2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案

A.CaCl2 B.H2SO4 CA.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3C.DCH3CHOSO3A.甲醛的電子式h?.h-nB.乙烯的球棍模型C.2—甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3coOCH32021年1月浙江選考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.KOH B.H3PO44.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是6.下列說法不正確的是A.聯(lián)苯屬于芳香煌，其一澳代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等7.下列說法正確的是A.14N2和N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

8．下列說法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9．下列說法不正確的是A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是NH3中H元素被氧化C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4NO2在反應(yīng)過程中失去電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3.下列說法不正確的是A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+,將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl2-6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高錳酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸12.下列“類比”合理的是A.A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClONa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,則MgN2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4clNaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO313.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH_2CH3COO+CO2T+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）皿Ag（陰極）C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO2+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3；+3BaSO4；14.下列說法不正確的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酎作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)C.與尸?03溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài).25口時(shí)，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽0.010molL1、0,10molL的醋酸溶液的電離度分別為％、a2則a1<a2100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0x10-5mol18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是1moINH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NACH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10molL1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2cH3分子數(shù)目為0.1NA19.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解:2H2O2=2H2O+O2T。在一定溫度下，測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表t/min020406080c/mol?L-10.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molLrmin-1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

20．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ?mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—482kJ-mol-1則2O(g)=O2(g)的AH為A.428kJ-mol-i B.—428kJ-mol-iC498kJ-mol-i D.—498kJ-mol-i21．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為MJ（AlO2）；（SiO2）y]-zH2O（M代表金屬離子）。 愛奇:鏟彳）下列推測(cè)不正確的是 再學(xué)（A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩第21題圖B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽離子C.調(diào)節(jié)y/a（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子22.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的第22題圖兩極）第22題圖A.斷開K2、合上K1,鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能一電能B.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O.電.Cd(OH)2+2Ni(OH)223.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50molLiNH4cl溶液、10mL0.50molLiCH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25口時(shí)CH3COOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8義10—5。下歹ij說法不正確的是A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化入 一， …，0.5B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度為—molL1,溶液pH變化值小于臉C.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH-）減小，c（H+）增大，pH減小D.25：時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3COONa溶液中c(Na+)—c(cHcOO—)=c(cl)—c(NH4+)

24.在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=—92.4kJ-mol-i,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKrmol-i。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的:,——￡、rr、I方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO2-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1molL1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5mn；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期：A族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/：>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是 (4分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2s K2sx(x=2~6)S+K2SO3=K2s請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00moll-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2SO3,則V=(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mLI.OOmolLi熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3,則許。(寫出計(jì)算過程)(10分)某興趣小組對(duì)化合物:開展探究實(shí)驗(yàn)。適量濯瓶白色沉淀匚L.l65g溶于在足量W&'l：溶液愁酸酸化隔絕空氣足量田鼠】溶液/HQ1適量濯瓶白色沉淀匚L.l65g溶于在足量W&'l：溶液愁酸酸化隔絕空氣足量田鼠】溶液/HQ1溶液|[山色沉淀C2.330g瞌色懸;濁液降薩色溶液同體X2.240g其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是,(填元素符號(hào))，：的化學(xué)式是。⑶將固體：加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是。(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟：，某同學(xué)耒加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。(2)下列說法不正確的是。A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)一Cl2(aq) K1=。(J)勿Cl2(ag)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(ag) K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。：Cl2(g)n-Cl2(aq)的焓變△H10(填“>”、"=”或“<”):平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。:氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HC1O的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4,相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H「181kJ-mol-1,Kr3.4x10-29II2c(s)+O2(g)2CO(g) AH］「一221kJ-mol-1,K口=12義1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol-L-1,反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯,25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變,若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例,可采用的措施是。A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B.改變催化劑C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D.改變反應(yīng)物濃度(10分)某興趣小組用鉻鐵礦［Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下:已知：4Fe(CrO2)2+10Na2co3+7O2=高溫8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrO42- Cr2072dH2O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖與盟送意與盟送意請(qǐng)回答：(1)步驟I,將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是。(2)下列說法正確的是。A.步驟H,低溫可提高浸取率B.步驟H,過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C.步驟：，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D.步驟：，所得濾渣的主要成分是Na2sO4和Na2co3⑶步驟：，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl-(—)一(—)-(—)一(—)一重結(jié)晶a.50：蒸發(fā)溶劑;b.100：蒸發(fā)溶劑；c.抽濾;d.冷卻至室溫；e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

（4）為了測(cè)定K2Cr2O2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。:下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下:在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）（5）該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度（K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是,添加該試劑的理由是。31.（12分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph—表示苯基）：KM**2goicf」（中二CH-CEhCIcihKM**2goicf」（中二CH-CEhCI*CllhC^C-CIhOHCIHjC13已知：請(qǐng)回答:13已知：請(qǐng)回答:（1）下列說法正確的是A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基B.1H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子CG-H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.化合物：的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是(3)C-D的化學(xué)方程式是。(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)—CH=C-口包含? 、(雙鍵兩端的C不再連接H)片段COOC2H$:除口中片段外只含有1個(gè)一ch2一(5)以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)202001浙江選考化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分,共50分)1212345()AAcB111213]1415ACABc2122232425AccBB678910ABADD1617131920B[)CcD二.非選擇題(本大題共6小題,其30分)26JD兩個(gè)乙酸分戶通過氫堆形成;聚體(:⑵GaF是寓子-晶體.GaC1,是分子-晶體；離子-鍵強(qiáng)于分子間作用力27.(1)30.0⑵3(2j--2)S+6KOH-