動(dòng)力學(xué)自測(cè)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——?jiǎng)恿W(xué)自測(cè)題動(dòng)力學(xué)練習(xí)題一、是非題（對(duì)的畫(huà)√錯(cuò)的畫(huà)×）1、回響速率系數(shù)kA與回響物A的濃度有關(guān)。（）2、回響級(jí)數(shù)不成能為負(fù)值。（）3、一級(jí)回響斷定是單分子回響。（）4、對(duì)二級(jí)回響來(lái)說(shuō)，回響物轉(zhuǎn)化為同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若回響物的初始濃度越低，那么所需時(shí)間越短。（）5、對(duì)同一回響,活化能確定，那么回響的起始溫度愈低，回響的速率系數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感。（）6、阿侖尼烏斯活化能的定義是。（）7、對(duì)于基元回響，回響速率系數(shù)隨溫度的升高而增大。（）8、若回響A→Y，對(duì)A為零級(jí)，那么A的半衰期.。（）9、設(shè)對(duì)行回響正方向是放熱的，并假定正逆都是基元回響，那么升高溫度更利于增大正回響的速率系數(shù)。（）10、連串回響的速率由其中最慢的一步抉擇，因此速率操縱步驟的級(jí)數(shù)就是總回響的級(jí)數(shù)。（）11、鞍點(diǎn)是回響的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢(shì)能面上的最高點(diǎn)，也不是勢(shì)能面上的最低點(diǎn)。（）12、過(guò)渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合物就是一般回響歷程中的活化分子。（）13、催化劑只能加快回響速率，而不能變更化學(xué)回響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（）14、繁雜回響是由若干個(gè)基元回響組成的，所以繁雜回響的分子數(shù)是基元回響的分子數(shù)之和.。（）15、質(zhì)量作用定律只適用于基元回響。（）16、某回響，若其回響速率方程式為uA=kAccB，那么當(dāng)cB,0>>cA,0時(shí)，回響速率方程可約化為假二級(jí)回響。（）17、若回響A+BY+Z的速率方程為υ=kcAcB,那么該回響是二級(jí)回響，且斷定是雙分子回響。（）18、對(duì)于回響2NO+Cl22NOCl，只有其速率方程為：υ=k{c(NO)}2c(Cl2)，該回響才有可能為基元回響。其他的任何形式，都說(shuō)明該回響不是基元回響。（）19、知道了回響物和產(chǎn)物可寫(xiě)出化學(xué)回響方程式,但不能由配平的化學(xué)回響式直接寫(xiě)出回響級(jí)數(shù)和回響分子數(shù)。（）20、在溫度不太高時(shí)，阿侖尼烏斯活化能Ea與碰撞理論的臨界能Ec近似相等。（）21、阿侖尼烏斯活化能是回響物中活化分子的平均摩爾能量與回響物分子的平均摩爾能量之差。（）22、當(dāng)某回響對(duì)物質(zhì)A的回響級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該回響的速率隨物質(zhì)A的濃度升高而裁減。（）23、設(shè)回響2AY+Z，其正向回響速率方程為：-=kcA那么其逆向回響速率方程確定為u=k’cYcZ。（）24、過(guò)渡狀態(tài)理論中的活化熵有與碰撞理論中的方位因子相近的含義。（）25、某些化學(xué)回響的回響速率隨溫度升高而減小。（）26、過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：整個(gè)回響的速率是由活化絡(luò)合物的形成速率所抉擇的。（）27、對(duì)一級(jí)回響，若其速率系(常)數(shù)為k，那么當(dāng)回響物回響掉1/N時(shí)，所需時(shí)間是。（）28、在回響坐標(biāo)(即回響的最低能量途徑)上，鞍點(diǎn)的勢(shì)能是最高的。（）29、催化劑加速回響到達(dá)平衡是由于它提高了正回響的速率，同時(shí)降低了逆回響的速率。（）30、判斷是否為鏈回響的一個(gè)簡(jiǎn)樸測(cè)驗(yàn)方法是，微量的含未配對(duì)電子化合物（如NO）的參與能否對(duì)回響產(chǎn)生顯著的阻滯作用。（）31、活化能數(shù)據(jù)在判斷回響機(jī)理時(shí)的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計(jì)意義上來(lái)講,過(guò)程總是沿著能峰最小的途徑舉行。（）32、若回響I的活化能小于回響II的，那么一致溫度下回響I的回響速率常數(shù)確定大于回響II的，（）33、在勢(shì)能面上，鞍點(diǎn)的勢(shì)能是最低的。（）34、簡(jiǎn)樸碰撞理論可以說(shuō)明質(zhì)量作用定律及溫度對(duì)速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。（）35、硬球碰撞理論可以從理論上計(jì)算活化能Ea，但不能計(jì)算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子A。（）36、對(duì)全體的化學(xué)回響，都可以指出它的回響級(jí)數(shù)。（）37、對(duì)于一個(gè)在定溫定壓條件下不做非體積功的化學(xué)回響來(lái)說(shuō)，△G越負(fù)，回響速率越快。（）38、在任意條件中，任意一基元回響的活化能不會(huì)小于零，但對(duì)于非基元回響，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。（）39、單分子回響確定是一級(jí)回響。（）40、阿侖尼烏斯方程適用于一切化學(xué)回響。（）41、某回響在確定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48%，但在該條件下回響舉行了較長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率只有8.5%，適合的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)超過(guò)48%。（）42、只要回響級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的回響都是繁雜回響，只要回響級(jí)數(shù)為1、2、3的回響都是基元回響。（）43、破壞臭氧層的回響機(jī)理NO+O3→NO2+O2，回響NO2+O2→NO+O2中，NO是回響的中間體。（）44、某回響是放熱的，活化能較高，在沒(méi)有找到適合催化劑的處境下，要提高回響的效率，回響理應(yīng)在較低溫度下舉行。（）45、某一回響A→B，A的半衰期為30min，那么該回響舉行完全所需要的時(shí)間為60min。（）二、選擇題1、對(duì)元回響A+2B→C，若將其回響速率方程式寫(xiě)為以下形式，，，，那么、、間的關(guān)系為（）(1)==(2)=2=(3)=1/2=2、某回響A→Y，其速率系數(shù)，那么該回響物A的濃度從變到所需時(shí)間是（）(1)(2)(3)3、某回響A→Y，假設(shè)回響物A的濃度裁減一半，它的半衰期也縮短一半，那么該回響的級(jí)數(shù)為（）(1)零級(jí)(2)一級(jí)(3)二級(jí)4、基元回響：的回響分子數(shù)是（）(1)單分子回響(2)雙分子回響(3)四分子回響5、以下雙分子回響：

?、ⅱＥ鲎怖碚撝械母怕室蜃覲的大小依次為（）(1)P（?。?gt;P（ⅲ）>P（ⅱ）(2)P（?。?lt;P（ⅲ）<P（ⅱ）(3)P（ⅲ）<P（?。┖蚉（ⅲ）<P（ⅱ）6、某回響速率系數(shù)與各元回響速率系數(shù)的關(guān)系為，那么該回響的表觀活化能與各元回響活化能的關(guān)系是（）(1)(2)(3)YZk1k27、有兩個(gè)都是一級(jí)的平行回響A以下哪個(gè)關(guān)系式是錯(cuò)誤的（）(1)(2)(3)(4)Y（所需產(chǎn)物）回響①k1Z回響②8、平行回響Ak2若指前因子,當(dāng)升高回響溫度時(shí)，對(duì)提高Z的產(chǎn)率有利，請(qǐng)?zhí)岢?，下述解釋中何者正確:（）(1)升高溫度可使(2)升高溫度可使回響①加快，使回響②減慢(3)升高溫度，可使增加9、光氣熱分解的總回響,該回響分為三步完成:ⅰ快速可逆ⅱ慢?？焖倏赡婵偦仨懰俾史匠?，那么此總回響為（）(1)1.5級(jí)，雙分子回響(2)1.5級(jí)，不存在回響分子數(shù)(3)不存在回響級(jí)數(shù)與分子數(shù)10、光化學(xué)回響的初級(jí)回響，其回響速率應(yīng)當(dāng)（）(1)與回響物A的濃度無(wú)關(guān)(2)與回響物A的濃度有關(guān)(3)與回響物A的濃度和有關(guān)11、催化劑的中毒是指催化劑（）(1)對(duì)生物體有毒(2)活性裁減(3)選擇性消散(4)活性或選擇性裁減或消散12、回響CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)測(cè)驗(yàn)測(cè)得其回響速率方程為dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來(lái)的3倍時(shí)，回響速率加快到原來(lái)的5.2倍，那么Cl2的分級(jí)數(shù)n為：()。

(1)1；

(2)2；

(3)3；

(4)1.5。

13、已知某復(fù)合回響的回響歷程為AB；

B+DZ那么B的濃度隨時(shí)間的變化率是：（）。

（1）k1cA－k2cDcB；

（2）k1cA－k-1cB－k2cDcB；

（3）k1cA－k-1cB＋k2cDcB；

（4）－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB。

14、對(duì)H2和O2的爆炸回響的研究說(shuō)明存在壓力的爆炸下限，這是由于：（）。

（1）發(fā)生熱爆炸；

（2）鏈傳遞物與器壁碰撞而銷(xiāo)毀；

（3）鏈傳遞物的氣相銷(xiāo)毀；

（4）雜質(zhì)存在的影響。

15、在以下各速率方程所描述的回響中，那一個(gè)無(wú)法定義其回響級(jí)數(shù)。（）（1）（2）（3）；

（4）。

16、若某回響的活化能為80kJ·mol-1，那么回響溫度由20℃增加到30℃，其回響速率系(常)數(shù)約為原來(lái)的：（）。

(1)2倍；

(2)3倍；

(3)4倍；

(4)5倍。

17、若回響速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時(shí)間－1，那么該回響為：（）。

（1）三級(jí)回響；

（2）二級(jí)回響；

（3）一級(jí)回響；

（4）零級(jí)回響。

18、元回響A2Y，kA是與A的消耗速率相對(duì)應(yīng)的速率系(常)數(shù)，那么有：（）。

（1）；

（2）=2kAcA；

（3）=kAcA；

（4）=kAcA2。

19、某回響的速率系(常)數(shù)k=5.0×10－5dm3·mol－1·s－1，若濃度單位改為mol·cm－3，時(shí)間單位改為min，那么k的數(shù)值是：（）。

（1）3；

（2）8.33×10－10；

（3）8.33×10－4；

（4）3×10－3。

20、低溫下，回響CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2試問(wèn)以下機(jī)理中，哪個(gè)回響機(jī)理與此速率方程一致：（）。

(1)CO+NO2CO2+NO；

(2)2NO2N2O4（快）,N2O4+2CO2CO2+2NO（慢）；

(3)2NO22NO+O2（慢）,2CO+O22CO2（快）。

21、某回響的速率系(常)數(shù)k=2.31×10－2dm3·mol－1·s－1，當(dāng)回響物初濃度1.0mol·dm－3時(shí)回響的半衰期為：（）。

（1）43.29s；

（2）15s；

（3）30s；

（4）21.65s。

22、活化絡(luò)合物理論可以從理論上計(jì)算kA=Ae-Ea/