上海市2021-2022學年高一下學期期末測試化學試題（含詳解）

上海市七寶中學2021?2022第二學期

高一年級期終考試化學試卷

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：

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一、單項選擇題

1.關于鋤穩(wěn)定同位素箓Rb的說法正確的是

A.質子數(shù)是85B.中子數(shù)是48C.質量數(shù)是37D.電子數(shù)為48

2.盧瑟福提出了原子結構的有核模型，當時，構成原子的微粒己被發(fā)現(xiàn)的是

A.電子B.質子C.離子D.中子

3.下列事實能用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3B.金屬性：Na>Li

C.氧化性：HNO3>H3P04D.溶解性：NaOH>Mg(OH)2

4.下列屬于電解質的是

A.氯化鈉溶液B.蔗糖固體C.無水酒精D.熔融的硝酸鉀

5.下列物質只含有共價鍵的是

A.NaOHB.NH4clC.SiO2D.He

6.某物質有以下性質：①是電解質②溶解時有化學鍵的破壞③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固

態(tài)時屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

7.易與:;X反應，形成離子化合物的是()

A."B.7:ZC.；9MD.12L

8.以下說法正確的是

A.非金屬元素間只能形成共價鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

9.M元素的1個原子失去2個電子轉移到丫元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確

的是

A.M形成+2價正離子B.Z的熔點較高

C.Z可表示為M?丫D.Z不一定溶于水10.在“固體冰一液體水一水蒸氣一氫氣和氧氣”變化過程中,

被破環(huán)的作用力依次是

A.共價鍵、共價鍵、共價鍵

B.分子間作用力、共價鍵、共價鍵

C.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵

D.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力

H.下列反應能用離子方程式H++OH-=H2。表示的是

A.氫氧化鋼和硫酸溶液的反應B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應

C.氨水和稀鹽酸的反應D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應

12.用化學用語表示SiC）2+4HFfSi^T+2H2。中的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為15的硅原子：”siB.氟原子的結構示意圖

F

C.四氟化硅的電子式：F:Si:FD.水分子的比例模型：人

F

13.下列物質受熱后能生成金屬單質的是

A.碳酸鈣B.氯化鋁C.硫酸銅D.氧化汞

14.不屬于合金的是

A.硬鋁B.青銅C.水銀D.生鐵

15.當鈉著火時，不能用的滅火劑是

A.泡沫滅火劑B.干沙C.石粉D.專用滅火劑

16.1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙

中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材

料是（）

A.Fe3cB.Fe3（）4C.FezChD.FeO

17.下列應用中利用了物質還原性的是

A.明研凈化水B.過氧化鈉作供氧劑

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

18.除去下列物質中含有的少量雜質（括號內為雜質），所用除雜試劑合理的是

A.MgCl2溶液（AC］）：氨水B.Fe(Al)：NaOH溶液C.CuCl2(FeCl3):KSCN

溶液D.CO2(SO2)：品紅溶液

19.勞育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項目與化學知識關聯(lián)正確的是

選項勞動項目化學知識

A用84消毒液為教室桌椅消毒84消毒液含具有強氧化性的含氯化合物

B用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2cO3受熱分解產生氣體

C輔助工人模擬在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊通過外加電流法使船體免受腐蝕

D用洗滌劑清洗油污肥皂或洗滌劑可以促進油污揮發(fā)

A.AB.BC.CD.D

20.下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是

①過量的鐵與氯氣反應

②FeCL溶液中通入少量Ch

③鐵與過量的稀硫酸反應

④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸

A.①B.①②C.①②③D.①②④

21.①FeC^②Fe(OH%③AlC%?Fe,O4,通過化合、置換、復分解反應均能制得的是

A.只有①③B.只有②④C.只有①D.全部

22.能鑒別黃色FeCL溶液和濱水的是

A.淀粉碘化鉀試紙B.氯水C.CC14D.藍色石蕊試紙

23.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入或滴入某種物質X(必要時可加熱)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，則

X不可能是

A.02B.NO2C.FeCl3D.NH3

24.綠色酸性廢蝕液中含有4種離子Fe3+、Cu2+>C］、LT，向其中加入鐵粉充分反應，下列說法正確

的是

A.反應前的廢蝕液中，離子濃度最大的為C「

B.加入鐵粉反應后，離子濃度最大的為Fe?+C.反應后溶液若為綠色，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+

D.反應后若固體有剩余，該固體為過量的鐵

25.單質鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚的原因是

A.鋁是金屬B.鋁的密度比較小

C.地殼中鋁含量比較低D.鋁的性質和冶煉方法的影響

NajCO,NaHCO,

A.將化學能轉

1

化成電能

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置可制得金屬鎰

D.用丁圖裝置驗證NaHCC^和Na2cO3的熱穩(wěn)定性

27.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示()

銅棒的質量B.c(Zn2+)C.c(Il+)D.c(SOA)

圖1圖2

28.某鐵的氧化物(Fe、O)1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mle，，恰好將Fe?+

完全氧化。x值為

A.0.714B.0.750C.0.800D.0.875

29.下列反應與NazOz+SO?=Na2so4相比較，Na2O2作用相同的是

A.2Na,O9+2CO2=2Na,CO3+O2

B.2Na2O2+2SO,=2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3Na2O,+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

30.已知：2[NaAl(OH)J+CO2=2Al(OH)3J+Na2cGJ?+見0向含2moiNaOH、ImolBa(OH),、

2mol[NaAl(OH)J的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n(CO2)(mol)1246

n(沉淀)(mol)0123

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

31.回答下列問題

(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的反應的方程式;上述4種元素中，離子半徑最大的是,寫

出兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子的電子式;

(2)把等物質的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，完全反應后排出氣體。剩余固體的成分

包括,其物質的量之比為。若排出的氣體的質量為1.6克，則原混合固體的質量為

克。

32.Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學生利用稀硫酸A、鐵粉B

和某堿溶液C在實驗室設計了如圖裝置制備臼色Fe(OH))固體。

(1)寫出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化的方程式—

(2)裝置n盛放的溶液C是(a.NaOHb.Ba(OH)?)；配置該溶液時，為除去蒸儲水中溶解的

常采用的方法是—

(3)鐵粉與稀硫酸制備H2的離子方程式為,H?的作用有(填編號)。a.驅趕裝置內的空氣

b.把物質B壓入II中

c.保護白色Fe(OH)2不被空氣氧化

(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗其中是否含有Fe3+。方法為：用該針管吸取

溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢

變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結論有、。

(5)白色Fe(OH)?沉淀在____(填“錐形瓶I”或“錐形瓶H”)內生成，經在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的

白色Fe(OH)2粉末是很好的化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。

33.根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗。

某同學為測定硫酸

銅晶體中結晶水的含量，設計了如下的實驗：

①稱量：先稱空用煙(質量為m克)，再將研細后硫酸銅晶體倒在坦堪里，稱取用煙和晶體的總質量;

②加熱，冷卻，稱量；

③重復②；

④另取硫酸銅晶體，重復上述②③兩步的操作，進行數(shù)次實驗。

(1)本實驗①中研細硫酸銅晶體的目的是_______;

(2)步驟③的目的是：_______,判斷達到實驗目的的方法是：______。

(3)實驗得到表中數(shù)據(jù)：

生煙質量：(g)用堪和晶體的總質量(g)加熱后用煙和菊J余固體的質量(g)

11.68513.69112.958

計算得到結晶水數(shù)量的測定值為。(保留2位小數(shù))

(4)造成上述結果的可能原因是__。(填序號)

a.用煙未干燥

b.加熱時用期內物質變黑

c.加熱后放在空氣中冷卻(5)步驟④的目的是：。

上海市七寶中學2021-2022第二學期

高一年級期終考試化學試卷

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：

64

一、單項選擇題

1.關于鋤的穩(wěn)定同位素：；Rb的說法正確的是

A.質子數(shù)是85B.中子數(shù)是48C.質量數(shù)是37D.電子數(shù)為48

【答案】B

【解析】

【詳解】A.核素中，元素符號左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，則;;Rb的質子數(shù)是37,A不正確；

B.*Rb的質量數(shù)為85,質子數(shù)為37,則中子數(shù)是85-37=48,B正確；

C.核素中，元素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，則魯Rb的質量數(shù)是85,C不正確；

D.對于核素來說，質子數(shù)=電子數(shù)，所以電子數(shù)為37,D不正確；

故選Bo

2.盧瑟福提出了原子結構的有核模型，當時，構成原子的微粒已被發(fā)現(xiàn)的是

A.電子B.質子C.離子D.中子

【答案】A

【解析】

【詳解】盧瑟福的有核模型認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子

核外繞核作軌道運動，原子核帶正電，電子帶負電；

故選Ao

3.下列事實能用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3B.金屬性：Na>Li

C.氧化性：HNO3>H3PO4D.溶解性：NaOH>Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.元素的非金屬性：N>C,但物質的熱穩(wěn)定性：CH4>NH3,因此不能使用元素周期律解釋，A

不符合題意；

B.Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增

大，失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na>Li,可以使用元素周期律解

釋，B符合題意；

C.元素的非金屬性：N>P,但物質的氧化性與其穩(wěn)定性等有關，與元素的非金屬性強弱無關，C不符合

題意；

D.元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。由于元素的金屬性：Na>Mg,

所以物質的堿性：NaOH>Mg(OH)2,這與物質的溶解性大小無關，不能使用元素周期律解釋，D不符合題

意；

故合理選項是B。

4.下列屬于電解質的是

A.氯化鈉溶液B.蔗糖固體C.無水酒精D.熔融的硝酸鉀

【答案】D

【解析】

【分析】電解質是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和熔

融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數(shù)的有機物都是非電解

質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

【詳解】A.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，A錯誤；

B.蔗糖水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，不是電解質，B錯誤：

C.無水酒精水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，不是電解質，C錯誤；

D.熔融硝酸鉀可以導電，且是化合物，是電解質，D正確；

故選D。

5.下列物質只含有共價鍵的是

A.NaOHB.NH4C1C.SiO2D.He

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉屬于離子化合物，存在離子鍵，氫氧原子間存在共價鍵，故A不選；

B.氯化鍍屬于離子化合物，存在離子鍵，氮氫原子間存在共價鍵，故B不選；

C.二氧化硅屬于共價晶體，只存在硅氧原子間的共價鍵，故C可選：

D.氨氣為單原子分子，不存在化學鍵，故D不選；

故選C。

6.某物質有以下性質：①是電解質②溶解時有化學鍵的破壞③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固

態(tài)時屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體【答案】C

【解析】

【詳解】熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質，排除金屬晶體，綜合分析應為分

子晶體。

7.易與:;X反應，形成離子化合物的是（）

A.idYB.C.D.12L

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由1Y可知，該元素核電荷數(shù)10,核內質子數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,其原子結構示意圖

是6^），最外層8個電子，達到穩(wěn)定結構，不與反應，不形成離子化合物，故A錯誤；

B.由7:Z可知，該元素核電荷數(shù)11,核內質子數(shù)為11,核外電子數(shù)為11,其原子結構示意圖是

研281,最外層1個電子，容易失去，屬于金屬元素，由:;X可知，該元素核電荷數(shù)19,核內質子數(shù)

為19,核外電子數(shù)為19,其原子結構示意圖是,最外層1個電子，容易失去電子，屬于金

屬元素，二金屬元素不反應，不形成離子化合物，故B錯誤；

C.由1M可知，該元素核電荷數(shù)9,核內質子數(shù)為9,核外電子數(shù)為9,其原子結構示意圖是7，

最外層7個電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由:;X可知，該元素核電荷數(shù)19,核內質子數(shù)為

19,核外電子數(shù)為19,其原子結構示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬

一〃

元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應，易形成離子化合物，故C正確；

D.由gL可知，該元素核電荷數(shù)12,核內質子數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,其原子結構示意圖是

+12)2S2＞最外層2個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，由:IX可知，該元素核電荷數(shù)19,核內

質子數(shù)為19,核外電子數(shù)為19,其原子結構示意圖是2SS1最外層1個電子，容易失去電子,

'UI

屬于金屬元素，二金屬元素不反應，不形成離子化合物，故D錯誤;

答案為C。

8.以下說法正確的是

A.非金屬元素間只能形成共價鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.非金屬之間也可能形成離子鍵，如鍍鹽中全部是非金屬，但含有離子鍵，A錯誤；

B.使原子或離子相結合的作用力叫化學鍵，B錯誤；

C.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物內部可能含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧

化氫，C正確；

D.金屬元素與非金屬元素之間也可能形成共價鍵，如氯化鋁中，D錯誤；

故選C。

9.M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Zo下列說法中不正確

的是

A.M形成+2價正離子B.Z的熔點較高

C.Z可表示為M?YD.Z不一定溶于水

【答案】C

【解析】

【詳解】A.M元素的1個原子失去2個電子，故形成+2價正離子，A正確;

B.Z屬于離子化合物，熔沸點較高，B正確；

C.M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，故Z可表示為MY2,C錯誤;

D.Z不一定溶于水，如氟化鈣不溶于水，D正確；答案選C。

10.在“固體冰T液體水T水蒸氣T氫氣和氧氣''的變化過程中，被破環(huán)的作用力依次是

A.共價鍵、共價鍵、共價鍵

B.分子間作用力、共價鍵、共價鍵

C.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵

D.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力

【答案】C

【解析】

【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當固體冰-液體水一水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變

化，共價鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣T氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，

所以在“固體冰-液體水一水蒸氣一氫氣和氧氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分

子間作用力、共價鍵，故選C。

11.下列反應能用離子方程式H++OH-=H2。表示的是

A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應

C.氨水和稀鹽酸的反應D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應生成硫酸鐵和水，硫酸鋼在離子反應中保留化學式，不能用H++OH

=氏0表示，A錯誤；

B.氫氧化鉀和稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，離子反應可以用H++OH=H2O表示，B正確；

C.氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，C錯誤；

D.醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應不能用H++OH=H2O表示，D錯

誤；

故選B。

12.用化學用語表示SiC)2+4HFfSiRf+2H②。中的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為15的硅原子：L5siB.氟原子的結構示意圖：(+9)27

F

C.四氟化硅的電子式：F：Si：FD.水分子的比例模型：X。【答案】B

【解析】

【詳解】A.左上角表示質量數(shù)，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，因此，中子數(shù)為15的硅原子應表示為：Si,

故A錯誤；

B.氟原子的核電荷數(shù)為9,有2個電子層，最外層電子數(shù)為7,原子結構示意圖為:

確;

C.SiF4中F、Si均滿足8電子穩(wěn)定結構，F(xiàn)原子的周圍應有8個電子，故C錯誤;

D.比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對體積大小，H原子的半徑小于0原子，比例模型為4

為水分子的球棍模型，故D錯誤;

答案選B。

13.下列物質受熱后能生成金屬單質的是

A.碳酸鈣B.氯化鋁C.硫酸銅D.氧化汞

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A錯誤；

B.氯化鋁受熱難以分解，故B錯誤；

C.硫酸銅受熱分解生成氧化銅、S03、S02和02,故C錯誤；

D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣，故D正確；

故選D。

14.不屬于合金的是

A.硬鋁B.青銅C.水銀D.生鐵

【答案】C

【解析】

（分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。

【詳解】A.硬鋁是鋁的合金，A正確；B.青銅器一般是銅錫合金，B正確；

C.水銀是單質汞，不屬于合金，C錯誤；

D.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，D正確；

故選c。

15.當鈉著火時，不能用的滅火劑是

A.泡沫滅火劑B.干沙C.石粉D.專用滅火劑

【答案】A

【解析】

【詳解】鈉很活潑，可以與水、氧氣等發(fā)生反應，且反應放熱，如鈉燃燒會生成過氧化鈉，過氧化鈉還可

與二氧化碳發(fā)生反應產生助燃的氧氣，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，一般用干沙、石粉或專用

滅火劑滅火，A項符合題意。

故選A。

16.1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙

中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材

料是（）

A.Fe3cB.FejO4C.Fez。？D.FeO

【答案】B

【解析】

【詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三

鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。

答案選B。

【點睛】本題是一道化學和航天技術相結合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質等知識，用于制造阿爾

法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷。

17.下列應用中利用了物質還原性的是

A.明研凈化水B.過氧化鈉作供氧劑

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.明研凈化水是由于A13++3H20aAi（0H）3（膠體）+3H+,生成的Al（0H）3膠體）具有強吸附性，

未發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；

B.過氧化鈉作供氧劑是過氧化鈉和水反應生成氧氣，此時過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B不合題

意；

C.純堿去油污是由于Na2cCh在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應，C

不合題意；

D.鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應，反應中鐵作還原劑，具有還原性，D符合題意;

故答案為：D。

18.除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所用除雜試劑合理的是

A.MgC%溶液(AlCh)：氨水B.Fe(Al)：NaOH溶液

C.CuCl2(FeCl3)：KSCN溶液D.CO2(SO2)：品紅溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MgCU和Al。?分別與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能除雜，故A不符合

題意；

B.A1和氫氧化鈉溶液反應生成片氯酸鈉溶液和水，而Fe不反應，可以除雜，故B符合題意；

C.FeCh和KSCN溶液反應生成Fe(SCN)3,但仍為溶液，不能除雜，故C不符合題意；

D.品紅可以鑒別二氧化硫，但是不能用于除雜，故D不符合題意；

故選Bo

19.勞育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項目與化學知識關聯(lián)正確的是

選項勞動項目化學知識

A用84消毒液為教室桌椅消毒84消毒液含具有強氧化性的含氯化合物

B用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2co3受熱分解產生氣體

C輔助工人模擬在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊通過外加電流法使船體免受腐蝕

D用洗滌劑清洗油污肥皂或洗滌劑可以促進油污揮發(fā)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【詳解】A.84消毒液含具有強氧化性的次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，A正確;

B.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，B錯誤；

C.在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；

D.肥皂或洗滌劑可以促進油污水解，D錯誤；

故選A。

20.下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是

①過量的鐵與氯氣反應

②FeCb溶液中通入少量Ch

③鐵與過量的稀硫酸反應

④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸

A.①B.①②C.①②③D.①②④

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】①過量的Fe在C12中燃燒生成產物為氯化鐵，由于是固體反應，過量的鐵不會和三氯化鐵反應，

所以一定得到三價鐵，故①正確；

②FeCL溶液中通入少量C12,氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離

子，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C廣，故②正確；

③鐵與過量的稀硫酸反應，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價，反應的離子

+2+

方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，故③錯誤；

④Fe和FezCh的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，

題目要求一定生成三價鐵，故④錯誤；

答案選B。

21.①Fed2②Fe(OH)3③A1C1,?Fe3O4)通過化合、置換、復分解反應均能制得的是

A.只有①③B.只有②④C.只有①D.全部

【答案】A

【解析】

【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與

鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應生成，可通過NaOH與FeCb發(fā)生復分解反應生成，

但不能通過置換反應得到，故②不符合題意；

③鋁和氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鋁，鋁和氯化銅發(fā)生置換反應生成氯化鋁，氯化鋼和硫酸鋁發(fā)生復分解

反應生成氯化鋁，故③符合題意；

④鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置

換反應，但不能通過復分解反應得到四氧化三鐵，故④不符合題意；

故選Ao

22.能鑒別黃色FeCh溶液和濱水的是

A.淀粉碘化鉀試紙B.氯水C.CCkD.藍色石蕊試紙

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應：2I+2Fe3+=2Fe2++l2,2r+Br2=2Br+I2,故FeCh溶液和濱水均能是淀粉碘化鉀試紙

變藍，A不合題意；

B.氯水與FeCb溶液和漠水均不反應，故均無明顯現(xiàn)象，B不合題意；

C.FeCb溶液與CCL不互溶，且FeCb也不溶于CCL,故分層下層接近無色，上層為黃色，溪水中加入

CCL,則溶液分層，上層接近無色，下層為深橙紅色，故可以鑒別，C符合題意；

D.FeCb溶液由于Fe3+水解而顯酸性，浪水中Br2+H2O=HBr+HBrO顯酸性，均能使藍色石蕊試紙變紅，D

不合題意；

故答案為：Co

23.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入或滴入某種物質X（必要時可加熱），發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，則

X不可能是

A.02B.NO2C.FeCl3D.NH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅和稀硫酸在通入氧氣的時候，加熱，可以反應，方程式為：

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O,則銅粉溶解，A不符合題意；

B.NCh通入到混合物中，二氧化氮與水反應生成硝酸、Cu與HN03發(fā)生化學反應，反應方程式為：

3Cu+8HNO,（?。?3CU（NC）3）2+2NOt+4H.O,則銅粉溶解，B不符合題意；

C.FeCy與Cu發(fā)生化學反應，反應方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,則銅粉溶解，C不符合題

意；D.NH3通入到混合物中，氨氣與稀硫酸生成鍍鹽、但不與銅粉不反應，則銅粉不溶解，D符合題

懸；

故選D。

24.綠色酸性廢蝕液中含有4種離子Fe"、Cu2+>C［、H+>向其中加入鐵粉充分反應，下列說法正確

的是

A.反應前的廢蝕液中，離子濃度最大的為Cl

B.加入鐵粉反應后，離子濃度最大的為Fe?+

C.反應后的溶液若為綠色，則溶液中不存在Fe'+、Q?+

D.反應后若固體有剩余，該固體為過量的鐵

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.反應前后的廢蝕液中，依據(jù)電荷守恒，離子濃度最大的都為C1-；故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，溶液中只含有一種陰離子，氯離子，所以不管鐵粉是否過量，離子濃度最大的是氯離

子,故B錯誤；

C.反應后的溶液若為綠色，則有兩種可能，第一，依據(jù)題干信息溶液中仍存在Fe3+、Cu2+；第二，溶液

中Fe3+、CiP+都參與反應了，綠色由Fe2+確定，故C錯誤；

D.若鐵粉過量，則固體為銅和鐵的混合物；若鐵粉剛好與鐵離子和銅離子反應，則剩余固體為銅，故D

錯誤；

故選Ao

25.單質鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚的原因是

A.鋁是金屬B.鋁的密度比較小

C.地殼中鋁的含量比較低D.鋁的性質和冶煉方法的影響

【答案】D

【解析】

【詳解】單質鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚是由于鋁比較活潑，A13+氧化性比較小，A13+結合電子的能力比較弱，用一

般還原劑很難把鋁從化合物中還原出來，故合理選項是D。

26.圖中裝置不能達到有關實驗目的的是

B用乙圖裝置制備Fe(OH)?

C.用丙圖裝置可制得金屬鎰

D.用丁圖裝置驗證NaHCO,和Na2co3的熱穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酒精為非電解質，不能作為離子導體導電，所以不能構成原電池，A符合題意;

B.硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，為了制備Fe(OH)2,上述裝置中煤油起到液封作用，將長膠頭滴管中的氫

氧化鈉插入液面以下與硫酸亞鐵反應，從而防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B不符合題意;

C.利用丙裝置的鋁熱反應(鋁和二氧化鎰在高溫條件下發(fā)生反應)制備高熔點的金屬鎰，可達到實驗目

的，c不符合題意;

D.碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，利用丁裝置，可驗證小試管雖沒有直接受熱，但對應的導氣管

口會有氣泡出現(xiàn)，所以能達到實驗目的,D不符合題意;

故選Ao

27.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示()

銅棒的質量B.c(Zn'+)C.c(H+)D.C(SO/)

圖1圖2

【答案】C

【解析】

【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e=Zn2,Cu是正極，氫離

子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H'+2e=H2t。則A.Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu

棒的質量不變，故A錯誤;

B.由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e=Zn2'，所以溶液中c(Zn?)增大，故B錯誤;

C.由于反應不斷消耗H,所以溶液的c(H)逐漸降低，故C正確;

D.SCU2不參加反應，其濃度不變，故D錯誤;

故選C。

28.某鐵的氧化物(FexO)1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mle12,恰好將Fe?+

完全氧化。x值為

A.0.714B.0.750C.0.800D.0.875

【答案】D

【解析】

2

【詳解】FeQ中Fe的平均化合價為+一,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cb轉移的

x

電子數(shù)相等.標準狀況下112mLeb轉移電子數(shù)為一^^-x2=0.01mol,則有：

22.4L/mol

104。2

—■-—f-,一-X(3--)xx=0.01mol,解得x=o.875,故選D。

(56x+16)g/molx

29.下列反應與NazC^+SO?=Na2SC)4相比較，Na?。？的作用相同的是

A.2Na.,O2+2CO2=2Na9CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.Na,O,+H,SO4=Na0SO4+H,O,

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na?O

【答案】D

【解析】

【分析】Na2O2+SO2=Na2SO4反應，Na?。？中氧元素化合價降低，Na2。？只作氧化劑，表現(xiàn)氧化

性。

【詳解】A.2Na2O2+2C。2=2Na2CO3+O2反應，Na2。？中氧元素化合價由」降低為-2、由-1升高

為0,Na2。？既是氧化劑又是還原劑，故不選A；

B.2Na2C)2+2SO3=2Na2SO4+O2反應，Na2。？中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0,

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選B；

C.Na2O2+H2SO4=Na2S。4+H2O2反應，元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故不選C；

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2。反應，Na2。？中氧元素化合價降低，Na2。？只作氧化劑，表

現(xiàn)氧化性，故選D；

選D。

30.已知：2[NaAl(OH)J+CO2=2Al(OH)3J+Na2c+見。向含2moiNaOH、ImolBa(OH),、

2mol[NaAl(OH)J的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n(CO2)(mol)1246

n(沉淀)(mol)0123

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】隨著C02的通入依次發(fā)生的反應為①Ba2++2OH-+CO2=BaCO31+H2。、②2OH+CO2=CO：+

H2O、③2Al（OH）：+CO2=2Al（OH）3j+COj+H2O、@CO^+CO2+H2O=2HCO；,@BaCO3+CO2+

2+

H2O=Ba+2HCO；,

A.當通入ImolCCh時，發(fā)生反應①，生成Imol碳酸鋼沉淀，A錯誤；

B.當通入2moic。2時，發(fā)生反應①②，生成Imol碳酸鋼沉淀，B正確；

C.當通入4moic02時，發(fā)生反應①②③④，生成1mol碳酸鋼和2moi氫氧化鋁沉淀，共計是3mol,C錯

誤；

D.當通入6moic02時，發(fā)生反應①②③④⑤，只有2moi氫氧化鋁沉淀，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題

31.回答下列問題（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的反應的方程式;上述4種元素中，離子半徑最大

的是，寫出兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子的電子式；

（2）把等物質的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，完全反應后排出氣體。剩余固體的成分

包括,其物質的量之比為?若排出的氣體的質量為1.6克，則原混合固體的質量為—

克。

2-

【答案】（1）0.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02TO③.：G：C：G：和

H

:

H?

?C::H

H

(2)①.Na2co3、NaOH②.1：116.2

【解析】

【小問1詳解】

碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為ZNaHCO3eNa2co3+H2O+CO2T；上

述4種元素中，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，因此離子半徑最大的是。2-；兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子如CO?和CH4,其

H

:::

?c?和H?

o??o故答案為：2NaHC0,=NaCO,+H,0+CO,T；

電子式依次為:?:??:??C::H7

H

H

:::

o?c和H?

2-o??o?

?:??:??C::H

H

【小問2詳解】

把等物質的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，總反應方程式為

2NaHCCh+2Na2O2=2NaOH+2Na2co3+O2T，完全反應后排出氣體，則剩余固體的成分包括Na2CO3、

NaOH；由方程式可知，其物質的量之比為1：1；由方程式可知，生成32g氧氣，參加反應的碳酸氫鈉和

過氧化鈉的總質量為2moix(84g/mol+78g/mol)=324g,若排出的氣體即氧氣的質量為1.6克，則原混

合固體的質量為L6g=]6.2g,故答案為：Na,CO?、NaOH；1：1：16.2。

32g

32.Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學生利用稀硫酸A、鐵粉B

和某堿溶液C在實驗室設計了如圖裝置制備白色Fe(OH),固體。

止

水

夾

(1)寫出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化的方程式.

B

III

(2)裝置n盛放的溶液C是(a.NaOHb.Ba(OH)2)；配置該溶液時，為除去蒸儲水中溶解的

。2常采用的方法是。

(3)鐵粉與稀硫酸制備H2的離子方程式為,H2的作用有(填編號)。

a.驅趕裝置內的空氣

b.把物質B壓入II中

c.保護白色Fe(OH)2不被空氣氧化

(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗其中是否含有Fe3+。方法為：用該針管吸取

溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢

變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結論有.…、

(5)白色Fe(OH)2沉淀在(填“錐形瓶I”或“錐形瓶H”)內生成，經在無氧環(huán)境中干