2015-2016學(xué)年高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版)

2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)外國語學(xué)校高三（上）期化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

ABCD

硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?/p>

A.AB.BC.CD.D

2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校（）

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：山一0

B.CO2分子比例模型:

C.HC1O的電子式：

D.子數(shù)為10的氧原子：18o

8

3.下列物質(zhì)，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）

A.Na2O2B.MgCl2C.HC1D.NH4C1

4.下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是

①NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)

②Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇的供氧劑

③Na2c。3水溶液顯堿性，可用于去除油污

④NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用制作糕點(diǎn)（）

A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.①②③④

6.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（)

23+2

A.H+、Fe?+、N03\SO4'B.Al.NO3\SO4\A1O2

+3++

C.0H\HCO3\Cl\KD.Fe.K.SCN\Cl'

吉滬

7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)AI2O3+N2+3C向皿2A1N+3co敘述正確的是（）

A.上述反應(yīng)，N?是還原劑，AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

8.下列各組的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4B.酸性：HC1C）4>H2sC）4>H3Po4

C.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2D.還原性：F>Cl>Br

9.可用于鑒別下列三種物質(zhì)的?組試劑是（）

①銀氨溶液②溪的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液.

A.①③B.②③C.①④D.②④

10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1LOImol?LiNH4NO3溶液NH4+、NO3一的數(shù)目均為OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2和02的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，16gCH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D.I6gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

11.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕

D.輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

12.如圖是Zn和Cu形成的用電池，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后，記錄如圖所示，描述合理的是（）

①Cu為陽極，Zn為陰極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③S04?一向Cu極移動(dòng)

④若有05mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生

025mol氣體

⑤電子的流向是Cu-導(dǎo)線玲Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e—Cu2+

?ILSO,

A.①②③B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④<§)

13.下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是()

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)

②乙烯：一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子含有3個(gè)碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)

⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽.

A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤

14.常溫下，下列指定溶液一定能大量共存的是()

2+2+

A.無色透明溶液：大、CU,SO4\Na

22

B.pH=12的溶液：K+、Na+、SO4\CH3co0,CO3-

+2

C.加入鋁片能放出H2的溶液:Na,HCO3\CP、SO4'

++2+

D.由水電離出的c(H)=1x1(/12moi/L的溶液:NH4sBa>NO3\C「

15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3++

A.向AlCb溶液加入過量濃氨水：A1+4NH3*H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

B.向澄清石灰水通入少量CO2：OH+C02—HC03

2+

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO34z+H2O

+

D.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4+0H-NH3?H2O

16.將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液，離子濃度明顯減小的是()

2+

①Sz一②S03z-(3)HCO3-@Fe⑤CO32-⑥StV-⑦CH3co0一⑧NH4+.

A.①?@④⑧B.①②③④⑤C.②③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦⑧

17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，其Y原子的最外層電子數(shù)是其

電子層數(shù)的3倍.下列說法正確的是()

A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<Z

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

18.下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷，正確的是()

A.詫(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氟的非金屬性比氯強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HC1O4強(qiáng)

C.硒(Se)位于第四周期VIA,其氣態(tài)氫化物不如HC1穩(wěn)定

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

19.下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：4H的絕對(duì)值均正確)()

1

A.C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-13670kJ?mol-(燃燒熱)

1

B.Ba(OH)2(aq)+2HC1(叫)—BaCl2(aq)+2H2O(1)AH=-573kJ?mol(和熱)

1

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-2698kJ^mol-(反應(yīng)熱)

-1

D.2NO2—O2+2NOAH=+1162kJ?mol(反應(yīng)熱)

20.已知：H2(g)+Fi(g)-2HF(g)；AH=-270kJ/mol,下列說法正確的是()

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1mol也與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1molH2與ImolF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

……7T……

LZ，/..…AI仆..-270kl/n?il

】||“4(力前1IMI卜

D.該反應(yīng)的能量變化可用如圖表示一反應(yīng)過程

21.關(guān)于下列裝置的說法正確的是()

裝置，鹽橋(含瓊脂的飽和KC1溶液)的K+移向ZnSCU溶液

Ji

(右凄址IT(鐵)

B.NaCI溶液

裝置通電一段時(shí)間后溶液有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生

Lb

C.CuSO,溶液

用裝置精煉銅時(shí)，C極為粗銅

D.”帷化的3%NaCI溶液

裝置電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極,裝置有Fe2+生成

22.異秦皮啜具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效.它們?cè)?定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)

化，如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

異條皮能案皮索

A.異秦皮啜與秦皮素互為同系物

B.異秦皮唯分子式為C11H12O5

C.秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消除反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.imol秦皮素最多可與2moiB「2、4molNaOH反應(yīng)

23.短周期元素的四種離子A2+、B+、C2\A具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

A.原子序數(shù)：D>C>B>A

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2OHD

C.離子半徑：C2>D>B+>A2+

D.氧化性：A2+>B+,還原性：C2<D

24.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對(duì)下列現(xiàn)象或客觀事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或客觀事實(shí)解釋

A浸泡KMnO4溶液的硅土延長(zhǎng)果實(shí)的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

B鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多

CSO2能使氯水褪色S02具有還原性

DFeC”溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCb能從含有Ci?+的溶液置換出銅

A.AB.BC.CD.D

2+22

25.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6一+2出0,下列說

法不正確的是（）

A.每生成ImolFe3C）4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moi

B.Fe?+和S2O32-都是還原劑

C.lmolFe2+被氧化時(shí)，被Fe?+還原的。2的物質(zhì)的量為」mol

3

D.x=4

二、解答題（共4小題，滿分50分）

26.聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

已知:

(-R為燃基)

—CH3醋酸/鎘鹽COOH

②

空氣/160-230‘C'

回答下列問題：

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3.

①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

②生成W的反應(yīng)類型為.

③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是.

(2)下列敘述不正確的有.

a.A的同系物可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

b.反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液完成

c.W與A均能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)反應(yīng)n的化學(xué)方程式：.

(4)形成G的化學(xué)方程式：.

(5)寫出同時(shí)滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出一種即可)；

a.遇FeCh溶液呈紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)clmolJ能與最多3moiNaOH反應(yīng).

27.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表的原子半徑最小，B是地

殼含量最高的元素，C是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧

化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請(qǐng)回答下列問題：

(1)D在元素周期表的位置是；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是I

(2)C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程.

(3)B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：.

(4)工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：.

(5)元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：.

(6)如圖表示由上述元素的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：____________.

28.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活具有重要的作用.

（1）Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予亞鐵鹽，某補(bǔ)鐵口服液的鐵是Fe?+,某學(xué)生向其加入

NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是,該過程的化學(xué)方程式為；另一

學(xué)生懷疑其的Fe?+可能變質(zhì)，為驗(yàn)證他的想法，可向該口服液加入,若觀察到

的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì).

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑.

①工業(yè)上用FeCh、NaOH、NaClO在一定條件下反應(yīng)制備NazFeO^反應(yīng)的離子方程式

為：?

②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4）其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應(yīng)式是:整個(gè)過程可循環(huán)使用的物質(zhì)是.

29.化學(xué)原理的利用對(duì)人類生產(chǎn)生活具有重要的作用.

（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在75?86之間.

某地海水主要離子的含量如下表：

成分Na++Ca2+Mg2+SO2'

Kcr4HCO3-

含量/(mg?L')9360832001100160001200118

①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：,

②工業(yè)上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

③電滲析法是近年發(fā)展起的?種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示.其陰（陽）離子交換膜

只允許陰（陽）離子通過.

a.電解■段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2,寫出生成CaCC>3的離子方

程式：.

b.淡水的出口為a、b、c的出口.

01圖2

（2）科學(xué)家預(yù)測(cè)"氫能"將是未最理想的新能源.

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出1429kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為

②如圖2是某國正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法制氫氣），其用了過量的碘.如圖2方框發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

2015?2016學(xué)年北京市西城區(qū)外國語學(xué)校高三（上）期化學(xué)試

卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

ABCD

燃?xì)庠?/p>

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的能量變化.

【分析】化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程否發(fā)生化學(xué)變

化，是否產(chǎn)生了熱量.

【解答】解：A.硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判

斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件.

2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校（)

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：應(yīng)一0

B.CO2分子比例模型:

C.HC1O的電子式:H：9：2

18O

D.子數(shù)為10的氧原子:8

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，硝基的書寫不規(guī)范，應(yīng)該表示為：O2N-；

B.二氧化碳分子，碳原子相對(duì)體積大于O原子；

C.次氯酸的心原子為O原子，不存在H-C1鍵；

D.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18.

【解答】解：A.硝基寫在苯環(huán)左側(cè)時(shí)，應(yīng)該表示為：O2N-,硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：'-0,

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，碳原子的原子半

徑大于氧原子，則二氧化碳分子的比例模型為：,故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸為共價(jià)化合物，心原子為O原子，次氯酸正確的電子式為故C錯(cuò)誤；

D.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,該原子可以表示為：18O,故D正

確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、電子

式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)

用能力.

3.下列物質(zhì)，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）

A.Na2O2B.MgCbC.HC1D.NH4C1

【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子鍵的形成.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種

非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵.

【解答】解：A.Na2O2Na,。之間為離子鍵，0、O之間為非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.MgCb鎂離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.HC1氫原子和氯原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鍍氯離子和筱根離子之間存在離子鍵，錢根離子氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，所

以氯化錢是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.

4.下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是

①NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)

②Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇的供氧劑

③Na2c。3水溶液顯堿性，可用于去除油污

④NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用制作糕點(diǎn)（）

A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.①②③④

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物.

【專題】元素及其化合物.

【分析】①NaCl具有咸味，工業(yè)可用電解飽和食鹽書制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

②過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

③Na2cCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，有利于油脂的水解；

④NaHCC）3不穩(wěn)定，易分解.

【解答】解：①NaCl具有咸味，可作廚房調(diào)味品，工業(yè)可用電解飽和食鹽書制備氫氣、氯氣和氫氧

化鈉，此為氯堿工業(yè)，故正確；

②過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，?？捎糜诤粑婢呋驖撍У墓┭鮿?，故正確；

③Na2cCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，有利于油脂的水解，可用于除去油污，故正確；

④NaHCC>3不穩(wěn)定，易分解，2NaHCO3匕a2cO3+CO2個(gè)+比0,故正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查鈉的化學(xué)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和

運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度等.

5.下列試劑，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注"和

A.C2H50HB.HN03C.NaOHD.H

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氮族元素.

【分析】警示標(biāo)記標(biāo)注”和說明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此

解答.

【解答】解：A.C2H50H為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤

B.硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注故B正確;

C.NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確警示標(biāo)記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì),

是解答本題的關(guān)鍵.

6.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

、2+、23+2

A.H+FexNO3SO4-B.Al>NO3\SO4\A1O2

C.0H\HCO3-、Cl\K+D.Fe3+>K+>SCN\Cf

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【分析】A.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

B.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不屬于氧化還原反應(yīng)；

C.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)：

D.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成硫氟化鐵，不屬于氧化還原反應(yīng).

【解答】解：A.H\Fe2\NO3一之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液不能大量共存，故A正確；

B.Al3\AIO2一之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.0H\HCO3一之間發(fā)生和反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3\SCN-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生

條件，明確離子不能大量共存的般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,

如：溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)"、"加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等.

吉*日

7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)AI2O3+N2+3C向2A1N+3co敘述正確的是（）

A.上述反應(yīng)，用是還原劑，AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.在氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物

是還原劑；

B.根據(jù)A1N和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

C.在化合物電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)；

D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol.

【解答】解：A.該反應(yīng)，氧化劑氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,

故B正確；

C.氮化鋁氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)即可分析解答本題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)

知識(shí)的考查.

8.下列各組的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4B.酸性：HCK）4>H2sC>4>H3P。4

C.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2D.還原性：F>Cl>Br-

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；

同主族元素的原子從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)；同周期元

素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，失電子

能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱.

【解答】解：A.同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物

的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性：PH3>SiH4,同主族元素，從上到下非金屬性減弱，故穩(wěn)定性NH3>

PH3,故A正確；

B.同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的原子從上

到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4,故B正確；

C.同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到

下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性：堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2，故

C正確；

D.非金屬性F>Cl>Br,對(duì)應(yīng)離子的還原性為F<C「<Br,故D錯(cuò)誤，

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、

金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.

9.可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是（

冰場(chǎng)時(shí)

①銀氨溶液②浪的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液.

A.①③B.②③C.①④D.②④

【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別.

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】水楊醛含有酚羥基和醛基，茉莉醛含有碳碳雙鍵和醛基，香豆素-3-竣酸含有碳碳雙鍵、

竣基和酯基，醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，碳碳雙鍵能和嗅發(fā)生加成反應(yīng)而使溟的四氯化碳褪

色，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，據(jù)此分析解答.

【解答】解：水楊醛含有酚羥基和醛基，所以能和溟反應(yīng)生成白色沉淀，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色

反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

茉莉醛含有碳碳雙鍵和醛基，所以能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和澳發(fā)生加成反應(yīng)；

香豆素-3-竣酸含有碳碳雙鍵、竣基和酯基，能和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使浪褪色，能和氫氧化鈉溶液

反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，

所以可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①③，

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題以有機(jī)物的鑒別為載體考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是

解本題關(guān)鍵，難度不大.

10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1LOImol?L/iNH4NO3溶液NH4+、NO3-的數(shù)目均為OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2和。2的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，16gCH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、鏤根離子為弱堿陽離子；

B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子分析；

C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol甲烷含4moi共價(jià)鍵分析；

D、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol甲烷含lOmol質(zhì)子，而Imol錢根離子含1Imol質(zhì)子

分析.

【解答】解：A、鍍根離子為弱堿陽離子，在溶液會(huì)水解，故溶液的錢根離子的個(gè)數(shù)小于OINA個(gè)，

故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下224L混合氣體的物質(zhì)的量為ImoL而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體含

2moi原子即2NA個(gè)，故B正確；

C、16g甲烷的物質(zhì)的量為Imol,而1mol甲烷含4moi共價(jià)鍵，即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、16g甲烷的物質(zhì)的量為Imol,而Imol甲烷含10moi質(zhì)子，即IONA個(gè)：18g鏤根離子的物質(zhì)的

量為1mol,而Imol鍍根離子含llmol質(zhì)子即IINA個(gè)，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，

難度不大.

11.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕

D.輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】原電池，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時(shí),

鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解

答.

【解答】解：A.生鐵含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵

的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確：

B.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生

銹，故B正確：

C.在電解池，當(dāng)陽極是活性電極時(shí):陽極易被腐蝕，故水庫的鋼閘門應(yīng)連接電源的負(fù)極才不易被腐

蝕，故C錯(cuò)誤；

D.輪船上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易

被腐蝕，故D正確；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保

護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法.

12.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后，記錄如圖所示，描述合理的是（）

①Cu為陽極，Zn為陰極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③S04?一向Cu極移動(dòng)

④若有05moi電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生

025mol氣體

⑤電子的流向是Cu好導(dǎo)線玲Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e=Cu2+

KlbSO,

A.①②③B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④<§）

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,

電解質(zhì)溶液陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答.

【解答】解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向

正極，電解質(zhì)溶液陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng).

①反應(yīng)失電子的鋅作負(fù)極，得電子的銅作正極，故錯(cuò)誤；

②Cu極為正極上發(fā)生2H++25=出個(gè)，有氣泡產(chǎn)生，故正確；

③硫酸根離子向鋅片移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

④由2H++2/=比個(gè)可知，有05moi電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣025mo1,故④正確；

⑤導(dǎo)線電流方向：Cuf導(dǎo)線fZn,故錯(cuò)誤；

⑥正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應(yīng)類型、電流的流向等知識(shí)分析解答即可,

注意溶液陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn).

13.下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（）

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)

②乙烯：一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子含有3個(gè)碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)

⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽.

A.①②④B.②③0C.①④⑤D.①②⑤

【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；苯的性

質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；苯不含碳碳雙健和碳碳單鍵;

油脂含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；氨基酸含有竣基、氨基，能與既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)；

【解答】解：①天然氣是主要成分是甲烷，在光照條件卜，甲烷能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故①正確;

②乙烯是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能和濱水發(fā)

生加成反應(yīng)，故②正確；

③苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子的所有原子都在同一平面上，但苯分子不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于

單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故③錯(cuò)誤；

④油脂分子量不大，不屬于高分子化合物，油脂含有酯基，所以可以發(fā)生水解反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤氨基酸含有段基、氨基，氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，段基能和堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

即可解答.

14.常溫下，下列指定溶液一定能大量共存的是()

2+

A.無色透明溶液：CI?+、SO4\Na

+22

B.pH=12的溶液：K,Na+、SO4\CH3co0、CO3"

、2

C.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3\CPSO4'

++2+

D.由水電離出的c(H)=lxl()T2mo]/L的溶液：NH4>Ba.N03\Cl-

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.銅離子為有色離子；

B.pH=12的溶液存在電離氮氧根離子，5種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

C.加入鋁片能放出H2的溶液存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子、銅離子之間發(fā)生雙水

解反應(yīng)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；

D.由水電離出的c(H+)=lxl()T2moi比的溶液為酸性或堿性溶液，錢根離子與氫氧根離子反應(yīng).

【解答】解：A.+為有色離子，在溶液不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

2

B.pH=12的溶液為堿性溶液，溶液存在大量氫氧根離子，K\Na+、SO4\CH3co0一、CCh?一之

間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故B正確；

C.加入鋁片能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，溶液存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3\

C/+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，HC03\CI?+都與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3.與氫離子反應(yīng)，在溶液一定

不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離出的c(H+)=1x1042mo1人的溶液存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子

反應(yīng)，在堿性溶液不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，題目難度等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，

如：溶液的酸堿性，據(jù)此判斷溶液是否有大量的H+或0K；溶液的具體反應(yīng)條件，如"氧化還原反

應(yīng)"、"加入鋁粉產(chǎn)生氫氣"；是"可能"共存，還是"一定"共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和

檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3++

A.向AlCb溶液加入過量濃氨水：A1+4NH3*H2O—A102+4NH4+2H2O

B.向澄清石灰水通入少量CO2：OH+CO2=HCO3-

2+

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH—CaCO3x|/+H2O

+

D.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4+OH=NH3?H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鏤；

B.反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

C.反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；

D.漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng).

3++

【解答】解：A.向AlCb溶液加入過量濃氨水的離子反應(yīng)為A1+3NH3.H2O=A1(OH)34-+3NH4,

故A錯(cuò)誤；

2+

B.向澄清石灰水通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca+2OH+CO2=CaCO34/+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2++OH—CaCO3J+H2。，故

C正確；

2

D.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH/+2OH=NH3?H2O+CO3'+H2O,

故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不

大.

16.將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液，離子濃度明顯減小的是()

①Sz一②SO3?-③HCO3一@Fe2+⑤CC^-⑥StV-⑦CH3coO一⑧NH4+.

A.①?@④⑧B.①②③④⑤C.②③④⑤⑧D.④??⑦⑧

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物.

【專題】元素及其化合物.

【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與0H一反應(yīng)的離子

濃度減小，據(jù)此解答.

【解答】解：①S2一具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，硫離子濃度減小，故選；

②SO32-具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，亞硫酸根離子濃度減小，故選；

③HCO3一能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以碳酸氫根離子濃度減小，故選；

@Fe2+具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化，二價(jià)鐵離子濃度減小，故選；

⑤C03?一與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；

⑥S04?與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；

⑦CH3co0一與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故不選；

⑧NH4+能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，氨根離子濃度減小，故選；

故選：A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的氧化性和

與水反應(yīng)的產(chǎn)物，題目難度不大.

17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，其Y原子的最外層電子數(shù)是其

電子層數(shù)的3倍.下列說法正確的是()

A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)

C.氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<Z

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電

子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為0元素；由圖的位置可知，X為N,Z為S,W為CL然后

利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)解答.

【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外

層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；山圖的位置可知，X為N,Z為S,W為C1,

A.氧元素一般沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2->C「

>02',故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性0>N>S,則氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，最高價(jià)含氧酸HC104是最強(qiáng)的含氧酸，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度等，正確推斷元素的種類為解答該題的

關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.

18.下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷，正確的是()

A.詫(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氟的非金屬性比氯強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HC1CU強(qiáng)

C.硒(Se)位于第四周期VIA,其氣態(tài)氫化物不如HC1穩(wěn)定

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.根據(jù)元素周期表同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律分析；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是F無含氧酸；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D.氨氣溶于水，其溶液顯堿性.

【解答】解：A.館(T1)與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性T1>A1,則T1

能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1,F無含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.S、Se在同-主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的氯化物不如硫化氫穩(wěn)定，又

由于HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故硒化氫不如HC1穩(wěn)定，故C正確；

D.第二周期非金屬元素N,其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故D錯(cuò)誤.

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)

弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.

19.下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：4H的絕對(duì)值均正確)()

-1

A.C2H50H(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)AH=-13670kJ*mol(燃燒熱)

1

B.Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(1)AH=-573kJ*mof(和熱)

1

C.S(s)+O2(g)—SO2(g)AH=-2698kJ*mol'(反應(yīng)熱)

1

D.2NO2=O2+2NOAH=+1162kJ?mol-(反應(yīng)熱)

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式.

【分析】A、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B、和熱是指在稀溶液，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成Imol水時(shí)放出的熱量；

C、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱；

D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài).

【解答】解：A、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱

量，H須轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A不是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；

B、和熱是指在稀溶液，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成Imol水時(shí)放出的熱量，而此反應(yīng)生成了2moi水，故不是

和熱的熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；

C、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，故C正確；

D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，此反應(yīng)沒有標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃燒熱、和熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式

的書寫注意事項(xiàng).

20.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；AH=-270kJ/mol,下列說法正確的是()

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.ImolH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，Imol比與1molF2的能量總和大于2moiHF氣體的能量

……-7T……