中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

東臺(tái)市安豐中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)高三化學(xué)期中試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- C- O- S- Cl- Mn- Zn-Br- I-選擇單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題選項(xiàng)符合題意A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水BpH4.684.00CO2C．氯氣可用作劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：B．N2的電子式C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、4c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－、SCN－4A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液B．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在看到的濃硝酸呈黃C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)D．FeCl2FeCl3Fe也顯+3)═══2Na+Cl2NaCl(熔融通)═══2Na+Cl

MgO+H══Mg+HMgO+H══Mg+HFeO3FeO

2HgO══2Hg+O二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說(shuō)法正確的2HgO══2Hg+OA．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料CSiO2Na2CO3CO2H2SiO3H2CO3 3小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO3CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2+H2O3NaAlO2CO2：2AlO2－CO23H2O2A(OH)3↓CO3①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生②Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收HClCl2AgNO3HClCl2 100mL18.5mol/LH2SO4A33.6L（準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只選項(xiàng)符合若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要一個(gè)，該小題就得0分一定溫度下，15g和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NOO211.2L0.75NAC．14gCnH2nC=CNA/nDKIO36HIKI3I23H2O3molI2①2Sb2S3+3O2+ Sb4O6+ ②Sb4O6+ 4Sb+反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、3molFeS6mol反應(yīng)②說(shuō)溫下C的還原性比Sb4molSb操 步現(xiàn)pH（2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3操 步現(xiàn)pH（2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀 XYZ甲乙X、Y、XYZ甲乙ABCCDabcANaOHBabcANaOHB酸性KMnO4液CDCaCO3末非選擇16．（12分）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì) +□ClO3—+ =□MnO2↓+□Cl2+ 第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燈、▲、▲。已知蒸NaClO3NaOH，則一定還含有▲（寫化學(xué)式）。若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需 molNaClO317．（14分）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：酸過(guò)酸過(guò)除雜過(guò)除雜過(guò)加熱濃

Zn烘烘操作空 成pH 上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器 在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍 。檢驗(yàn)Fe3+▲。（4）Zn▲▲。2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，QG的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置 化合物C中陰離子的電子式 ①寫出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式 ②寫出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式 ①寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式 ②寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式 ③寫出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式 19．（14分）尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸基態(tài)Fe3+的核外電子排布式 ▲CNO三種元素的第一電離能由大到小的順序是▲尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 （3）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2Fe(Ⅲ)之間的作用力是▲。與NO3—互為等電子體的一種化合物是▲（寫化學(xué)式）。（4）CO2和NH3是工業(yè)上尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示①1CO2CO2分子有▲個(gè)。AuCu，則銅金合金AuCu原子數(shù)之比為是▲。將鉻污泥的目的 。操作a的名稱 廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法 21．（12分） 鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點(diǎn)由高到低 氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由 I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型 鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的 ①HClO4、②HIO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序 （填序號(hào)）高三）東臺(tái)市安豐中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)高三）高三化學(xué)期中（非選擇題）答題16．（12分++ □MnO2↓+□17．（14分。。。。。。。18．（16分②②③。。。。。（4）。②。20．（12分。。。。。21．（12分?；瘜W(xué)參考答123456789CACCBBCBABCC16．（14分（1）MnO和 玻璃 （每空2分17．（14分．⑴適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣等）（寫出一個(gè)措施即得2分⑵燒杯、玻璃棒、漏斗（20分⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分 5.2~5.4（2分靜置片刻，取少量上層清液，滴 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完Cu2+（2分）冷卻結(jié)晶（2分）18．（16分第三周期、第ⅡA（3）①2Na2O2+2H2O=4Na+