人教版（2019）高中化學必修第二冊第六章《化學反應與能量》測試題（含答案）

第六章《化學反應與能量》測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1．電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（）A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極2．下列日常生活常識，與化學反應速率無關(guān)的做法是（）A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解 B．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒C．氟氯烴破壞臭氧層 D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)3．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池正極反應為：A．O2＋4H+＋4e–＝2H2O B．H2–2e–＝2H+C．O2＋2H2O＋4e–＝4OH– D．H2–2e–＋2OH–＝2H2O4．已知：能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量。下列說法中正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷容易發(fā)生自然而白磷則不會自然5．100mL6mol?L﹣1的H2SO4跟過量的鋅反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A．硫酸鈉固體 B．水 C．2mol?L﹣1硫酸溶液 D．硝酸鉀溶液6．化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變時增大壓強，能使氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加B．水垢中的，可先轉(zhuǎn)化為，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氫氧化鋁和食醋同時服用可增強藥效D．用升華法分離碘和氯化銨的混合物7．2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應速率B．升高體系溫度能加快反應速率C．減小SO2的濃度能加快反應的速率D．若反應在密閉容器中進行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO38．制備氮化硅反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(l)ΔH＜0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說法正確的是（）A．250℃，前2min，Si3N4的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多9．“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用MH表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應為M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列說法正確的是（）A．電池充電時氫原子被氧化B．電池放電時正極為NiOOHC．電池充電時，與電源負極相連的電極反應為MH＋OH－＋e－=M＋H2OD．電池放電時，負極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O10．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應是放熱反應D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA．A B．B C．C D．D11．依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應原理，設(shè)計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時Cd2＋向電極B移動B．電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反應中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子12．在2L的恒容容器中，充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1，若經(jīng)3s后測得NH3的濃度為1.2mol，現(xiàn)有下列說法，正確的是（）A．用N2表示的該反應速率為0.2mol·L-1·s-1B．混合氣體的平均分子量不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)C．增大壓強，正反應的速率增大，逆反應的速率減小D．該反應到放出熱量為92.2kJ13．燃料電池的優(yōu)點有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電子由a極經(jīng)外電路導線流向b極B．b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OC．該電池的總反應式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2OD．用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8g，至少消耗標準狀況下的氧氣2.24L14．下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗過程A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)2·9H2O溶于較濃硝酸，然后加水稀釋B探究SO2的漂白性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中通入SO2，觀察顏色變化C探究AgBr、AgI的溶度積大小向2支盛有2mL不同濃度NaBr、Nal溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AgNO3稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對化學反應速率的影響向2支試管中分別加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固體，然后2支試管中同時加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比較褪色時間快慢A．AB．BC．CD．D二、填空題15．將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應的是______極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的電極反應式是____,該電池的總反應方程式是_____。（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由____極流向______極（填化學式）,銅極上反應的電極反應方程式是____,該電池總反應方程式是_____。16．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是___熱反應。（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑17．寫出下列電池的電極反應方程式(1)鎂—鋁原電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，正極反應式為：______________________。(2)銅—鐵原電池，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，正極反應式為：_______________________。(3)氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，負極反應式為：________________________。(4)葡萄糖（C6H12O6）燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，負極反應式為：_______________________。(5)H2、N2電池，鉑為兩電極，電解液為鹽酸、氯化銨溶液，正極反應式為：_____________________。18．能源在人類生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得；請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生反應的電極反應式：___，正極的電極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。②若將①中的反應設(shè)計成原電池，寫出負極的電極反應式____。19．（1）現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；（2）已知該反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化?；瘜W鍵H﹣HC﹣OH﹣OC﹣HE/（kJ?mol﹣1）436343465413（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；（4）下列反應中，屬于放熱反應的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐敗；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。三、推斷題20．某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。(2)正極反應式為_____________________，負極反應式為__________________。(3)按圖1裝置實驗，約8min時才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水21．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．XYZW（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________．（3）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應的化學方程式為______．（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器______填“能”或“不能”用來腌制咸菜，原因是______．（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應式______關(guān)于該電池的下列說法，正確的是______A工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bC傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳碾x子，并給予配平：__________________________________________四、實驗題22．在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：該實驗的目的是_________；表中V2=_________。23．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設(shè)計表（表中不留空格）：實驗編號溫度(K)鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的①2980.20mol/La．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別②3080.20mol/L③2980.40mol/L④______0.20mol/L（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖:假設(shè)：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．____________________________（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。五、計算題24．隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。①在0～2min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）②在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。25．回答下列問題：（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。①1molN和3molH生成1molNH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________kJ能量。（用圖中字母表示，②同）②molN2(g)和molH2(g)反應生成1molNH3(l)的△H=_______________。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243kJ·mol－1，H﹣Cl：431kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。參考答案1．B2．A3．A4．A5．B6．B7．B8．B9．B10．C11．B12．B13．B14．D15．鋅2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鋅銅Cu2＋＋2e－＝CuCuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu16．K=放c