安徽省合肥三中20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

2018-2019學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（時(shí)間：90分鐘，滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Cl-35.5、H-1、O-16、Na-23、S-32第Ⅰ卷：（選擇題，共54分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題3分，共54分。）1、成語(yǔ)是中華民族語(yǔ)言的珍寶．以下成語(yǔ)中，其本義主要為化學(xué)變化的是（）A.鐵杵磨成針B.米已成炊C.死灰復(fù)燃D.積土成山2、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）標(biāo)準(zhǔn)情況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g．氧化復(fù)原反響必定有氧元素參加．摩爾是用來(lái)權(quán)衡微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交錯(cuò)分類(lèi)法分類(lèi)的3、以下電離方程式中正確的選項(xiàng)是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋2－B＋－2＋3SO4．Na2SO4＝2Na＋SO42＋2－D2＋－C．Ca(NO)＝Ca＋2(NO)．Ba(OH)＝Ba＋OH323224、下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是（）A.配制硫酸溶液時(shí)，將B.用托盤(pán)天平稱量D.分液時(shí)，將上基層液濃硫酸慢慢注入盛有C.將混淆液蒸餾分別體挨次從分液漏斗下水的容量瓶中進(jìn)行配藥品時(shí)，將藥品置于時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球天平左盤(pán)口分別流入兩個(gè)燒杯制淹沒(méi)在混淆液中中A.AB.BC.CD.D5、以下離子在溶液中能大批共存的是()2+-+2-．H++-－A．Ca、Cl、K、COB、K、OH、Cl32+-3-42-D．Na＋-+42-C．Cu、OH、NO、SO、Cl、H、SO6、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.NaSOB.乙醇C.CO2D.O2247、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA-1-B．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA8、以下反響中，既是化合反響，又是氧化復(fù)原反響的是A.生石灰與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反響：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混淆加熱：△2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑9、當(dāng)前科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新式氫分子，其化學(xué)式為H3，在同樣條件下，等質(zhì)量的H3和H2同樣的是()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量10、膠體差別于其余分別系的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)是A.膠體粒子不可以透過(guò)半透膜B.膠體粒子帶電荷C.膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體粒子直徑在1-100nm之間11、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A．鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反響：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反響：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓－1K2SO4溶液的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是12、對(duì)于1mol·LA.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中獲得C.溶液中c(K+)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK+2-，2molSO413、以下變化需要加入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()-2+-2-C．Cl-→C122+A．MnO4→MnB．HCO3→CO3D．Zn→Zn14、以下溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度同樣的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．25ml0.5mol/LHCl溶液D．50ml1mol/LNaCl溶液15、為了除掉粗鹽中的2+2+42﹣及泥沙，獲得純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，而后在Ca，Mg，SO-2-以下操作中選用必需的步驟和正確的操作次序（）①過(guò)濾；②加過(guò)度NaOH溶液；③加適當(dāng)鹽酸；④加過(guò)度Na2CO3溶液；⑤加過(guò)度BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③16、某同學(xué)在燒水時(shí)，不當(dāng)心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原由是H2O和火熱的炭反響生成了水煤氣(CO和H2)，反響方程式以下：C+H2O(g)CO+H2，以下對(duì)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.該反響中C失電子，被復(fù)原B.該反響中H2得電子，被復(fù)原C.該反響中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1molH2該反響屬于復(fù)分解反響17、在NaCl、MgCl2+)=0.10mol/L2+，、MgSO的混淆溶液中，c(Na，c(Mg)=0.25mol/L4c(Cl-)=0.20mol/L2-)為()，則c(SO418、已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，則有關(guān)離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是：()A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl－C.Fe2+＞Cl-＞I-D.I-＞Fe2+＞Cl－第Ⅱ卷：（非選擇題共46分）二、填空題（每題2分，共40分）19.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。A標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.2mol氨氣的體積是__________，此中含有的NH3分子數(shù)是__________，含氫原子數(shù)是_______。(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________，49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______molNaOH恰巧完整反響。將0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________20.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混淆物的分別和提純的裝置，請(qǐng)依據(jù)裝置回答以下問(wèn)題:ABCD①-3-（1）①分別飽和食鹽水與沙子的混淆物用裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)②分別汽油和水的混淆物用裝置_______。③在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防備蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過(guò)熱而濺出。2）裝置C中①的名稱是__________，冷卻水的出入口方向是__________。3）從自來(lái)水中獲得蒸餾水，選擇裝置________，查驗(yàn)自來(lái)水中Cl-能否除凈的方法：取少許錐形瓶中的水于干凈試管中，滴加__________，不產(chǎn)生白色積淀表示Cl-已除凈。實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：（1）經(jīng)計(jì)算需要用托盤(pán)天平稱取質(zhì)量gNaOH固體，NaOH固體放在稱量。（2）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平⑦量筒，配制時(shí)必定不需要的儀器是（填序號(hào)），除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。（3）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作次序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。①振蕩搖勻②清洗③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移（4）配制過(guò)程中，以下操作會(huì)惹起結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）A.未清洗燒杯、玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度C.容量瓶不干燥，含有少許蒸餾水D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶二、計(jì)算題（6分）22.如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商鋪買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98-3密度：1.84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。-4-（2）取該硫酸100mL加水稀釋到500mL,求稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度答案1-5CD