(人教版)高中化學重要知識點詳細總結(全)

#比例）注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013xi05Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、1、g分別表示固體、液體和氣體；期與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與^H應用分號隔開，一定要寫明“+7-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性他合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性f化合價不變只顯酸性化合價顯變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性[三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟” ①選主鏈，稱某烷[②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查一標由有變的元素化合價；二列生化合價升降變化三我生化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；四定由氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；五平：觀察配平其它物質的系數；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。四十、"五同的區(qū)別"’ 同位素（相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒 ）'同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先生現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大， “先拐先平”四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二:‘四十二、中學常見物質電子式分類書寫1.Cl-的小C&為:** r**■—?O:H ：。：H** L**J-OH: OH-電子式：Naab$（Na+ FC：「MgC|rCi［一Ca2+[：C江Ca2+[：C江:CaC2、Na|_*O：O」NaNa2O2HH：N:HNH4&+「“:Cl:HH：N:HHH：N:HNH4&+「“:Cl:HH：N:HI4

H_H(N^4哨H寫結構式CO2 O=C=O共用電子對代共價鍵#O::C：：O補孤電子對.：O：C：：O電子式??:ci???結構式MgCl2潮成過程：*MgLW」Mg2+四十三、原電池:1.1.原電池形成三條件:“三看”先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?.原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流由、正極流入陽極流由、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應達到平衡后，任何相??同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱??等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類對于一般可逆反應，在定 T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。n類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）田類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質.周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素： H、Be、Al、Ge。②族序數等于周期數2倍的元素：C、So③族序數等于周期數3倍的元素：0。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Bao⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素： C⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素： P。.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素： Co②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： No③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質的元素： H;最輕的金屬單質的元素：Lio⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： Br;金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素： N;能起氧化還原反應的元素：So⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素： So⑨元素的單質在常溫下能與水反應放由氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So一.中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺-擺好酒精燈-根據酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網-固定好圓底燒瓶。.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。 如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置-集氣瓶-燒杯。.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。 如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測由反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸播石油。②測定乙醇的沸點。.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣 制乙怏和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。.常見物質分離提純的10種方法.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。.蒸播冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中 （水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸播。.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2（l2）。.萃取法：如用CC14來萃取I2水中的I2o.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）:通過熱的CuO;CO2（SO2）:通過NaHCO3溶液。.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收。2。.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH",再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質的方法10種.雜質轉化法：欲除去苯甲的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水， 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅， 加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可用此法。.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析生，得到硝酸鈉純晶。.分儲蒸儲法：欲除去乙醍中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法。.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。.綜合法：欲除去奧物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六化學實驗基本操作中的“不”15例.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外).取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿， 切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的1/3。.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈； 熄滅時不得用嘴去吹。.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。.用珀竭或蒸發(fā)皿加熱完后， 不要直接用手拿回，應用珀竭鉗夾取。.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七化學實驗中的先與后22例.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。.用排水法收集氣體時，先拿由導管后撤酒精燈。.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加AgNO3溶液。.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。.中和滴定實驗時，用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體； 滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時， 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。.焰色反應實驗時，每做一次，粕絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2o.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定由 pH0.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸趕走O2,再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 （腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗， 因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露由橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣， 而收集到較純凈的氣體。.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集” ，但兩者比較，前者操作方便。.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中卜部。這樣利于兩者接觸，充分反應。.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離， 以防止液體經導管倒吸到反應器中。.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面， 以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供生氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱， 所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。.特殊試劑的存放和取用10例.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。.液B「2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。.NH3?H2O:易揮發(fā)，應密封放低溫處。.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。.Fe2+鹽溶3H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0<十一.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于奧液體中時（如CO2易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗 80例.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)生耀眼強光，放生大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)由白光，放生熱量。.硫在氧氣中燃燒：發(fā)生明亮的藍紫色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放由熱量，生成黑色固體物質。.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)生蒼白色火焰，產生大量的熱。.在試管中用氫氣還原氧化銅： 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。.用木炭粉還原氧化銅粉末， 使生成氣體通入澄清石灰水， 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)生藍色的火焰，放由熱量。.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)生淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱： 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)生大量熱。.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。.向盛有石灰水的試管里， 注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物： 有黃綠色刺激性氣味氣體生成。.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸： 有黃色沉淀生成。.I2遇淀粉，生成藍色溶液。.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放由大量熱，生成黑色物質。.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放由大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里， 將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水： 澄清石灰水變渾濁。.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。.加熱盛有固體氯化鏤的試管：在試管口有白色晶體產生。.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射： 瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液： 有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 S2-+Cl2=2Cl2-+SJ.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長， （容器內壁有液滴生成）。.加熱（170C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入濱水，通入酸