實驗誤差分析

專題訓(xùn)練一：誤差分析鐘谷2006-9-20

誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。b、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。濃度誤差：實際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。由CB＝nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配置過程中各個步驟的誤差分析：計算=1\*GB3①表達式的正確應(yīng)用舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進行相關(guān)計算二、稱量1、固體的稱量=1\*GB3①砝碼沾油污或銹蝕=2\*GB3②砝碼殘缺=3\*GB3③左碼右物（1）游碼不動（2）游碼移動2、液體的量取=1\*GB3①仰視讀數(shù)=2\*GB3②俯視讀數(shù)=3\*GB3③洗滌量筒=4\*GB3④量筒內(nèi)有少量水三、溶解=1\*GB3①溶質(zhì)未完全溶解=2\*GB3②攪拌過程中溶液濺出=3\*GB3③溶解后溶液未冷卻到室溫轉(zhuǎn)移=1\*GB3①未用玻璃棒引流=2\*GB3②轉(zhuǎn)移過程中液體濺到容量瓶外洗滌=1\*GB3①未洗滌小燒杯和玻璃棒定容=1\*GB3①仰視刻度線=2\*GB3②俯視刻度線搖勻=1\*GB3①搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加幾滴水課堂練習(xí)：1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”2．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g3．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（） A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外 C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時仰視刻度線和液面4．用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C．容量瓶使用前未干燥D．定容時俯視容量瓶刻度線5.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線6.配制·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標(biāo)有配制日期的“·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）__________________________；（2）_________________________；（3）__________________________；（4）_________________________；（5）__________________________；（6）_________________________；（7）__________________________。7.由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

偏低的是：

天平的砝碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕試劑、砝碼的左右位置顛倒直接稱熱的物質(zhì)砝碼有殘缺在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動作過慢所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化10、定溶時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小11、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少12、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線13、定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線14、溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃15、容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤洗16、定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度線處于同一水平線上17、稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”（已移動游碼）18、固體溶質(zhì)已潮解19、量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)20、定容時仰視刻度線。21、轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

8．(1)用18mol/L的硫酸配制L硫酸，若實驗儀器有量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

容量瓶量筒

F.膠頭滴管

燒杯

容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cmD.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次.

9．硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+(2)若在上述燒杯中加入LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：：

1、B2、C3、BD4、BD5、B6（1）NaOH放在紙片上稱量；（2）用過的游碼未撥回原處；（3）托盤天平稱出1.00g的氫氧化鈉；（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦未轉(zhuǎn)入容量瓶；（5）溶解NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未搖勻；（7）配好的溶液放在容量瓶中保存。

7略8（1）GECHF或EGCHF（2）BCD9、(1)cAg+＝×2＝L(2)因為Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以cAg+＝L[說明]只要答出cAg+＝L，未說明原因，同樣給分。[解題思路]Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度