《化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時》示范公開課教學(xué)課件【高中化學(xué)】

第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量中國人實現(xiàn)了在太空行走的夢想，其中我們國家自行設(shè)計的高能電池為我國的航天事業(yè)做出了很大的貢獻(xiàn)。電池除了在航天領(lǐng)域的貢獻(xiàn)之外，在日常生活中也給我們帶來了很大的方便。【思考】（1）你能說出電池中的能量轉(zhuǎn)化方式嗎？（2）原電池的原理是什么？1.掌握原電池的構(gòu)成和工作原理。（重點）2.了解常見的化學(xué)電源。3.了解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化以及化學(xué)反應(yīng)的其他應(yīng)用。（重點）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化。電能光能熱能化學(xué)反應(yīng)釋放能量知識回顧1.“即熱飯盒”的原理是什么？能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能提示：釋放大量熱能，生成液態(tài)鐵，焊接鋼軌。2.“鋁熱反應(yīng)”為何能焊接鋼軌？能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能那么現(xiàn)實生活中還有哪些過程應(yīng)用到了化學(xué)能？Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑【思考與交流】提示：原電池從微觀角度來看反應(yīng)過程中產(chǎn)生電流的原因。

原電池工作原理實驗步驟現(xiàn)象

結(jié)論或解釋鋅片上產(chǎn)生氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡?鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀硫酸Cu稀硫酸CuZn稀硫酸【思考與交流】原電池的電極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極較為活潑的電極電子流出的電極發(fā)生還原反應(yīng)的電極較為不活潑的電極電子流入的電極正極知識支持一、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。AZnCuH2SO41.定義：2.電極(1)電極材料負(fù)極：鋅片正極：銅片Zn-2e-====Zn2+(2)電極反應(yīng)2H++2e-====H2↑負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：AZnCu稀硫酸3.原電池的工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從活潑金屬沿外電路流向不活潑的金屬。負(fù)極

正極

電子流向：正極

負(fù)極

電流流向：負(fù)極：較活潑的金屬。正極：較不活潑的金屬或石墨。1.原電池的電極兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬導(dǎo)體）作電極相對于電解質(zhì)溶液ZnZnZn①②③④FeCCuFeZn稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸實驗探究2.電極材料的浸入液電解質(zhì)溶液CuSO4溶液酒精ZnCuZnCu⑤⑥3.兩個電極所處的位置形成閉合回路稀硫酸稀硫酸ZnCuZnCu1.有兩種活動性不同的金屬作電極。石墨或某些氧化物也可作電極。2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。3.形成閉合回路。二、原電池的形成條件1.干電池（一次電池）：日常用的鋅錳電池。2.蓄電池（二次電池）：手機(jī)用鎳氫電池、鋰離子電池。3.燃料電池：多用于航天、軍事領(lǐng)域。三、常見電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命將大大延長。生活中的電池——鋰電池拓展視野

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。生活中的電池——新型燃料電池原電池概念形成條件銅鋅原電池的工作原理電極判斷電極反應(yīng)常見的化學(xué)電源1.下列說法中正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中電流從負(fù)極流出，從正極流入D.原電池中的陽離子向正極移動D2.某電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+====Zn2++H2↑,符合該反應(yīng)的原電池組合是（）ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2稀硫酸CuSO4HClB3.將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(

)A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a