河南省鄭州一中20172018學(xué)年高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷含解析

號(hào)位封座密號(hào)不場(chǎng)考訂裝號(hào)證考準(zhǔn)只卷名姓此級(jí)班

一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末復(fù)習(xí)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考據(jù)號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定地點(diǎn)。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無(wú)效。．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5n-65一、選擇題（16×3分=48分）1．化學(xué)與生活、社會(huì)親密有關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．倡導(dǎo)人們購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理重新上減少和除去工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．為防備電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)踴躍開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)2．必定溫度下，必定體積的容器中發(fā)生反響：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，以下描繪中能說(shuō)明該反響達(dá)到均衡的是①A的質(zhì)量不發(fā)生變化②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)耗費(fèi)2amolC③容器中的壓強(qiáng)不再變化④混淆氣體的密度不再變化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④3．以下化合物中全部化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A．NaO2B．NaOHC．BaCl2D．HSO4224．以下化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是．氯離子的構(gòu)造表示圖：B．HClO的構(gòu)造式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：5．以下圖裝置中，察看到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，此中能夠建立的是MNPAnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgnAgNO3溶液DnFeFe(NO3)3溶液6．以下各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．穩(wěn)固性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S7．短周期主族元素、Y、、W原子序數(shù)挨次增大，原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中位于IA族，W與屬于同一主族，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．元素、W的簡(jiǎn)單陰離子擁有同樣的電子層構(gòu)造B．由Y、兩種元素構(gòu)成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r( )＜r(Y)＜r( )＜r(W)8．從柑橘中煉制萜二烯，以下有關(guān)它的推測(cè)，不正確的選項(xiàng)是．它不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過(guò)度的溴的CCl4溶液反響后產(chǎn)物為9．以下各組物質(zhì)的互相關(guān)系描繪正確的選項(xiàng)是A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)10．以下波及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．煤干餾能夠獲得甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種潔凈燃料C．用大米釀的酒在必定條件下密封保留，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定條件下都可發(fā)生水解反響11．若1mol某烷烴焚燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為A．m+nB．2(m+n)C．m﹣n+2D．2(n+m+1)12．已知反響A+B═C+D的能量變化以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．該反響為放熱反響B(tài)．該反響汲取的能量為(E1﹣E2)C．反響物的總能量高于生成物的總能量D．該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行13．關(guān)于反響A2+3B2=2C說(shuō)，以下表示中，反響速率最快的是A．v(B2)=0.8mol/(L?s)

B．v(A2)=0.4mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D．v(B2)=1.8mol/(L?s)14．不可以鑒識(shí)乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是A．氫氧化銅B．碳酸氫鈉C．石蕊溶液D．金屬鈉15．以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混淆加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒識(shí)己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性MnO4溶液，振蕩，察看能否退色D．除掉乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完整反響16．海水是巨大的資寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程以下圖；以下描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子互換法B．以NaCl為原料能夠生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是由于溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液汲取Br2的離子反響方程式為Br2+SO2+2H+2﹣﹣2O═4H+SO4+2Br二、非選擇題（此題6小題，共52分）17．、Y、、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。已知構(gòu)成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，

Y是形成化合物種類最多的元素，的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，W、R處于同一周期，

W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，

W與

R能形成化合物

WR。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在周期表中的地點(diǎn)是

；R的原子構(gòu)造表示圖是

。（2）、Y

形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子構(gòu)造是

。3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要獲得2.3tW，起碼需要WR的質(zhì)量是。4）W與形成的化合物W22可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵種類有，其反響原理是（5）在必定條件下，R單質(zhì)能與硫反響生成一種用途寬泛的硫化劑

（用化學(xué)方程式表示）。S2R2；S2R2與足量水反響有黃色積淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液退色的無(wú)色氣體，則該反響的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量）。18．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙查驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性漸漸呈堿性，而后再加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)原溶液中：（1）必定存在的離子是；（2）必定不存在的離子是；（3）可能存在的離子是；（4）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反響的離子方程式。19．如圖表示4個(gè)碳原子互相聯(lián)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，若是碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫聯(lián)合。（1）圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與；B與；D與（填編號(hào)）。（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不單能夠形成共價(jià)單鍵，還能夠形成和；不單能夠形成，還能夠形成碳環(huán)。（3）圖中屬于烷烴的是（填編號(hào)）。20．實(shí)驗(yàn)研究：研究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。依據(jù)要求達(dá)成以下各小題。（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫(xiě)所示儀器名稱B：。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連結(jié)儀器、、加藥品后，翻開(kāi)a、而后滴入濃硫酸，加熱。（3）問(wèn)題研究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是

；裝置

E中足量酸性MnO4溶液（擁有強(qiáng)氧化性）的作用是

；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；③依照試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反響的離子方程式是

。21．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖（

1、2）：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)研究電極的構(gòu)成（圖1）①A、B兩極均采納石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均采納銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：。實(shí)驗(yàn)二：研究溶液的構(gòu)成（圖2，A極用鋅片，B極用銅片）①液體采納無(wú)水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，研究圖3裝置可否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)明展現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：。思慮：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了以下疑問(wèn)，請(qǐng)你幫助解決。（1）在圖1裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向偏轉(zhuǎn)。此時(shí)負(fù)極電極反響式為：。（2）如某裝置如圖3所示，此中陽(yáng)離子互換膜只同意陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，此時(shí)電流表顯示有電流經(jīng)過(guò)，則以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是﹣2+A．銅上的電極反響Cu﹣2e═CuB．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42﹣)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增添D．鋅電極發(fā)生氧化反響22．把海水過(guò)濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，節(jié)余的富碘鹵水中，采用下邊的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答以下問(wèn)題：（1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（2）第④步驟操作頂用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是和（不要求寫(xiě)出詳細(xì)步驟）；（4）查驗(yàn)獲得I2的方法是。（5）步驟⑥的離子方程式為?；瘜W(xué)答案一、選擇題1．【答案】D【分析】A．購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，能夠減少聚乙烯資料的使用，是為了減少白色污染，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理重新上減少和除去工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水的污染特別嚴(yán)重，因此應(yīng)踴躍開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水的污染，故C正確；D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。2．【答案】B【分析】①A的質(zhì)量不發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反響速率相等，反響達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)耗費(fèi)2amolC，都表現(xiàn)的逆反響方向，故錯(cuò)誤；③容器中的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反響達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；④混淆氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反響達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；⑤達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)變率有關(guān)，故錯(cuò)誤；⑥B的濃度不變，說(shuō)明正逆反響速率相等，反響達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；應(yīng)選B。3．【答案】D【分析】A．Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A不選；B．NaOH中既有離子鍵有有共價(jià)鍵，故B不選；C．BaCl2中，只有離子鍵，故C不選；D．H2SO4中，存在H﹣O、S﹣O、S=O等共價(jià)鍵，故D選；應(yīng)選D。4．【答案】C【分析】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，氯離子正確的構(gòu)造表示圖為：，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的構(gòu)造式為：H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為：，故C正確；D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不可以標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。5．【答案】C【分析】該裝置沒(méi)有外接電，因此是原電池．原電池中，負(fù)極資料比正極資料開(kāi)朗，且負(fù)極資料是跟著反響的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增添或放出氣泡．依據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極資料比M極開(kāi)朗；A、M極資料比N極開(kāi)朗，故A錯(cuò)誤；B、M極上質(zhì)量不增添，故B錯(cuò)誤．C、N極資料比M極開(kāi)朗，且M極上有銀析出，因此質(zhì)量增添，切合題意，故C正確；D、M極資料比N極開(kāi)朗，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C。6．【答案】D【分析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO為酸性很弱的酸，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)固性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；應(yīng)選D。7．【答案】B【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知為Na元素，W與屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A．元素、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層構(gòu)造不一樣，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，為Na，由Y、兩種元素構(gòu)成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)固，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。8．【答案】A【分析】A．含C=C，則能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故A錯(cuò)誤；B．為C原子個(gè)數(shù)大于4的烯烴類物質(zhì)，則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故B正確；C．由構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H16，故C正確；D．含2個(gè)雙鍵，與2mol溴發(fā)生加成，則與過(guò)度的溴的CCl4溶液反響后產(chǎn)物為，故D正確；應(yīng)選A。9．【答案】D【分析】A．H2、D2和T2是氫氣分子，不是原子，不可以互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．和分子式和構(gòu)造同樣為同種物質(zhì)，都是空間四周體構(gòu)造，故B錯(cuò)誤；C．金剛石、C60、石墨是同種元素構(gòu)成的不一樣單質(zhì)為同素異形體，故

C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式同樣構(gòu)造同樣屬于同種物質(zhì)，故

D正確；應(yīng)選

D。10．【答案】

D【分析】A、煤干餾是在隔斷空氣條件下對(duì)煤增強(qiáng)熱使煤分解，能夠獲得甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A

正確；B、天然氣焚燒生成二氧化碳和水，

故是潔凈燃料，故

B錯(cuò)誤；C、乙醇可生成乙酸，從而進(jìn)一步反響生成乙酸乙酯，從而擁有香味，故

C正確；D、葡萄糖是單糖，不可以水解，而纖維素、淀粉和脂肪均能水解，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

D。11．【答案】

D【分析】1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：(m+n)mol，即該烷烴分子中含有數(shù)量為：m+n；依據(jù)烷烴通式CnH2n+2可知，該有機(jī)物中含有的氫原子數(shù)量為：

C原子2(m+n)+2=2(n+m+1)

，應(yīng)選

D。12．【答案】

B【分析】

A、圖象剖析反響物能量低于生成物，聯(lián)合能量守恒剖析反響是吸熱反響，故

A錯(cuò)誤；B、△H=斷鍵汲取的能量﹣成鍵放出的能量

=E1﹣E2，故

B正確；

C、圖象剖析可知反應(yīng)過(guò)程中反響物能量低于生成物能量，故

C錯(cuò)誤；D、某些吸熱反響不需要加熱也能夠發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反響，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

B。13．【答案】

D【分析】反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反響速率越快，

A.

=0.26；B.=0.4；C.

=0.3；D.

=0.6，明顯

D中比值越大，反響速率最快，應(yīng)選

D。14．【答案】

D【分析】

A．氫氧化銅可溶于乙酸，與乙醇不反響，可鑒識(shí)，故

A正確；B．乙酸擁有酸性，可與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒識(shí)，故

B正確；

C．滴加石蕊，乙酸溶液呈紅色，乙醇不變色，可鑒識(shí)，故

C正確；D．兩者都與鈉反響，不可以鑒識(shí)，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

D。15．【答案】C【分析】A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不可以用溴水，故A錯(cuò)誤；B．為防備酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響而使高錳酸鉀溶液退色，苯與高錳酸鉀不反響，可鑒識(shí)，故C正確；D．乙醇和水都與鈉反響，應(yīng)加生石灰，而后蒸餾，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。16．【答案】C【分析】A．當(dāng)前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電浸透法、離子互換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，此中氯氣和氫氣能夠生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解獲得純堿碳酸鈉，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反響生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完整電+2﹣﹣，故D正確；應(yīng)選C。離，反響的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H+SO4+2Br二、非選擇題17．【答案】（1）第二周期第VIA族；；（2）正四周體；（3）5.85t；4）離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；5）【分析】、Y、、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。已知構(gòu)成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，（1）在周期表中的地點(diǎn)是第二周期第VIA族，R的原子構(gòu)造表示圖是，故答案為：第二周期第VIA族；；（2）、Y形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷，分子構(gòu)造是正四周體，故答案為：正四周體；（3）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為×58.5=5.85t，故答案為：5.85t；（4）W與形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵種類有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）S2R2與足量水反響有黃色積淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液退色的無(wú)色氣體，則反響生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合價(jià)變化，該反響轉(zhuǎn)移3e﹣，則該反響的化學(xué)方程式是，故答案為：18．【答案】（1）H+、Ba2+、I﹣（2）SO42﹣、CO32﹣（3）+（4）Cl2+2I﹣═I﹣2+2Cl【分析】①用pH試紙查驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明有H+，無(wú)CO32﹣。②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明有I﹣。③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性漸漸呈堿性，而后再加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成，說(shuō)明有Ba2+，無(wú)SO42﹣。（1）必定存在的離子是H+、Ba2+、I﹣，故答案為：H+、Ba2+、I﹣；（2）必定不存在的離子是SO42﹣、CO32﹣，故答案為：SO42﹣、CO32﹣；（3）可能存在的離子是+，故答案為：+；（4）步驟②中發(fā)生反響的離子方程式：Cl2+2I﹣═I﹣，故答案為：Cl﹣═I﹣。2+2Cl2+2I2+2Cl19．【答案】（1）C；EFH；G2）碳碳雙鍵；碳碳三鍵；碳鏈3）AC【分析】（1）分子式同樣，構(gòu)造不一樣的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，A為丁烷，A與C、B為2﹣丁烯，B與EFH、D為2﹣丁炔，D與G的分子式同樣，構(gòu)造不一樣，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；EFH；G；（2）碳原子之間成鍵方式擁有多樣性，碳原子與碳原子之間不單能夠形成共價(jià)單鍵，還能夠形成雙鍵、單鍵，不單能夠形成碳鏈還能夠形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；碳鏈；（3）依照碳碳間成鍵方式烴可分為烷烴、烯烴、炔烴，烷烴分子中，碳原子和其余原子均以單鍵成鍵，烷烴只含單鍵，成鏈狀，烯烴含有碳碳雙鍵，炔烴含有碳碳三鍵，依據(jù)圖示的球棍模型能夠看出，BEF屬于烯烴，DG屬于炔烴，H屬于環(huán)烷烴，只有A、C中碳原子和其余原子以共價(jià)單鍵聯(lián)合，屬于烷烴，故答案為：AC。20．【答案】（1）圓底燒瓶（2）檢查裝置的氣密性（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑O；除掉SO2氣體+2H②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色積淀③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2【分析】（1）依據(jù)裝置圖中的儀器可知B為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）反響生成氣體，在加入藥品以前需要查驗(yàn)裝置的氣密性，防備氣密性不好致使氣體泄露，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反響生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反響方程式為：Cu+2H24（濃）CuSO42↑+2HMnO4SO+SOO；剩余的二氧化硫用酸性溶液汲取，防備擾亂后邊的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2HO；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反響生成硅酸，證了然碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，因此盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色積淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色積淀；③依照最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，因此不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反響是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2。21．【答案】實(shí)驗(yàn)一：電極一定是兩開(kāi)朗性不一樣的電極實(shí)驗(yàn)二：溶液一定是電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)三：一定構(gòu)成閉合回路1）左；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O2）CD【分析】實(shí)驗(yàn)一：由①②可知，當(dāng)兩極同樣時(shí)，不可以形成原電池；由③④可知，當(dāng)兩極是兩種開(kāi)朗性不一樣的金屬或一種是金屬一種是非金屬時(shí)，能夠形成原電池；故答案為：電極一定是兩開(kāi)朗性不一樣的電極；實(shí)驗(yàn)二：①中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無(wú)自由挪動(dòng)離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由挪動(dòng)離子，能