正確；故選D。13．A【詳解】A．由可得平衡常數(shù)，溫度為時，M點(diǎn)表示反應(yīng)正向進(jìn)行，，故A錯誤；B．由圖可知，溫度為時，的轉(zhuǎn)化率低于，所以平衡常數(shù)，故B正確；C．溫度為時，的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始物質(zhì)的量為n，則平衡時物質(zhì)的量為0.2n，物質(zhì)的量為0.8n，所以平衡體系中；故C正確；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案選A。14．A【分析】根據(jù)三段式：，，，解得x=1，a=3?！驹斀狻緼．，故A錯誤；B．根據(jù)上述計算，，充入的為2amol，為6mol，故B正確；C．平衡時，的物質(zhì)的量為，濃度為，故C正確；D．根據(jù)以上三段式計算：，故D正確；故選A。15．C【詳解】A．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，故A錯誤；B．由A可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，W的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C．由A可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，改變壓強(qiáng)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。16．A【詳解】A．與的濃度相等時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體分子數(shù)減小，容器中氣體的壓強(qiáng)減小，因此容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)方程式中和的計量關(guān)系可知，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程正向進(jìn)行時生成，混合氣體的總質(zhì)量減小，容器中混合氣體的密度減小，因此容器中混合氣體的密度不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選A。17．B【詳解】A．反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)②的活化能大，催化時，對活化能小的影響更大，所以反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，故A錯誤；B．總反應(yīng)為，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為2×反應(yīng)①+反應(yīng)②，反應(yīng)①：，則反應(yīng)②：的，故B正確；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。18．C【詳解】A．該反應(yīng)中溫度越高NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越低，壓強(qiáng)越大NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，由圖可知Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，A正確；B．壓強(qiáng)越大NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，所以X1＞X2＞X3，B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以c<b=d<a，C錯誤；D．X3、Y1條件下，e點(diǎn)狀態(tài)NO2體積分?jǐn)?shù)高于平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時v逆＞v正，D正確；答案選C。19．D【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物氣體的濃度不斷減小，故氣體的濃度：點(diǎn)大于點(diǎn)，錯誤；B．在段，正反應(yīng)速率不斷增大，則單位時間內(nèi)氣體的生成量不斷增多，故若，則氣體的生成量：段小于段，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率不再變化，而c點(diǎn)時，正反應(yīng)速率開始減少，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則，C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，絕熱恒容密閉容器中氣體壓強(qiáng)一直在變，體系壓強(qiáng)不再變化，表明體系的溫度不變，從而說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。20．D【詳解】A．在Ⅰ中，若，則壓強(qiáng)增大平衡向右移動，所以α變大，可以推出>，A正確；B．催化劑只能改變達(dá)到平衡需要的時間，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在Ⅲ中，隨著B的起始物質(zhì)的量的增加，逐漸增大而后逐漸減小，當(dāng)?shù)竭_(dá)最大值時A與B的投料量比為x：y，C正確；D．在Ⅳ中，若T1>T2，說明溫度升高平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)>；若T1<T2，說明溫度升高平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)>，D錯誤；故選D。21．(1)

吸熱

逆反應(yīng)方向

0.1

3(2)

ac

不變【詳解】（1）①由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；隨著溫度升高，K值變大，說明平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時，則上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向；③由圖可知，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時，Δn(H2)=3mol50%=1.5mol，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；則100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（2）a．在恒壓溶液中，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體體積增大，氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度減小，當(dāng)氣體密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．圖像描述的均為正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，也就不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；故選ac；平衡常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。22．(1)(2)

增大壓強(qiáng)(或使用催化劑)

降低溫度(或設(shè)法分離出)(3)

0.1

2

50%(4)BC【詳解】（1）①②①×2-②可得，則平衡常數(shù)。（2）反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，平衡不移動，圖甲中，時刻，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡沒有移動，因此時刻改變的條件是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應(yīng)為

，→時間段，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，減小氫氣的濃度，平衡正向移動，所以時刻改變的體積可能是降低溫度或設(shè)法分離出。（3）①根據(jù)題給圖像可知，10min內(nèi)，NOCl的濃度變化值，由化學(xué)方程式可知，，則反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.1。②根據(jù)題給和圖像數(shù)據(jù)建立如下三段式：；③的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；B．該反應(yīng)是化學(xué)計量數(shù)減小的