化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第1頁(yè)/共36頁(yè)2

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

叫

，在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫

。電解質(zhì)

。（“一定”或“不一定”）導(dǎo)電，例如：固體NaCl是電解質(zhì)但不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如：金屬銅（或氯化鈉溶液）可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)不一定第2頁(yè)/共36頁(yè)3

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是

，單質(zhì)和混合物

（“是”或“不是”）電解質(zhì)，也

非電解質(zhì)。SO2、NH3等化合物___（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐袑?dǎo)電不是自身電離出的離子。Na2O、Al2O3等化合物

（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?；衔锊皇遣皇遣皇鞘堑?頁(yè)/共36頁(yè)4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性

（“無(wú)關(guān)”或“有關(guān)”）。例如，BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是

。另外，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性

（“有”或“沒(méi)有”）必然聯(lián)系，因?yàn)?，?dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。無(wú)關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有第4頁(yè)/共36頁(yè)5

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

(2)氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)硫酸鐵與氨水反應(yīng)

(4)向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑Al3++4OH-

AlO-2+2H2OFe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH+42Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-第5頁(yè)/共36頁(yè)6重點(diǎn)知識(shí)歸納1.離子反應(yīng)和離子方程式(1)離子反應(yīng)在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。如HCl(aq)+NaOH(aq)

NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是離子反應(yīng)，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)

2NH3↑+2H2O+

，則不屬于離子反應(yīng)?！鰿aCl2第6頁(yè)/共36頁(yè)7(2)離子方程式及其書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個(gè)過(guò)程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：①“寫”：寫出其化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl第7頁(yè)/共36頁(yè)8②觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑，由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和

。三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓，由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。第8頁(yè)/共36頁(yè)9②“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為④“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。第9頁(yè)/共36頁(yè)102.有關(guān)離子方程式的題型(1)離子方程式的正誤判斷高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：Ca2++2ClO-+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。第10頁(yè)/共36頁(yè)11

③觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-，應(yīng)寫成2Fe2++Cl22

Fe3++2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。

④觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與

的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+

+Ba2+

BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+

+Ba2+

BaSO4↓+2H2O。第11頁(yè)/共36頁(yè)12

⑤觀察是否正確使用“

”

“↓”“↑”“

”等符號(hào)。

⑥觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。如將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2++HCO-3

CaCO3↓+

H2O。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO-3

CaCO3↓+CO2-3+2H2O。

第12頁(yè)/共36頁(yè)13(2)離子方程式的書寫這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。第13頁(yè)/共36頁(yè)14書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。第14頁(yè)/共36頁(yè)15④未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。⑤有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。第15頁(yè)/共36頁(yè)16⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。第16頁(yè)/共36頁(yè)173.離子大量共存問(wèn)題(1)溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Cl-、Ca2+與、Mg2+與OH-等不能大量共存。第17頁(yè)/共36頁(yè)18②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH+4與OH-，H+與CO2-3、HCO-3、HSO-3、SO2-3等不能大量共存。③生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO2-3、S2-、HS-、HSO-3、ClO-、SO2-3、F-等生成弱酸，OH-與NH+4、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。第18頁(yè)/共36頁(yè)19④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO-3、MnO-4、Cr2O2-7不能與Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。⑤生成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3,Ag+與NH3反應(yīng)生成［Ag(NH3)2］+,而不能大量共存。第19頁(yè)/共36頁(yè)20(2)附加隱含條件的判斷規(guī)律①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO-4(紫紅色)等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。②溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO-3存在）、能溶解氫氧化鋁等。第20頁(yè)/共36頁(yè)21③強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。第21頁(yè)/共36頁(yè)22④強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如［Cu(NH3)4］2+、［Ag(NH3)2］+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3+H+

NH+4。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。⑤理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。第22頁(yè)/共36頁(yè)23

第23頁(yè)/共36頁(yè)24第24頁(yè)/共36頁(yè)25第25頁(yè)/共36頁(yè)26第26頁(yè)/共36頁(yè)27

（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。

當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)化成

，當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)，Al3+只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。第27頁(yè)/共36頁(yè)28Ba(OH)2過(guò)量時(shí)的離子方程式為2Al3++

+3Ba2++8OH-

Ba(OH)2不足時(shí)的離子方程式為2Al3++

+3BaSO4↓+3BaSO4↓

+4H2O+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓第28頁(yè)/共36頁(yè)29

方法指導(dǎo)：書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。對(duì)于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過(guò)量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。第29頁(yè)/共36頁(yè)30

第30頁(yè)/共36頁(yè)31第31頁(yè)/共36頁(yè)32

（考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、

、Cl-、

、

、

，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀第32頁(yè)/共