近十年高考化學(xué)選擇題分類專題-電化學(xué)后附答案

近十年高考化學(xué)選擇題分類專題

——電化學(xué)（后附答案）（88全國(guó)）用伯作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl（88全國(guó)）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)c為正極；b、d相連時(shí)b為正極。.則這四種金屬活動(dòng)性順序（由大到?。锳.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a（89全國(guó)）下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序A.4>2>1>3 B.2>1>3>4 C.4>2>3>1 D.3>2>4>1（90全國(guó)）將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為A.4Xl0-3mol/L B.2Xl0-3mol/LC.1Xl0-3mol/L D.1Xl0-7mol/L（91全國(guó)）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg（91三南）在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A.2H2O+02+4e-=4OH- B.2H++2e-=H2C.40H--4e-=2H2O+O2 D.Fe—2e-=Fe2+（92全國(guó)）下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極（92全國(guó)）用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A.HCl B.NaOH C.Na2so4 D.NaCl（92三南）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）A.A>B>CB.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C（92三南）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.4OH--4e-=2H2O+O2 D.2H++2e-=H2（93全國(guó)）右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2（93上海）有a、b、c、d四種金屬，將a和b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.d>c>a>b B.d>a>b>c C.d>b>a>c D.b>a>d>c（94全國(guó)）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氫氧化鉀（94全國(guó)）X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于丫2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y（94全國(guó)）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag2O D.Zn（94上海）下列敘述正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3-nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④（95全國(guó)）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1：2：3B,3：2：1 C,6：3：1 D.6：3：2（96全國(guó)）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO2-=PbSO+2e-4 4正極：PbO,+4H++SO2-+2e-=PbSO,+2HO2 4 4 2今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2so4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050mol C.0.10molD.0.20mol（97全國(guó)）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+（98全國(guó)）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極（98上海）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗（99全國(guó)）氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生充電__F放電―鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極（99全國(guó)）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A22.4ax b11-2ax c5.6ax d2.5axb b b b（00全國(guó)）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是...A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（00廣東）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成..速率加大的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉（00廣東）用鋁電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是h2和O2的是A.稀NaOH溶液 B.HCI溶液C.酸性乂85。4溶液 D.酸性AgNO3溶液（00春季）100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液

（00春季）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是27mg54mg27mg54mg108mgD.216mg（00上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D.回收其中石墨電極（00上海）在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-fCu或Ag++e—Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A.1.62g B.6.48g C.3.24gD.12.96g（00江浙）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.2H++2e-TH2 B.2H2O+O2+4e-T4OH-C.Fe-2e-TFe2+ D.4OH-—4e-T2H2O+O2（01廣東）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（；OH）2Cd+2N1O（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）（01上海）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A.陰極B.正極C.陽(yáng)極D.負(fù)極（02春季）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列表述正確的是A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=2：1B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2（02廣東）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z（02上海）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器， 1用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被 觥完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的電源塞裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的 姿是 18a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCla為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCla為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCla為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl（03春綜）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3I2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2IC.2H2O+O2+4e-=40H-D.Fe-3e—=Fe3+（03廣東）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化（03廣東）用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B,電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1（03上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是a為負(fù)極、b為正極a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變（04江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是..A,電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-（aq）C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g（04上海）下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

43.（04天津）下圖為氫氧燃料電池原理示意