人教版高中化學（2019）必修第二冊第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題（含答案）

《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題一、單選題1．A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是A．若A的溶液顯堿性，則D可能是單質B．A與C的反應可能是非氧化還原反應C．A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質D．若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質2．下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有B．某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有3．將6.4gCu與400mL5mol·L－1的足量HNO3溶液充分反應，還原產(chǎn)物為NO2和NO。如果反應結束后的溶液中含有H＋amol，則此時溶液中NO3－的物質的量為A．0.5amol B．(a＋0.2)molC．2amol D．(0.2－a)mol4．根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)結論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式能正確描述實驗事實的是（）A．鎂粉加到氯水中，氯水褪色：B．雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：C．混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：D．在溶液中通入氣，溶液顏色變深：6．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是A．纖維素與合成纖維的成分相同B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害C．光導纖維中所用材料為晶體硅D．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨7．下列關于說法不正確的是A．酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物 B．SiO2是酸性氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物 D．SO2是H2SO3的酸酐8．下列敘述中正確的是（）A．液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥9．加熱時，下列反應有單質生成的是A．Al與H2O B．Cu與濃硫酸 C．Fe與S D．N2與H210．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”C．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了11．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．SO2可用于漂白紙漿 B．SiO2可用于制光導纖維C．NaClO溶液可用于殺菌消毒 D．Cu(OH)2可用作口服制酸劑12．下列氣體中，會污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（）A．CO B．H2 C．SO2 D．N213．化學無處不在，下列說法不正確的是A．硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片B．乙酸既可做調味劑，也可除水垢C．氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多D．食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑二、實驗題14．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答下列有關問題：（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則①X的作用是__________。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液，B．取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸餾水，C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應，D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL，該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是____寫出計算過程）。（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mLCO2(標準狀況)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是_____（填化學式）。15．為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，設計如圖所示裝置，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調節(jié)氣體的流速外，還能_____、_____。（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實驗過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為_____；錐形瓶浸入冰水浴的原因是_____。（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明_____。（4）若通入SO2的體積為VL（已折算為標準狀況下的體積），要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是mg，則m可以是_____，此條件下二氧化硫的轉化率是_____（列式表示）。（5）反應結束后還需通入N2的原因是_____。三、推斷題16．2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是____________________。(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為__________，所得沉淀的最大質量是__________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。17．單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系(必要的反應條件未標出)，回答下列問題：(1)若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，反應的化學方程式為______________(2)若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為_____。(3)若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有_________(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應的化學方程式為__________。(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為__________________。18．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫四、計算題19．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：（1）A為________，Y為________（2）寫出實驗室用K制取G的化學方程式_______________；（3）M與過量某濃度F的溶液反應，產(chǎn)生無色且無毒無害的氣體的離子方程式為________。20．稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入80.0g質量分數(shù)為5.00%的NaOH溶液，充分反應后生成NH30.0800mol。（1）NaOH的物質的量為___。（2）該混合樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為___。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page22頁，總=sectionpages22頁參考答案1．D2．C3．B4．D5．B6．B7．C8．B9．A10．A11．D12．C13．A14．使廣囗瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下CO32-+CO2+H2O=HCO3-60%Na2CO3NaHCO315．干燥氣體使SO2與O2充分混合BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl降低反應體系的溫度，避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應時生成酸霧，影響吸收效果SO2已被裝置④吸收完全錐形瓶中沉淀的質量或裝置④中增加的質量或將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收16．CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+NH4++OH-=N