專題10：常見非金屬元素及其化合物 (教師版)

碼考向預(yù)測(cè)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點(diǎn)的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點(diǎn)，其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。高考中，將會(huì)進(jìn)一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大。?客觀題考查非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用。以非金屬單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行物質(zhì)的推斷。?主觀題通過實(shí)驗(yàn)探究非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。以環(huán)境污染、化工流程為載體考查非金屬單質(zhì)及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。曹知識(shí)與技巧的梳理一、硅及其化合物的“反?！奔茉籸sj/rmSi的還原性大于C,但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si:2C+SiO2=====Si+2COf。非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2To非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si+4HF===SiFJ+2H2fo非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。高溫SiO2=====^a2SiO3+CO2T也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由SiO2高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。二、 氯及其化合物知識(shí)中的熱點(diǎn)Cl2與水的可逆反應(yīng)，HC1O的強(qiáng)氧化性和弱酸性。C12與堿的歧化反應(yīng)。C12作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為Fe3+。C12的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(A、KC1O3和KMnO4等。次氯酸鹽為重點(diǎn)C1O-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1O-與SO3_、I一、Fe2+均不能大量共存。C1O-體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1O-水解顯示堿性，如Fe3++3C1O一+3H2O===Fe(OH貝+3HC1O。三、 常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3+CO2+H2O===Na,CO3+H2SiO3JCa(C1O)2+CO2+H2O===CaCqj+2HC1O強(qiáng)氧化性酸(如：hno3、濃h2so4)與金屬反應(yīng)，不生成h2；金屬和濃hno3反應(yīng)一般生成no2，而金屬和稀hno3反應(yīng)一般生成NO。(2)重要特性硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HC1O見光或受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃h2so4、濃hno3發(fā)生鈍化。四、 氮及其化合物NO、NO2與O2溶于水的計(jì)算，利用好兩個(gè)比值4：3、4：1即可4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe:Fe+4HNO3(稀，過量)===Fe(NCp3+NOf+2H2O;3Fe(過量)+8HNO3(稀)===3Fe(NQ)2+2NOf+

4H2O。五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn)1．利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO?-：加入BaCl24H2O。五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn)1．利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO?-：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。SO4-：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO3-：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色氣體。2?利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)crUr-硝酸醸化的硝酸銀溶液"門色沉淀?淡黃色沉淀》黃色沉淀3．利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。t加人IWHJ溶液.加熱VI)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)*(2)產(chǎn)生的氣體1jHC1產(chǎn)生白煙特別注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要設(shè)法排除不同離子之間的干擾，如檢驗(yàn)SO4-時(shí)一定要排除Ag+和SO3-的干擾。六、無機(jī)推斷(一)無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷方法突破口又稱“題眼”，解無機(jī)推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類1．特殊結(jié)構(gòu)原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等?！癆三A”分子必然是N2,三角錐形的分子是NH3、PH3等。具有正四面體結(jié)構(gòu)的有CH4、CCl4、NHf、P4等。不含金屬元素的離子化合物為銨鹽。2．物質(zhì)的特有顏色常見的有顏色的物質(zhì)淡黃色固體s、Na2O2、AgBr淺綠色溶液Fe2+紅色固體CU、Cu2°藍(lán)色溶液CU2+紫黑色固體【2、KMnO4棕黃色溶液Fe3+紅棕色粉末FeO23紅色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶體Mn°2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙色、橙紅色溶液溴水紅褐色沉淀Fe(OH)3藍(lán)色晶體CuSO4?5H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3等紅棕色氣體NO2、Br2(g)藍(lán)色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl23．特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。⑷ci2通入含Br-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含有I-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+。遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，貝I」溶液中可能含有Ag+或SO4-或SO3-。⑺遇HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SiO3-。使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2,但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。碘遇淀粉顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀-灰綠色-紅褐色的轉(zhuǎn)化一定是：Fe(OH)2fFe(OH)3。既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是鋁、銨鹽，產(chǎn)生的氣體一般是H2、NH3。與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4．特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化金屬—2,堿性氧化物_——Q,堿一,鹽：滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。非金屬—2,酸性氧化物_——2,酸一,鹽：滿足此關(guān)系的有C、N、S等。A—°2,B—°2,C———H,酸或堿：滿足此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。(2)交叉型轉(zhuǎn)化

(3)三角型轉(zhuǎn)化A聯(lián)想H：S曲〕HA]XM3CO村似(4)屬于“單質(zhì)＋化合物===新單質(zhì)＋新化合物(置換反應(yīng))”類型的反應(yīng)有：高溫①單質(zhì)同主族：2Na+(3)三角型轉(zhuǎn)化A聯(lián)想H：S曲〕HA]XM3CO村似(4)屬于“單質(zhì)＋化合物===新單質(zhì)＋新化合物(置換反應(yīng))”類型的反應(yīng)有：高溫①單質(zhì)同主族：2Na+2H2O===2NaOH+H2f；2C+SiO2=====Si+2COf;Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2等。②單質(zhì)不同主族：2Al+6HCl===2AlC\+3H2f；H2S+Cl2吉M曰

高溫：2HCl+SJ;C+H2O(g)====€O+H2等。③有過渡元素參加的常見置換反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2f；Fe+Cu2+===Fe2++Cu。(5)能“三合一”的反應(yīng)有：NH3+H2O+CO2===NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。6．其他特征(1)常溫下短周期呈氣態(tài)的單質(zhì)(除惰性氣體外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。(3)地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg；非金屬單質(zhì)：Br2。常見的可燃性氣體:h2、co、h2s、ch4、c2h4、c2h2等。(二)解無機(jī)推斷題“五步曲”求。1?審：審清題意，從題干f問題f框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息標(biāo)示出來，明確求解要求。2．找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。3?析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4?驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。5?答：按題目的要求寫出答案。?限時(shí)訓(xùn)練?限時(shí)訓(xùn)練（45分鐘）一一r■—⑤特殊工產(chǎn)1④時(shí)征轉(zhuǎn)化1③持殊條件—②特征反應(yīng)I⑥特姝數(shù)據(jù)?經(jīng)典常規(guī)題（2018海南卷）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等A.NaA.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具，不符合題意；B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維，但光電池的主要成分是硅，符合題意；C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，不符合題意；D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等，不符合題意；故答案為B。【答案】B2?分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）CO B.SO2 C.HCl D.CO2【解題思路】CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2+2S2一+4H+===3SJ+2H2O，故B正確；通HC1發(fā)生反應(yīng)2H++S?一===巧S,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；通CO2不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽（2018安徽皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考）檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是；）向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO2-向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO2-向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH+【解題思路】本題主要是考察離子的檢驗(yàn)，涉及各種物質(zhì)之間的反應(yīng)，通過將離子通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(沉淀、氣體)來鑒別，主要是常見幾種離子的檢驗(yàn)，離子檢驗(yàn)時(shí)關(guān)鍵在于要排除其他離子的干擾。A項(xiàng)，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液一定不含硫酸根離子和碳酸根離子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化銀沉淀，說明一定是氯化物的溶液，證明有Cl-,故A正確；B項(xiàng)，向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,不能證明有SO4-,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2，則溶液中可能存在CO3-、HCO-、SO?-、HSO-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A?！敬鸢浮緾(2018福州市模擬)在有機(jī)化學(xué)中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)sqcl2(l)AH=-97.3kJ?mol-i,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)-54.FC，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中'發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。回答下列問題：裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為 ，裝置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等： 。裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0mol?L-i鹽酸若缺少裝置己，硫酰氯(SqCL)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)方程式是—_________

⑷氯磺酸(C1So3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H====SO2Cl2+H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是 (選填字母)。重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是 (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。⑹若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 。(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：【解題思路】本題是物質(zhì)的制備的實(shí)驗(yàn)題，以實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理為主要線索，研究實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)左邊裝置是制取原料SO?,右邊裝置是制取原料Cl2(我們實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣中除雜的考查)，且貼合題干已知信息考查己裝置的目的，分析問題返回題干找關(guān)鍵字眼，例如：在潮濕空氣中“發(fā)煙”等。(1)裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器，名稱為三頸燒瓶；裝置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流導(dǎo)氣；通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等；正確答案：三頸燒瓶；冷凝回流導(dǎo)氣；觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等。(2)A.蒸餾水可以溶解氯氣；B.飽和食鹽水溶解氯氣的能力很??；C.濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)；D.6.0mol?L-i鹽酸揮發(fā)逸出雜質(zhì)氣體氯化氫；正確選項(xiàng)B。 (3)硫酰氯(SO2C12)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式是:SO2Cl2+2H2O===巧SO4+2HCl;正確答案：SO2Cl2+2H2O===巧SO4+2HCl。(4)兩種產(chǎn)物都呈液態(tài)，且沸點(diǎn)差別致硫酰氯會(huì)發(fā)黃；正確答案：SO2Cl2較大，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，正確選項(xiàng)C。(5)so2C12===SC致硫酰氯會(huì)發(fā)黃；正確答案：SO2Cl2sq+ci2,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)SO2(g)+ci2(g)===sqci2⑴可知，制備出的SO2Cl2的量為0.04mol,質(zhì)量為0.04x135=5.4g,則硫酰氯的產(chǎn)率為4.05/5.4"00%=75%;正確答案：75%。(7)由于sC2C12+2H2C===H2SC4+2HC1發(fā)生，所以要檢驗(yàn)SO2Cl2中混有硫酸，就要先除去SO2Cl2,根據(jù)題給信息，進(jìn)行如下操作：取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100°C，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明產(chǎn)品中有硫酸。正確答案：取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100C，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明產(chǎn)品中有硫酸?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶冷凝回流導(dǎo)氣觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等BSO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl⑷CSO2Cl2===SC2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中75%取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100°C，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明產(chǎn)品中有硫酸?高頻易錯(cuò)題1.(2018山東臨沂調(diào)研)將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol?L-i的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NC。向所得溶液中加入1.0LNaCH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g,下列說法不正確的是()原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1氫氧化鈉溶液的濃度為0.8mol?L-1固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L【解題思路】此題主要是考查金屬混合物和硝酸的反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵在于沉淀質(zhì)量與金屬混合物質(zhì)量之差得到沉淀過程中消耗的CH-的質(zhì)量，進(jìn)一步得到銅和鎂在發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再通過轉(zhuǎn)移電子總數(shù)和混合物總質(zhì)量列一元二次方程，分別求出混合物中各組分的物質(zhì)的量。用總的消耗的堿的量減去沉淀消耗的堿的量即是過量的硝酸，一環(huán)扣一環(huán)，把握整體思路。將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol?L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO,發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)===3Mg(Nq)2+2NOf+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(Nq)2+2NOf+4H2O;向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH貝+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH),i+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，沉淀質(zhì)量為25.4g,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為 10.2g，氫氧根的物質(zhì)的量為-10d=0.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol,A.設(shè)Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為17g/molX、y,則有：｛64x+y2=y=ri5l2g，解得，x=0-2mol,y=0.1mol,故Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1,選項(xiàng)A正確；B.硝酸剩余0.2mol(見選項(xiàng)C分析)，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol,需要?dú)溲趸c溶液的濃度為08m°=0.8mol/L,選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=8n(金1L 3屬)=0.3molx8=0.8mol,固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.25Lx4.0mol/L-0.8mol=0.2mol,選項(xiàng)C不正確；D?根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的 NO物質(zhì)的量為06mo1=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為30.2molx22.4L/mol=4.48L，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢浮緾（2018北京朝陽二模）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮NH3）的流程如下：粗鹽水欝精制鹽水乎6等漂白液壁嚴(yán)NaCl下列分析正確的是（）①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-===2Hp+O2f③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-===Cl-+HClO②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解題思路】以制備工業(yè)漂白液為載體，粗鹽的提純、工業(yè)上電解飽和食鹽水（電解池）、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。電解池中陽極的電極材料若是惰性電極，注意陰離子的放電順序：Cl->OH-。A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cl-―2e-===C\］，故B錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-===CL+ClO-+H2O,故C錯(cuò)誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。【答案】D3?下列各項(xiàng)敘述I、II都正確且二者的原理最相似的是（）選項(xiàng)敘述I敘述IIAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HC1【解題思路】FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤。濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng)，B錯(cuò)誤。氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤。NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確。【答案】D4.⑴砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉栴}：砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，寫出砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫TOC\o"1-5"\h\z出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO-===2H5AsO4+3S+10NO2T+2H2O,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO?應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為 。(2)綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的 。A?可在堿性氧化物中尋找可在IA、IIA族元素形成的氧化物中尋找可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找【解題思路】(1)①氮元素位于周期表中第二周期第VA族，砷比氮多2個(gè)電子層，位于第四周期第VA族；砷的非金屬性比氮的弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比氨氣的弱。②As2O3有兩性，性質(zhì)與氧化鋁相似，所以與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為As2O3+6OH-===2AsO33-+3H2O。③氮元素得電子化合價(jià)降低，no2在正極逸出。電極反應(yīng)為NO-+2H++e-===NOJ+H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿或堿性氧化物反應(yīng)，所以選AB?！敬鸢浮?1)①第四周期第VA族弱As2O3+6OH-===2AsC3-+3H2O正極NO-+2H++e-===NC2f+H2OAB5?某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂與二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I?設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂與二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的 (填字母)。A?強(qiáng)氧化性 B.強(qiáng)酸性 C.脫水性 D.腐蝕性⑵B裝置中試劑的名稱是 ；E裝置的作用是 。有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為 (填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是 II?探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):F G 11實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，I裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有 (填化學(xué)式)。取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?(填字母)。能證明固體粉末是硫黃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒的產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO):m(MgS):m(S)=20：7：4,寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一 一。【解題思路】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性。(2)用濃硫酸干燥SO2,尾氣中的SO2用堿石灰吸收。(3)本實(shí)驗(yàn)中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不需要安全瓶°(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)MgS+H2SO4===MgSC4+H2ST，硫酸銅溶液用于檢驗(yàn)h2s,h2s是弱酸。氧化銅被還原成銅，無水硫酸銅變藍(lán)色，說明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)題給裝置中沒有用于干燥氧氣的裝置，如果選擇過氧化氫溶液制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序?yàn)橹蒲鯕?、氧氣與硫反應(yīng)、檢驗(yàn)sc2、吸收尾氣。(6)根據(jù)質(zhì)量之比計(jì)算物質(zhì)的量之比，“(MgC):n(MgS):n(S)=4：1：1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可以直接寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)B濃硫酸吸收尾氣中的SC2，防止空氣中的CC2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸Cu2++H2S===CuSJ+2HMg①d、c、a、b②品紅溶液褪色吉M曰高溫5Mg+2SC2=====4MgC+MgS+S

o精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題1.（2018河北武邑調(diào)研）下列物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸氫鈉溶液分層乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C濃鹽酸、一氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解題思路】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確常見氣體的制備和性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用，尤其是涉及褪色的原理的理解。A.生石灰溶于水放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，可以采取濃氨水和生石灰制取NH3，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明nh3為堿性氣體，故A正確；B.純凈的乙酸乙酯是一種油狀液體，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，故B正確；C.濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為【2,則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故選Do【答案】D2.（2018武漢理綜）氯化鋁（A1N）是一種新型無機(jī)非金屬原料，常溫下AlN+NaOH+H2O===NaAlC2+NH3fo某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）下列說法中正確的是（）量氣管中的液體應(yīng)為水用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應(yīng)速率反應(yīng)結(jié)束時(shí)a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高【解題思路】關(guān)鍵要理解實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是AlN+NaOH+H2O===NaAlC2+NH3T,制取氨氣，考查的是氨氣的性質(zhì)。用量氣法測(cè)量氣體的體積時(shí)，要注意：一定要等到反應(yīng)結(jié)束后冷卻到室溫；通過上下調(diào)節(jié)量氣管的位置，保持量氣裝置兩端的液面要保持水平；讀數(shù)時(shí)一定要平視。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，可以為四氯化碳,A錯(cuò)誤；長(zhǎng)頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時(shí)右側(cè)量氣管的液面的差值，計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，C錯(cuò)誤；俯視量氣管的讀數(shù)，使所量氣體的體積的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測(cè)得A1N含量偏高，D正確；正確選項(xiàng)D?！敬鸢浮緿3?已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解液，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)：+輒吒⑥+￥高溫⑦溶液+輒吒⑥+￥高溫⑦溶液湮電池反應(yīng)①請(qǐng)完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z⑴原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 ；，操作b”為 ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是 ；已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K,K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K中所含的化學(xué)鍵類型為 、 ?！窘忸}思路】C為無色液體，由氣體X(X由原電池反應(yīng)得到，可能是氣)和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H2O,X是H2；根據(jù)反應(yīng)⑦可知非金屬Y是C;由電解D無水晶體得到A與C12，可知D為氯化物且是離子化合物，結(jié)合A+B溶液發(fā)生原電池反應(yīng)得到X、D、E,可知B為氯化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應(yīng)生成％與E氣體，B應(yīng)水解呈酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：EfFfG-H,屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段中N、S的化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，考慮反應(yīng)①是金屬與NH4C1溶液發(fā)生的原電池反應(yīng)，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，可推出A為Mg，則D為MgC12；結(jié)合反應(yīng)①可推知B為NH4C1，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)原電池反應(yīng)①中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銨根離子放電生成氨氣與氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為2NH4++催化劑2e-===2NH5T+H2T；(2)反應(yīng)②是氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2=====4NO+6H2O;(3)反應(yīng)④點(diǎn)燃為Mg與二氧化碳的反應(yīng)生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為2Mg+CO2====^MgO+C；(4)從MgC12溶液制備

△====CO2t+4NO2fMgCl2的無水晶體，應(yīng)注意防止水解，應(yīng)將氯化鎂溶液在HC1△====CO2t+4NO2f(5)反應(yīng)⑤是碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2、H2O,所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3＋2H2O;(6)氨氣是堿性氣體，氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，通常利用此方法檢驗(yàn)氨氣。則檢驗(yàn)氣體E的試劑為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是變藍(lán)；(7)已知E可與次氯