河南省周口市20162017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)含答案

2016—2017學(xué)年度下期期末高中抽測調(diào)研高一化學(xué)說明1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，總分l00分，考試時間為90分鐘。答題時，請將答案填、涂在答題卡上，在底稿紙、試卷紙上答題無效。嚴格按答題卡要求答題，不切合答題要求的答案無效?？荚嚱Y(jié)束,考生將答題卡交回。答卷前將答題卡密封線內(nèi)的項目按要求填寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23CU64Br80第I卷選擇題(共16題，每題3分，共48分）―、選擇題（共16個小題，每題只有1個正確選項）以下相關(guān)化學(xué)鍵和化合物的表達正確的有幾個①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中必定有離子鍵②只含共價鍵的物質(zhì)必定是共價化合物③離子化合物中必定有非金厲元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中—⑤非金屬原子間不行能形成離子鍵⑥罕有氣體中不存在共價鍵A.2個B.3個C.4個D.5個以下說法正確的選項是在實驗室中能夠用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質(zhì)在必定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇能夠被氯化為乙酸lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02D.乙烯使酸性高錳酸鐘溶液退色與乙烯使漠水退色的原理不一樣以下變化中，屬于物理變化的是①石油的分?②煤的干餾③石油的裂化④倍熱反響⑤由乙烯變成聚乙烯⑥氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧⑦乙烯催熟果實⑧笨遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨以下相關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是不可以說明氧的非金屬性比琉強的事實是A.H20的熱穩(wěn)固性強于B.琉化氫水溶液露置于空氣中變污濁C.H20是液體,HS常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氧氣化合簡單6.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有以下步驟①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作次序是A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④7.類推的思想方法可解決許多化學(xué)間題，但類推的結(jié)論最后要經(jīng)過實踐的查驗才能確立其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，你以為正確的選項是A.沸點HBr>HC1，則同族元素氫化物沸點HC1>HFB.Fe0可表示為Fe0Fe0，則Pb04可表示為PbO?PbO34?2332C.C02與Na202反響只生成Na2C03和02，故S02與Na202反響也只生成Na2SO3和D.由于N元素的非金屬性比P元素強，因此HNO的酸性強于HPO334以下對元素周期表說法不正確的選項是A.在第VIB和第ⅦB族鄰近能夠找到耐高溫金屬資料在周期表中金屬與非金屬的分界處，能夠找到半導(dǎo)體資料C.假如已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不可以判斷該元素在周期表中的地點D.當前已知發(fā)現(xiàn)的第IVA族元素為5種，因此該族元素共5種單質(zhì)9.Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。以下表達正確的選項是3+3-的電子層構(gòu)造不同樣A.NaN與鹽酸反響生成的都是鹽B.Na和NC.Na+的半徑大于的半徑D.在Na3N與水的反響中，Na3N做復(fù)原劑某化學(xué)小組構(gòu)思將汽車尾氣（N0、NO2)轉(zhuǎn)變成重要要的化工原料HN03，其原理以下圖，此中A、B為多孔導(dǎo)電資料。以下說法必定正確的選項是A.該電池工作時，外電路電子的流向由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B.電極

B

鄰近的

c(H

+)濃度增大C.A

電極的反響為：

N02-e-

+H20=N0

3-+2H+

NO-3e

-+2H20=N03-+4H+；D.該電池工作時，每耗費

11.2LO2(標年情況下）能夠除掉含

1molN0和

N02的混淆尾氣W、、Y、是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素,、Y是金屬元素,的焰色呈黃色。W、最外層電子數(shù)同樣，的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般經(jīng)過電解氧化物的方法獲取Y的單質(zhì)，則以下說法不正確的選項是W、、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)同樣B.和W可形成原子個數(shù)比為12和13的共價化合物C.Y和形成的化合物能夠經(jīng)過復(fù)分解反響制得、Y和三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反響12.往常人們把打開1mol某化學(xué)鍵所耗費的能量當作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小能夠權(quán)衡化學(xué)鍵的強弱，也可用于估量化學(xué)反響的反響熱。工業(yè)上高純硅可經(jīng)過以下反制取SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),(已知lmol晶體Si中2molSi-Si鍵）,該反響產(chǎn)生的熱量為A.汲取45J?mo1-1B.放出412J?mo1-1C.汲取236J?mo1-1D.放出236J?mo1-1將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假定容器體積不變，固體試樣體積忽視不計），在恒定溫度下使其分解送到均衡：A(s)=2B(s)+C(g)以下能夠判斷該反響己經(jīng)達到化學(xué)均衡狀態(tài)的是A.反響速率

VB(

正)=VC(逆〉

B.B、C物質(zhì)的量之比保持不變C.B的體積分數(shù)不變

D.混淆氣體的密度保持不變除掉括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的選項是選項物質(zhì)所用試劑方法A乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣c乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水）生石灰蒸餾關(guān)于苯乙烯的以下表達①能使Mn04酸性溶液退色②可發(fā)生加聚反響③可溶于水④可溶于笨中⑤能與濃硝酸發(fā)生代替反響⑥所有的原子必定所有共平面，此中正確的選項是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥1mol氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生以下反響(g)+aY(g)=b(g),反響達到均衡后，測得的轉(zhuǎn)變率為50%。并且，在同溫同壓下還測得前混淆氣體的密度是反響后混合氣體密度的

3/4

，則

a和

b的數(shù)值可能是A.a=2

，b=1

B.a=39，b=2

C.a=2，b=2

D.a=3

，b=3第Ⅱ卷非選擇題（共5題，52分）二、填空題（共52分）17.(8分)在以下變化中①I2升華②燒堿融化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。(1)未損壞化學(xué)鍵的是(填序號，下同）；(2)僅離子鍵被損壞的是；(3)僅共價鍵破損壞的是；(4)離子鍵和共價鍵同時被損壞的是。18.(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)挨次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的構(gòu)成如表所示：化合物

甲

乙

丙

丁化學(xué)式

A2C

A2C2

D2C2

D2E回答以下問題(1)指出元素F在周期表中的地點。(2)化合物丙的電子式為,用電子式表示形成化合物丁的過程。(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應(yīng)的離子方程式。固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為2-電解質(zhì)，這類固體電解質(zhì)在高溫下同意0在此間通過，該電池的工作原理以下圖，此中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為(填a或b)；02-流向極（填“正”或“負”）；該電池的負極反響為。(12分)某溫度時，在1L的密閉容器中，、Y、(均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下圖。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行剖析，該反響的化學(xué)方程式為；(2)反響從開始至2分鐘，用的濃度變化表示的均勻反響速率為v( )=。(3)2min反響達均衡,容器內(nèi)混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量比開端時_(填增大、減小或不變）；混淆氣體密度比開端時(填增大、減小或不變)。(4)將amol與bmolY的氣體混淆發(fā)生上述反響，反響到某時刻各物質(zhì)的量恰巧知足n( )=n(Y)=n( ),則原混淆氣體中ab=。(5)以下舉措能加速反響速率的是。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入D.實時分別出E.高升溫度F.選擇高效的催化劑(6)以下說法正確的選項是。高升溫度改變化學(xué)反響的限度已知正反響是吸熱反響，高升溫度正反響速車加速，逆反響速率減慢C.化學(xué)反響的限度與時間長短沒關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不行能改變的E.增大Y的濃度，正反響速率加速，逆反響速率減慢20.(9分)海水是巨大的資寶庫。以下圖是人類從海水資獲取某些重要化工原料的流程表示圖。回答以下問題：(1)操作

A是

(

填實驗基本操作名稱

)。(2)操作

B需加入以下試劑中的一種，最適合的是

。a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔

c.石灰乳d.碳酸鈉溶液MgCl2電解反響方程式為

。上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是

。寫出溴水中通入

S02時反響的離子方程式。(5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用

代替,請寫出

Br2與Na203反響(此中一種產(chǎn)物為

NaBr03)的化學(xué)方程式

。21.(12

分)A、B、C、D是四種常有的有機物，此中

A是一種氣態(tài)烴，在標準情況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反響，生成的有機物有特別香味；A、B、C、D在必定條件下的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖(反響條件已省略）：(1)A

的電子式為

，C中官能團的名稱為

。(2)丙烯酸（

CH2=CH-C00H)

的性質(zhì)可能有

。a.加成反響

b.代替反響

c.加聚反響

d.中和反響

c.氧化反響(3)用兩種方法鑒識B和C，所用試劑分別、。丙烯酸乙酯的構(gòu)造簡式為寫出以下反響方程式①③⑤2016-2017學(xué)年度下期期末高中抽測調(diào)研高一化學(xué)參照答案一、選擇題123456789CDCDCCDDA10111213141516CCCDDAB二、非選擇題17.（8分，每空2分）(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥（11分，除標明外每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）2）3）S2-+2H++H2O2=S↓+2H2O（4）a（1分）負（1分）H2-2-2—2e+O=HO（12分，除標明外每空2分）（1）3+Y2-1-1（2）0.1mol·L·min（3）增大（1分）不變（1分）（4）53

（5）CEF

（6）AC20．（9分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（

1分）（2）c（1分）電解（3）MgCl2（熔融）=

Mg+Cl

2↑（2

分）＋2－＋2Br－（2分）（4