專題4 硫與環(huán)境保護(hù)單元 測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4硫與環(huán)境保護(hù)單元測試卷上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的殺菌消毒B．黃鐵礦的主要成分是FeS2，是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)。D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是SiO22．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②中H2O2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，還原產(chǎn)物是O2C．判斷司機(jī)是否飲酒的一種方法是：利用酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，該反應(yīng)原理的酒精是還原劑D．反應(yīng)①②③中，只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)3．2021年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)，而我國的主題是人與自然和諧共生，下列措施不符合該主題的是A．燃煤煙氣脫硫B．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．大力發(fā)展和使用化石能源4．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應(yīng)體現(xiàn)強氧化性5．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等6．NaH是一種常見的儲氫物質(zhì)，可與水反應(yīng)釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移2mol電子7．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條8．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O9．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同10．下列敘述正確的是（

）A．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同C．可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質(zhì)H2SD．在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)11．衡陽市中心老城區(qū)雨污分流改造工程項目于2021年12月9日正式開工建設(shè)。下列有關(guān)說法正確的是A．若大量生活污水直排湘江，則可能導(dǎo)致湘江水域出現(xiàn)“水華”B．雨水收集后可直接用作生活飲用水C．若測得衡陽某次降雨的pH為6，則說明其為酸雨D．污水處理只用物理沉降法，不需要化學(xué)方法12．下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉作膨松劑 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除試管壁上的硫 D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素13．下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3二、填空題14．Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則X的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實驗室常用溶液來處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。(5)反應(yīng)完成后測得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_______。15．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽離子。(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。16．綠水青山就是金山銀山，改善空質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、清潔能源等方面發(fā)揮著重要作用。①下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是___________(填字母序號，下同)。a．

b．

c．

d．PM2.5②有利于土壤環(huán)境保護(hù)的做法是___________。a．大量使用化肥以提高糧食產(chǎn)量

b．有害廢棄物回收處理c．廢舊塑料隨意丟棄

d．合理使用農(nóng)藥(2)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步。①碳晶地暖環(huán)保、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于高分子材料的是擠塑板和___________；屬于硅酸鹽材料的是___________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點?；钚蕴课降倪^程中，會伴有C與的反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17．用下列方法均可制得氯氣：①②③回答下列問題：(1)、、的氧化性由強到弱的順序是___________>___________>___________。(2)反應(yīng)①中___________是還原產(chǎn)物，當(dāng)有71g氯氣生成時，有___________g被氧化。(3)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)①和反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為___________。(4)配平反應(yīng)③：(濃)=，_________。18．NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合價為___。(2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用_______方法(3)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______(4)根據(jù)上述離子反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有_________(填序號)。(5)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為____，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為____g．19．Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___(填序號，下同)；(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是___。(4)寫出物質(zhì)?的電離方程式___。(5)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，它的制備方法為___；制備的化學(xué)方程式為___。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過程的離子方程式為___。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2O則被還原為A3+，又知n個A2O與3n個B2-恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為___。20．(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在催化劑作用下，可與發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。②用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③為研究哪些物質(zhì)能將轉(zhuǎn)化為以消除污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可知，下列物質(zhì)中不適宜選用的是___________(填序號)A．

B．

C．(2)水體中含有較多的硝酸鹽會污染水質(zhì)。一種用鐵粉處理水體中的硝酸鹽的反應(yīng)如下：(未配平)；由反應(yīng)可知酸性條件下粒子的氧化性大小___________＞___________。21．連二亞硫酸鈉()，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：(1)中S的化合價為_______。(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．制備“84”消毒液的原理是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl，其有效成分是NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于環(huán)境的殺菌消毒，故A正確；B．黃鐵礦的主要成分是FeS2，高溫條件下FeS2與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是Si，故D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．反應(yīng)②中被H2O2氧化生成，其離子方程式為2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；C．酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，反應(yīng)中Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則酒精是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)①③中沒有元素化合價的變化，反應(yīng)②中鉻元素的化合價發(fā)生了變化，故只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。3．D【詳解】A．燃煤脫硫，減少了硫的氧化物污染，故A錯誤；B．汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，減少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B錯誤；C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，故C錯誤；D．大力發(fā)展和使用化石能源，會導(dǎo)致碳氧化物、氮氧化物等的排放，導(dǎo)致污染，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A.加熱時與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，故A錯誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案：C。5．A【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。6．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價升高到0價，則消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選D。7．B【詳解】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。8．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯誤；答案選D。9．D【詳解】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項錯誤；B．液態(tài)NH3汽化時吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項錯誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項錯誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項正確；答案選D。10．C【詳解】乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液在加熱時發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；B.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，二者反應(yīng)的原理不同，B錯誤；C.CuSO4可與H2S氣體反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔時混有的雜質(zhì)H2S氣體，C正確；D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，D錯誤；故合理選項是C。11．A【詳解】A．生活污水經(jīng)常包括含N、P化合物，它們是植物生長、發(fā)育的養(yǎng)料，使藻類和其他浮游生物大量繁殖引起赤潮或水華，A正確；B．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水呈微酸性，且正常雨水中含其它雜質(zhì)，不能直接用作生活飲用水，B錯誤；C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH為6，則不為酸雨，C錯誤；D．污水處理法有多種，其中自然沉降法是根據(jù)物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離，屬于物理性質(zhì)，而氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)以及混凝法等方法，都屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除試管壁上的硫不涉及化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D．Vc能夠還原被氧化的鐵，從而促進(jìn)人體吸收食物中的鐵元素，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。13．D【詳解】A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；B.濃硫酸不和氮氣反應(yīng)，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；C.濃硫酸具有強氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；答案選D。14．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【詳解】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。（2）2個KBrO3在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則1個KBrO3在反應(yīng)中得到5個電子，Br的化合價從+5價降低到0價，則X的化學(xué)式為Br2。（3）在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC。（4）在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價為+5價，反應(yīng)后為0價，Br的化合價從+5價降低到0價，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價為-3價，反應(yīng)后為+5價，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價從0價升高到+1和+5價，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價從0價降低到-1價，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。15．(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl－、OH－(5)【分析】電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)或者其水溶液狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)、其水溶液均不能導(dǎo)電的化合物。（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物等，可知題干中鹽酸、硫酸、氯化鈉固體、熔融氫氧化鋇、氧化鈣為電解質(zhì)；（2）非電解質(zhì)包括部分有機(jī)物，部分非金屬氧化物，部分非金屬氫化物如氨氣等，可知題干中酒精，氨氣，二氧化碳為非電解質(zhì)；（3）石墨和鈉兩種單質(zhì)具有導(dǎo)電性，熔融氫氧化鋇有能自由移動的氫氧根離子和鋇離子，也能夠?qū)щ?，其他電解質(zhì)沒有能夠自由移動的陰陽離子，無法導(dǎo)電；（4）由題知甲廠水堿性強，溶液中含有氫氧根離子，則與氫氧根離子無法共存的銀離子、鐵離子在乙廠水中，乙廠水中銀離子無法與氯離子共存，所以乙廠水中含有的陰離子為硝酸根離子，而甲廠水中的離子為互不反應(yīng)的鉀離子、氯離子和氫氧根離子；（5）亞鐵離子有還原性，重鉻酸根有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和三價鉻離子，根據(jù)電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒配平其反應(yīng)式為：16．(1)

ac

bd(2)

聚氯乙烯膜

瓷磚

2C+2NO2=2CO2+N2【解析】（1）屬于空氣污染物的為二氧化硫和PM2.5，CO2和N2不屬于空氣污染物，故選ac；大量使用化肥，尤其是大量使用氮肥，會造成土壤硝酸鹽過多，土壤板結(jié)等問題，廢舊塑料隨意丟棄會造成白色污染，不利于土壤環(huán)境保護(hù)，而有害廢棄物回收處理可保護(hù)土壤環(huán)境，合理使用農(nóng)藥也不會破壞土壤的酸堿性和結(jié)構(gòu)，故有利于土壤環(huán)境保護(hù)的是bd；（2）屬于高分子材料的是擠塑板和聚氯乙烯膜；屬于硅酸鹽材料的是：瓷磚；活性炭吸附NO2得到的產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體，應(yīng)為CO2和N2，故化學(xué)方程式為：2C+2NO2=2CO2+N2。17．(1)

(2)

73(3)6:5(4)【詳解】（1）(1)①中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性，②在常溫下可進(jìn)行反應(yīng)，說明氧化性較強，則氧化性，則，故填、、；（2）(2)反應(yīng)①中元素化合價降低，被還原，則為還原產(chǎn)物，元素化合價由價升高到0價，71g氯氣物質(zhì)的量為，則當(dāng)有71g氯氣生成時，有被氧化，質(zhì)量為，故填、73；（3）(3)制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是，①中生成氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；②中生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子，則生成氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為，故填；（4）(4)反應(yīng)中元素化合價由價降低到價，元素化合價由價升高到0價，反應(yīng)的方程式為，故填。18．(1)+3(2)萃取(3)(4)①④(5)

1

1mol

69【解析】(1)NaNO2中各元素化合價代數(shù)和為0，Na顯+1價，O顯-2價，設(shè)N的化合價為x，1+x+2(-2)=0，解得x=+3，即N的化合價為+3；(2)I2易溶于有機(jī)溶劑，可利用CCl4或苯對反應(yīng)后的碘溶液進(jìn)行萃取后再蒸餾獲得I2，故答案為：萃??；(3)N的化合價降低，得到1個電子，I元素的化合價升高生成碘單質(zhì)失去2個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可推知，碘化鉀在酸性條件下可與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，而氯化鈉則無此現(xiàn)象，所以選擇鑒別得試劑為：碘化鉀淀粉試紙、食醋，故答案為：①④；(5)對于反應(yīng)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，即NO的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式2e-2NO可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為1NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，2molNO生成時，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化為碘單質(zhì)，所以當(dāng)有1molNO生成時，被氧化的HI的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為=69g，故答案為：1；1mol；69。19．(1)①②⑤⑦⑩?(2)⑧⑨?(3)③④⑥?(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(8)7【分析】①NaOH溶液，可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②銅絲，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③蔗糖晶體，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；④無水乙醇，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；⑤稀硫酸，可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥SO3，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；⑦氨水，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧液態(tài)H2S，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑨硫酸鋇晶體，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑩熔融NaC1，可導(dǎo)電，電解質(zhì)；?干冰，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；?HCl氣體，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；?KHSO3溶液，導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑩?。(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是⑧⑨?。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是③④⑥?。(4)KHSO3為強電解質(zhì)，故電離方程式為KHSO3=K++HSO。(5)稀硫酸和氨水生成硫酸銨，離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。(6)Fe(