2018年化學真題及解析-2018年江蘇省高考化學試卷

2018年江蘇省高考化學試卷

一、單項選擇題共10小題，每小題2分，共20分

1.（2.00分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含

量上升的是（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

2.（2.00分）用化學用語表示NH3+HCI—NH4cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：料B.HCI的電子式：H

H-N—H^17）287

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.CI的結(jié)構(gòu)示意圖：1,）

3.（2.00分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

4.（2.00分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.KI溶液：Na、K+>CI0\OH

122

B.0.1mol*LFe2（S04）3溶液：Cu\NH4\NO3>SO4-

2

C.Clmol?L】HCI溶液:Ba\K\CH3COO、NO3'

22

D.0.1mol?L】NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

5.（2.00分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I一后的Cl2尾氣

6.(2.00分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()

A.向FeCk溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KAI(SO4)2?12h0溶于水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應可生成CuCI2

7.(2.00分)下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c。3溶液與CaSC>4固體反應：CO3+CaSO4-CaCO3+SO4

B.酸化NalO3和Nai的混合溶液：I+IO3+6H—I2+3H2O

2+

C.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3CI0+2Fe(OH)3—2FeO4'+3CI-+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CI+2H通電?2個+出個

8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X

屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

9.(2.00分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaHCO3(s)ANa2CO3(s)飽和石灰本NaOH(aq)

B.Al(S)NaOH(aq)NaA|0?(aq)^BHCl(aq)A|(0H)3(s)

C.AgNO3(aq)訊-「Ag(NH3)21'(aq)蔗糠(aq)Ag(s)

D.Feo(S),Fp(S)HCl(aq)p|(q)

23曷疝eC3a

10.(2.00分)下列說法正確的是()

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應4Fe（s）+3。2（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反

應

C.3molh與lmol*混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

二、不定項選擇共5小題，每小題4分，共20分

11.（4.00分）化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲

基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

Q

II

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnCU溶液褪色

D.XfY的反應為取代反應

12.（4.00分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液苯酚的酸性強于H2c。3

變清的酸性

B向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜L在CCL中的溶解度大于

置，上層接近無色，下層顯紫紅色在水中的溶解度

C向CUSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體Fe2的氧化性強于Cd+的

析出氧化性

D向NaCLNai的混合稀溶液中滴入少量Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

稀AgN03溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13.（4.00分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）

47357367377387310.0200JOO400

77KKNMHbml

甲

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系

曲線，說明該反應的aHVO

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的

曲線，說明隨著反應的進行力。2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?「NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?l_T某一

元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用NazSS除去溶液中Ba”達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)

222+

與c(SO4)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO4)越大c(Ba)越小

14.(4.00分)H2c2O4為二元弱酸，Kai(H2C2O4)=5.4X102,Ka2(H2C2O4)=5.4

52

X10,設H2c2。4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C204')O室溫

下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000H2c2O4溶液至終點。滴定過程得

到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

2

A.0.1000mol?l.iH2c2O4溶液：c(H")=0.1000mol,L^+c(C2O4)+c(OK)

-C(H2C2O4)

2

B.c(Na)=c(總)的溶液：c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H)

2

C.pH=7的溶液：c(Na‘)=0,1000mol-L^+c(C2O4)-c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=2c(總)的溶液:c(OH)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

15.(4.00分)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入

反應物，發(fā)生反應2s。2(g)+。2(g)w2sO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相

關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器1容器2容器3

應溫度T/K700700800

反應物投入量2molSO2>lmol4molSO32molSO2>lmol

O2O2

平衡正

v(S02)/mol*LV1V2V3

is1

1

平衡c(S03)/mohLC1C2C3

平衡體系總壓強p/PaP1P2P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aai(S02)a2(S03)a3(S02)

平衡常數(shù)KKiK2K3

下列說法正確的是()

A.Vi〈V2，c2V2clB.Ki>Km，p2>2p3

C.vi<v3,ai(S02)>a3(S02)D.c2>2c3,a2(S03)+a3(S02)<1

三、非選擇題

16.（12.00分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2,少量FeS2和金

屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

灌液SO2

（1）烙燒過程均會產(chǎn)生S02,用NaOH溶液吸收過量S02的離子方程式為。

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖

所示。

一礦希

%—礦給+I%C?O

80

760

40

20

濯

焙燒溫度/c

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

（1_焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量）

硫去除率=X1OQ%

焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于

②700C焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,

其主要原因是O

(3)向"過濾”得到的濾液中通入過量C02,鋁元素存在的形式由(填化

學式)轉(zhuǎn)化為(填化學式)。

(4)"過濾”得到的濾渣中含大量的Fez。?.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙

燒生成Fe3C>4和SO?,理論上完全反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。

17.(15.00分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分

路線如下：

(1)A的官能團名稱為(寫兩種)。

(2)D9E的反應類為o

(3)B的分子式為C9HlQ，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)o的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以O和

為原料制備的合成路線流程圖(無機

試劑和乙醇任

用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12.00分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶

液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式

為：

(2-x)Al2(SO4)3+3XCaCO3+3xH2O=2[(1-x)Al2(SO4)3*xAl(OH)3]+3x

CaSCUJ+3xCC)2個

生成物中值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫

(1-x)Al2(S04)3*XAI(OH)3x

硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法

有。

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH(填"增大"、"減小"、

“不變)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCb溶液充分反應，靜置

后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL加入0.1000mol?L】EDTA標準溶

液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol?L【CuSCU標

準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL(已知A產(chǎn)、Cu2+

與EDTA反應的化學計量比均為1：1)

計算?中的值(寫出計算過程)。

(1-x)Al2(SO4)3XAI(OH)3x

分)以5、、(尿素)和為原料可制備小心。

19.(15.00NaOH(NH2)2coSO2N2H

(水合朋0和無水Na2so3,其主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

水合冊溶液

已知：是放熱反應。

?CI2+2OH=CIO+CI+H20

②N2H4?七0沸點約118℃,具有強還原性，能與NaCIO劇烈反應生成

(1)步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度超過40℃,5與NaOH溶液反應生成

NaCIO3和NaCl,其離子方程式為；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外,

還需米取的措施是。

(2)步驟II合成N2H4?H2O的裝置如圖-1所示。NaCIO堿性溶液與尿素水溶

液在40c以下反應一段時間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應。實驗中通過滴液

漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。

(3)步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2c。3制備無水Na2s。3(水溶液中H2so3、

HSO3\SO32隨pH的分布如圖-2所示，Na2s。3的溶解度曲線如圖-3所示)。

020406080100

溫度八

圖一3

①邊攪拌邊向Na2c。3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止

通SO2的實驗操作為0

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2s。3的實驗方案：,用少量無

水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

20.(14.00分)NOX(主要指NO和N02)是大氣主要污染物之一。有效去除大

氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：

1

2NO2(g)+H20(I)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ?mol

1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2N0(g)+H20(I)AH=75.9kJ-moL

反應3NC>2(g)+H20(I)-2HNO3(aq)+N0(g)的kJ?mo「'

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲

得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：o

(3)用酸性(NH2)2co水溶液吸收NOX，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2C0

生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：o

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx生成

①NH3與NO,生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moL

②將一定比例的。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器

中反應(裝置見圖-1)。

、Or檢測儀、O*測儀

畬

混

體

氣

催化、O,還原反應騫

圖T圖-2

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示，在50?250c

范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是；

當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。

【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

21.(12.00分)臭氧(03)在［Fe(H20)6產(chǎn)催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別

氧化為SCV一和N03',NOx也可在其他條件下被還原為N2O

(1)SO4?中心原子軌道的雜化類型為；N03一的空間構(gòu)型為(用

文字描述)。

(2)Fe?.基態(tài)核外電子排布式為o

(3)與。3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。

(4)N2分子中o鍵與兀鍵的數(shù)目比n(o)：n(n)=。

(5)［Fe(H20)6產(chǎn),與NO反應生成的［Fe(NO)(H20)59中，N。以N原子與

Fe?+形成配位鍵。請在［Fe(NO)(H20)5產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配

體。

Fe(NOKH：O),「.結(jié)構(gòu)小意圖

【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】

22.3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實

驗室可用KMnCU氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：

OiOCOOKCOOH

3J。+2KMnO4->2+j+2MnO2+H2O

實驗步驟如下

步驟1：向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80C

滴加KMnCU溶液。反應結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體

（）步驟中，反應結(jié)束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加

11NaHSO3

溶液，HSO3.轉(zhuǎn)化為（填化學式）；加入KOH溶液至堿性的目的是o

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是（填化學式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為0

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

2018年江蘇省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題共10小題，每小題2分，共20分

1.（2.00分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含

量上升的是（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

【分析】A.光合作用是吸收空氣中二氧化碳生成氧氣；

B.二氧化碳微溶于水，自然降雨過程中二氧化碳含量減少；

C.化石燃料燃燒會生成大量二氧化碳；

D.碳酸鹽沉積是空氣中二氧化碳反應生成沉淀的過程。

【解答】解：A.光合作用是葉綠素吸收二氧化碳生成氧氣，過程中不會引起大

氣中C5含量上升，故A錯誤；

B.自然降雨過程中，空氣中二氧化碳部分溶于水，過程中不會引起大氣中CO2

含量上升，故B錯誤；

C.化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會

生成二氧化碳氣體，過程會引起大氣中CO2含量上升，故C正確；

D.碳酸鹽的沉積是碳元素減少的過程，過程中不會引起大氣中CO2含量上升，

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了碳循環(huán)過程中碳元素的變化、化石燃料燃燒、化合反應等，

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2.00分）用化學用語表示NH3+HCI—NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：料B.HCI的電子式：“R口

H-N—II^17）287

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

【分析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；

C.氨氣分子中含有3個N-H鍵；

D.氯離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)=8+7=15,喝原子正確的表示方

法為：'N,故A錯誤；

B.HCI為共價化合物，電子式中不能標出電荷，其正確的電子式為日電:，故B

錯誤；

H-N-H

C.氨氣為共價化合物，分子中含有3個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式，故C

正確；

D.為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的最外層含有8個電子，其正確的離

子結(jié)構(gòu)示意圖為破故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素

符號、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)

鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。

3.（2.00分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si02熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

【分析】A.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與制胃酸中和劑沒有關(guān)系;

B.二氧化硅能導光，可用于制光導纖維，與二氧化硅的熔點無關(guān)；

C.氧化鋁可用作耐高溫材料，利用的是其高熔點，與是兩性氧化物無關(guān)；

D.根據(jù)CaO與匕0反應，且無毒分析。

【解答】解：A.碳酸氫鈉與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3的穩(wěn)定

性無關(guān)，故A錯誤；

B.Si02可用于制光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性，與其熔點無關(guān)，故B

錯誤；

C.由于AI2O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，與AI2O3是兩性氧化物無關(guān)，

故c錯誤；

D.由于Ca。與水發(fā)生反應，且無毒，可用作食品干燥劑，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素

及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)

知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

4.（2.00分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L1|<1溶液：Na、K\CIO、OH

122

B.O.lmoKFe2（SO4）3溶液:Cu\NH4\NO3\SO4'

2

C.0.1mol?L〔HQ溶液：Ba\K、CH3COO、NO3'

22

D.0.1mol?L】NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

【分析】A.次氯酸根離子能夠氧化碘化鉀；

B.四種離子之間不反應，都不與硫酸鐵反應；

C.醋酸根離子與氫離子反應；

D.氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應。

【解答】解：A.CIO能夠氧化KI,在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

2

B.Cu\NH4\NO3，SCV一之間不反應，都不與Fez（SO4）3反應，在溶液中能

夠大量共存，故B正確；

C.（：七80一與HCI反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH,在溶液中不能大量共存，故C

錯誤；

D.Mg2\HCO3一與NaOH溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)即可解答，注

意掌握離子共存的條件，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應用

能力。

5.（2.00分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I一后的5尾氣

【分析】A.灼燒海帶需要在堪煙中進行；

B.裝置乙為過濾裝置，能夠過濾海帶灰的浸泡液；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應需要加熱；

D.氯氣在氯化鈉溶液中的溶解度較小，應該用氫氧化鈉溶液。

【解答】解：A.需要在生煙中灼燒海帶，不能用燒杯灼燒，故A錯誤；

B.裝置乙中裝置及操作均合理，可用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，故B正確；

C.裝置丙中缺少加熱裝置，無法獲得氯氣，故C錯誤；

D.氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，應該為NaOH溶液吸收多余的氯氣，故D錯誤;

故選:Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及灼燒、過濾裝置及

氣體制備與尾氣吸收等知識，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見化學

實驗基本操作方法，試題有利于提高學生的化學實驗能力。

6.(2.00分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()

A.向FeCb溶液中滴加NHdSCN溶液，溶液顯紅色

B.KAI(SO4)2?12也0溶于水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應可生成CuCI2

【分析】A.亞鐵離子不與NH4SCN溶液反應；

B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；

C.氯化核與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水；

D.金屬銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子。

【解答】解:A.鐵離子與NH4SCN溶液反應，溶液變紅色，而亞鐵離子不與NH4SCN

反應，故A錯誤；

B.KAI(S04)2?12%0溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解可形成Al(0H)3膠體,

故B正確；

C.實驗室中通常利用加熱NH4CI、Ca(OH)2固體混合物制取NH3,故C正確；

D.Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCk和CuCk，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查較為綜合，涉及鐵離子檢驗、氨氣制備、鹽的水解原理、氧化

還原反應等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學生

的靈活應用能力。

7.(2.00分)下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c。3溶液與CaSC)4固體反應：CO3'+CaSO4-CaCO3+SO4-

B.酸化NalO3和Nai的混合溶液：I+I(V+6H-I2+3H2O

2

C.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CI0+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CI+2H通電。2個+H2個

【分析】A.碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒;

C.堿性條件下，反應產(chǎn)物中不能拆開氫離子；

D.水為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開。

【解答】解：A.飽和Na2c。3溶液與CaSCU固體反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，

22

該反應的離子方程式為：CO3+CaSO4^CaCO3+SO4\故A正確；

B.酸化NalO3和Nai發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：5I+IO3+6H—

3I2+3H2O,故B錯誤；

C.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3CIO'+2Fe

-2

(OH)3+4OH=2FeO4'+3CI'+5H2O,故C錯誤；

D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子

放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，水不能拆開，正確的離子方程式為：

2CI+2H2。通電2OK+H2個+02個,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書

寫原則即可解答，C為易錯點，注意反應環(huán)境，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利

于提高學生的分析能力及靈活應用能力。

8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X

屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多

的元素，為。元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X,則Y為Na

元素；Z位于元素周期表HIA族，且原子序數(shù)大于Y,則Z為AI元素；W與X屬

于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是0、Na、

Al、S元素；

A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

B.由X、Y組成的化合物可能是Na?。也可能是22。2；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

最多的元素，為。元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X,則Y

為Na元素；Z位于元素周期表HIA族，且原子序數(shù)大于Y,則Z為AI元素；W

與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是0、

Na、ALS元素；

A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r(Y)>

r(Z)>r(W),故A錯誤；

B.由X、Y組成的化合物可能是Na20也可能是Na2O2,Na20只含離子鍵、Na2O2

含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y>Z,則Y

的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故c錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X>W,

所以X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生判斷及知識綜合運用能

力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意：

B選項中易漏掉Naz。2而導致錯誤。

9.(2.00分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaHCO3(s)仝^83(S)飽和石灰本NaOH(aq)

HaDH(aq)

B.Al(s)-NaAlO?(aq)^BHCl(aq)A|(0H)3(s)

C.AgNO3(aq)泵本l~Ag(NH3)2丁(aq)蔗糠(s)

D.Fe2O3(S)鼻,Fa(s)HCl(aq)FeC|?(aq)

曷而

【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉；

B.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成的氯化鋁，不會生成氫氧化鋁沉淀；

C.蔗糖為非還原性糖，不與銀氨溶液反應；

D.鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵。

【解答】解：A.NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s),碳酸鈉與石灰水反應

生成碳酸鈣沉淀和NaOH,該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)，故A正確；

B.NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s),故

B錯誤；

C.[Ag(NH3)2](aq)不與蔗糖反應，故C錯誤；

D.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCh(aq),故D錯誤；

故選:Ao

【點評】本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應用，題目難度中等，明確常

見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能

力。

10.(2.00分)下列說法正確的是()

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應4Fe(s)+35(g)-2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反

應

C.3moi"與lmol沖混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X式^

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

【分析】A.還有部分化學能轉(zhuǎn)化成了熱能；

B.依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)AH-TZSSVO分析；

C.該反應為可逆反應，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol；

D.酶有最佳溫度，溫度過高會降低酶的催化活性。

【解答】解：A.原電池工作時，化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱

能，故A錯誤；

B.反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-TZ\SVO,已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2

(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行，△$<(),滿足△H-T^SVO,△H<0,該反

應是放熱反應，故B錯誤；

C.3moi出與lmol沖混合反應生成NH3,由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的

物質(zhì)的量小于2mol,轉(zhuǎn)移電子小于6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X

故C正確；

D.在酶催化淀粉水解反應中，適宜溫度淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導

致酶的催化活性降低甚至消失，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應的計算、反應自發(fā)進行的判斷、

原電池、淀粉水解等知識，明確反應自發(fā)進行的條件為解答關(guān)鍵，注意酶的催化

活性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

二、不定項選擇共5小題，每小題4分，共20分

11.（4.00分）化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲

基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與班2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnOz,溶液褪色

D.XfY的反應為取代反應

【分析】A.苯分子中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.Y與澳發(fā)生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團；

C.含有碳碳不飽和鍵、含有酚羥基的有機物都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使

酸性高鋅酸鉀溶液褪色；

-C-^=CH2

D.X中-OH上的H原子被‘'Hi取代。

【解答】解：A.苯分子中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以0-H鍵

可以旋轉(zhuǎn)，導致-0H中的H原子與苯環(huán)不共平面，故A錯誤；

B.Y與漠發(fā)生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團，

所以Y與漠發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子，故B正確;

C.含有碳碳不飽和鍵、含有酚羥基的有機物都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使

酸性高錦酸鉀溶液褪色，X中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，所以X、Y能被酸

性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

-c-y=cH,

D.X中-OH上的H原子被(.巾取代，所以為取代反應，故D正確；

故選:BDo

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團

及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法、基本概念即可解答，注意：關(guān)鍵單鍵可以

旋轉(zhuǎn)，題目難度不大。

12.(4.00分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液苯酚的酸性強于H2c。3

變清的酸性

B向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜12在C04中的溶解度大于

置，上層接近無色，下層顯紫紅色在水中的溶解度

C向CUSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體Fe1的氧化性強于Ci?’的

析出氧化性

D向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴入少量Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

稀AgNC)3溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，導致濁液變澄清；

B.向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說

明碘被萃取到四氯化碳中；

C.同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀。

【解答】解：A.苯酚和Na2c。3反應生成NaHCO3和苯酚鈉，導致濁液變澄清，

根據(jù)強酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于HCO3一而不是碳酸，故A錯誤；

B.向碘水中加入等體積CCL，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說

明碘被萃取到四氯化碳中，由此證明12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，

故B正確；

C.同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應為

Cu2++Fe=Cu+Fe2*,

該反應中氧化劑是Ci?、氧化產(chǎn)物是Fe*,則氧化性：Cu2)>Fe2t,故C錯誤；

D.離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，因為c(C「)、c(I)

相對大小未知，導致無法判斷溶度積大小，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及萃取實驗、氧化還原反應、溶度積常

數(shù)、酸性強弱判斷等知識點，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析和評價能力，明

確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是Do

13.(4.00分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()

77K“S也NaOHyml.-IftlSO;)

甲乙丙丁

A.圖甲是C。(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系

曲線，說明該反應的AHVO

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的

曲線，說明隨著反應的進行出。2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol*LxNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?「某一

元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s。4除去溶液中Ba?.達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)

2

與c(SO?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO4)越大c(Ba4)越小

【分析】A.根據(jù)圖知，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向，升高溫

度平衡向吸熱方向移動；

B.反應物濃度越大，反應速率越大；

C.根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,

說明該溶液中HX不完全電離；

2

D.溫度不變,溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba>)。c(SO4)o

【解答】解：A.根據(jù)圖知，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向，升

高溫度平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反

應△H<0,故A正確；

B.反應物濃度越大，反應速率越大，根據(jù)圖知，隨著時間的進行，雙氧水濃度

逐漸降低，則隨著反應的進行匕。2分解速率逐漸減小，故B正確；

C.根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,

說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，故C錯誤；

2-2+

D.溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba")。c(SO4),c(Ba)

22

與c(SO4)成反比，則c(SO?)越大c(Ba+)越小，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查圖象分析，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學反應速率影響因素、溶

度積常數(shù)等知識點，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確化學反應原理是解

本題關(guān)鍵，注意：化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān),

與其它因素都無關(guān)，題目難度不大。

2

14.(4.00分)H2c2O4為二元弱酸，Kal(H2c2O4)=5.4X10,Ka2(H2C2O4)=5.4

52

X10,設H2c2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C204')O室溫

下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?「H2c2O4溶液至終點。滴定過程得

到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

2

A.0.1000mol?L】H2c2O4溶液：c(H")=0.1000mol?L“+c(C2O4')+c(OH)

-C(H2C2O4)

2

B.c(Na)=c(總)的溶液：c(Na)>c(H2c2O4)>c(C2O4')>c(H)

2

C.pH=7的溶液：c(Na)=0.1000moK^+c(C2O4')-c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=2c(總)的溶液：c(OH)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4')

【分析】A.根據(jù)0.1000mol?L-lH2C204溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；

B.c(Na)=c(總)時，二者恰好完全反應生成NaHC2O4JHC2O4一的水解平衡

常數(shù)為.KD-L?！?VKa2(H2c2O4)=5.4X105,說明HC2。，的電離程度大于

Kal5.4X10-2

2

其水解程度,則C(C2O4)>C(H2c2。4)；

C.pH=7時溶液呈中性，由于氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，

不能確定反應后濃度與0.1000mol?L1的大小關(guān)系；

D.c(Na)=2c(總)時，氫氧化鈉與草酸恰好反應生成草酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶

液中的質(zhì)子守恒判斷。

2

【解答】解：A.0.1000mol?L32c2O4溶液中存在電荷守恒：c(H)=2c(C2O4

')+c(OH)+c(HC2O4)，還存在物料守恒：c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)

22

+c(C2O4)=0.1000mol